化学北京市101中学怀柔分校学年高一下学期期中考试试题Word格式文档下载.docx
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A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中B.光照射甲烷与氯气的混合气体
C.乙烷燃烧生成二氧化碳与水D.在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应
5.下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是
A.H2OB.NaClC.HClD.KOH
6.对于下图所示的铜-锌原电池，下列说法不正确的是
A.铜为正极
B.锌片被还原
C.铜片上有气泡产生
D.外电路电子从锌片移向铜片
7.下列说法中，不正确的是
A.和互为同位素B.O2和O3互为同素异形体
C.CH4和C2H6互为同系物D.和互为同分异构体
8.下列反应是吸热反应的是
A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl的反应
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应D.甲烷在O2中的燃烧反应
9.下列各组性质比较中，不正确的是
A.稳定性：
CH4>
NH3B.碱性：
NaOH>
Mg（OH）2
C.氧化性：
F2>
O2D.酸性：
HClO4>
H2SO4
10.一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是
A.速率之比ν（A2）:
ν（B2）:
ν（AB）＝1:
1:
2
B.浓度之比c（A2）:
c（B2）:
c（AB）＝1:
2
C.单位时间内生成2nmolAB，同时消耗nmolA2
D.各物质的浓度不再改变
11.下列说法中不正确的是
A.将金属a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼
B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D.镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池
12.利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO2，下列装置正确的是
①制备SO2②检验和收集SO2③稀释反应后溶液
A.①②B.②③C.②D.③
13.反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）在容积不变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.将铁片变成铁粉 B.升高温度
C.增大水蒸气浓度 D.充入Ne
14.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确的是
A.互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同
B.CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶
C.在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料
D.1molHCl分子和1molHF分子断键需要的能量前者大于后者
15.下列实验方法不正确的是
目的
方法
加快锌与稀硫酸反应的速率
加入少量硫酸铜溶液
比较钠和镁的金属性
钠、镁分别与水反应，剧烈程度：
钠>
镁
氯气具有漂白性
氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色
证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应
少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<
7
且呈浅黄绿色
16.四种短周期元素在周期表中位置如下，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径：
Z<
M
B.离子半径：
Z>
C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
17.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。
2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。
下列判断不正确的是
A.x＝1
B.2min时，A的浓度为0.9mol·
L-1
C.2min内A的反应速率为0.3mol·
L-1·
min-1
D.B的转化率为60%
18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.17gNH3中含有的电子数为8NA
B.1molH2O2中含有极性键的数目为3NA
C.标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D.28gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
19.下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是
方
案
目
的
验证不同催化剂对化学反应速率的影响
验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃
除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯
比较Cl2、I2的氧化性
20.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g），则下列说法正确的是
A.Ⅰ中破坏的均为极性键
B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应吸热
21.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是
A.a处通入氧气，b处通氢气
B.通入H2的电极发生反应：
H2－2e-＝2H+
C.通入O2的电极发生反应：
O2+4e-+2H2O＝4OH－
D.该装置将化学能最终转化为电能
Ⅱ卷非选择题（共58分）
22.碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。
用电子式表示氟化氢的形成过程。
（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是。
（3）次氯酸钠溶液（pH>
7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。
二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是。
（4）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。
组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 （用化学方程式表示）。
（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是。
A.从上到下，单质密度依次增大B.从上到下，单质熔沸点依次升高
C.从上到下，原子半径依次增大D.单质都可以与水反应
23.X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
X
Y
Z
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.075
0.077
0.037
主要化合价
＋2
＋3
＋6，－2
＋5，－3
＋4，－4
＋1
（1）Z在元素周期表中的位置是。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为。
（4）元素X的金属性比元素Y（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因。
（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。
①气体a的成分是________________（填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是。
24.钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al（NO3）3是制备钠硫电池部件的原料之一。
由于Al（NO3）3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。
具体步骤如下图所示：
①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为 。
②生成氧化铝的化学反应方程式是。
③Al（NO3）3待测液中，c（Al3+）＝ mol·
L-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：
①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。
a.100℃以下 b.300℃～350℃ c.100℃～300℃ d.350℃～2050℃
物质
Na
S
Al2O3
熔点/℃
97.8
115
2050
沸点/℃
892
444.6
2980
②该电池工作时，2Na+xS（3<
x<
5）＝Na2Sx，则电极A上发生的电极反应式是。
内电路中Na+的移动方向为 （填“从A到B”或“从B到A”）。
25.实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（1）化学实验室中干燥氨气使用的试剂是。
（2）B中反应的化学方程式为。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。
下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是（填字母）。
ABC
（4）高温时，2NO2（g）2NO（g）+O2（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO2。
根据下列数据计算，当2molNO2分解时，反应会（填“吸收”或“放出”）kJ能量。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。
当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。
产生红棕色气体的化学方程式是，白烟的化学式是。
26.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：
将Fe3+转化为Fe2+
（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：
实验方案
现象
结论
步骤1：
取4mLmol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：
取
无明显现象
查阅资料：
ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似ⅱ.2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2
Cu2+与SCN－反应的离子方程式为。
实验Ⅱ：
将Fe2+转化为Fe3+
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色
探究上述现象出现的原因：
Fe2++NOFe（NO）2+（棕色），3Fe2++2[Fe（CN）6]3－＝Fe3[Fe（CN）6]2（蓝色）
（3）用离子方程式解释NO产生的原因。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：
Fe2+与HNO3反应；
反应Ⅱ：
F
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