高考真题化学北京卷 纯Word版解析可编辑Word文档下载推荐.docx
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A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C.铅蓄电池
D.镍镉电池
8.B [解析]锌锰干电池的正极为二氧化锰得电子,A错误;
燃料电池正极为氧气得电子,B正确;
铅蓄电池正极为二氧化铅得电子,C错误;
镍镉电池的正极为氢氧化镍得电子,D错误。
9.[2014·
北京卷]下列解释事实的方程式不正确的是( )
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:
NH3·
H2ONH+OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:
CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
9.C [解析]0.1mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨为弱电解质,A正确;
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,B正确;
用氯化铜溶液作导电实验,是氯化铜在水溶液中发生了电离:
CuCl2===Cu2++2Cl-,C错误;
金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气,D正确。
10.[2014·
北京卷]下列说法正确的是( )
A.室温下,在水中的溶解度:
丙三醇>
苯酚>
1氯丁烷
B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,且产物相同
10.A [解析]室温下A项中的三种物质在水中的溶解度随着羟基数目的增多逐渐增大,A正确;
HCOOCH3和HCOOCH2CH3的氢原子种类不同,分别为2和3,用核磁共振氢谱可以区分,B错误;
醋酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体,有气泡产生,而乙酸乙酯与碳酸钠溶液混合会分层,故用碳酸钠溶液可以区分,C错误;
油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,产物不同,D错误。
11.[2014·
北京卷]用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是( )
①中实验
②中现象
A
铁粉与水蒸气加热
肥皂水冒泡
B
加热NH4Cl和Ca(OH)2
的混合物
酚酞溶液变红
C
NaHCO3固体受热分解
澄清石灰水变浑浊
D
石蜡油在碎瓷片上受热分解
Br2的CCl4溶液褪色
11.A [解析]肥皂水冒泡只能说明有气体出现或者温度升高,气体受热膨胀向外扩散,因此不能说明氢气的存在,A错误;
加热氯化铵和氢氧化钙固体,若酚酞变红说明有碱性气体(即氨气)产生,B正确;
碳酸氢钠固体受热分解产生二氧化碳,能够使澄清石灰水变浑浊,C正确;
石蜡油不含不饱和烃,加热分解产生不饱和烃才能使溴的四氯化碳溶液褪色,D正确。
12.[2014·
北京卷]一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×
10-2mol·
L-1·
min-1
B.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)<
3.3×
C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应至6min时,H2O2分解了50%
12.C [解析]H2O2的催化分解反应为2H2O22H2O+O2↑,根据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量,0~6min,n(O2)=1×
10-3mol,n(H2O2)=2×
10-3mol,Δc(H2O2)=0.2mol/L,v(H2O2)=0.2mol/L÷
6min=33.3×
min-1,A正确;
随着反应进行,过氧化氢浓度减小,反应速率在减小,故B正确;
开始n(H2O2)=4×
10-3mol,0~6min消耗了2×
10-3mol,故6min时,c(H2O2)=0.2mol/L,C错误;
10-3mol,分解率为50%,D正确。
25.[2014·
北京卷](17分)
顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:
(1)CH2=CH-CH=CH2的名称是_______;
(2)反应I的反应类型是_______;
a.加聚反应b.缩聚反应
(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)_______;
(4)A的相对分子质量为108.
①反应II的化学方程式是_____________________
②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。
(5)反应III的化学方程式是______________________________。
(6)A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
25.
(1)1,3-丁二烯
(2)a(3)b
(4)2CH2===CH——CH===CH2
(5)2 +H2O
(6)或
[解析]
(1)CH2===CH——CH===CH2为二烯烃,需要注明双键的位置,故命名为1,3丁二烯。
(2)根据流程反应Ⅰ得到顺式聚合物,则反应Ⅰ发生加聚反应,生成顺式聚1,3丁二烯,故反应类型为加聚反应。
(3)顺式聚合物P为顺式聚1,3丁二烯,结构简式为,选b。
(4)①CH2===CH——CH===CH2的相对分子质量为54,A的相对分子质量为108,根据信息ⅰ、ⅱ确定为两分子1,3丁二烯发生成环反应,故化学方程式为
2CH2===CH——CH===CH2
②根据信息ii和B到M的转化,确定醛基为3个,需要消耗氢气3分子,故1molB转化为M消耗氢气3mol,质量为6g。
(5)根据A的结构简式和信息ⅱ确定C为甲醛,1mol甲醛消耗2mol得到N,此反应的化学方程式为
+H2O
(6)A的同分异构体可以发生相同条件下的反应且产物相同,故A的同分异构体的结构简式为CH2CH===CH2或CH2CH2CH===CH2。
26.[2014·
北京卷](14分)
NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。
(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是_________________________。
(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。
在其他条件相
同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系:
________。
②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________。
(3)Ⅲ中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。
①已知:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母)________。
A BC
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是________________________________________。
(4)Ⅳ中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示。
为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充A。
A是________,说明理由:
________________________________________。
26.
(1)4NH3+5O24NO+6H2O
(2)①p1<p2 ②减小
(3)①A ②2N2O4+O2+2H2O===4HNO3
(4)NH3 根据反应:
8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3,电解产生的HNO3多
[解析]
(1)氨的催化氧化的反应方程式为
4NH3+5O24NO+6H2O。
(2)①由2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知该反应为气体体积减小的反应,温度相同,增大压强,平衡正向移动,NO的平衡转化率增大,根据图示和坐标含义,判断p1<
p2;
②再看同一压强线,温度升高,NO的平衡转化率降低,平衡向逆反应方向移动,则正反应为放热反应,温度升高,平衡常数减小。
(3)①降低温度,NO2(g)转变为N2O4(l),则ΔH2<
0,反应物能量高于生成物能量,C错误;
N2O4(g)转变为N2O4(l)需要放出热量,所以NO2(g)转变为N2O4(g)比NO2(g)转变为N2O4(l)放出的热量少,B错误,所以正确的图示为A;
②N2O4、O2和H2O反应生成硝酸的反应方程式为2N2O4+O2+2H2O===4HNO3。
(4)根据工作原理装置图,可以确定阳极为NO失去电子转变为NO,阴极NO转变为NH,根据电极反应书写电极反应式为:
阳极:
NO-3e-+2H2O===NO+4H+
阴极:
NO+5e-+6H+===NH+H2O
然后根据得失电子守恒,硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多,所以需要向溶液中加入的物质为NH3(即8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3)。
27.[2014·
北京卷](12分)
碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A,在高温下将xg钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是______。
②若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:
3FeS+5O21________+3________。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图),采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式:
__________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗zmLNaOH溶液。
若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的质量为yg,则该钢样中硫的质量分数:
(3)将气体a通入测碳装置中(如图),采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是________________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________________________________________。
27.
(1)①O2、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2
(2)①H2O2+SO2===H2SO4 ②
(3)①排除SO2对CO2测定的干扰 ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量
[解析