最新全国高中学生化学竞赛陕西赛区初赛试题及答案汇总Word格式.docx
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4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-Lr
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
1．（5分）废物回收利用，变废为宝符合可持续发展的理念，是建设和谐社会的文明行为。
某印染厂含铬（Cr）废水采取了以下处理方法：
用FeSO4·
7H2O在酸性条件下把废水中的Cr2O72－完全还原为Cr3－，并通过调节溶液pH，使生成物组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Crx3+Fe3+2－xFe2+O4。
请回答下列问题：
（1）写出你知道的一种通过置换反应生成Fe3O4的化学方程式：
。
（2）写出Cr2O72－和硫酸亚铁在酸性条件下反应的离子方程式：
（3）用上述方法处理废水，得到的组成符合类似于Fe3O4（铁氧体）的复合氧化物Crx3+Fe3+2－xFe2+O4种x的值为。
（4）若某硫酸亚铁晶体样品中Fe的质量分数为19.0%（杂质中不含铁元素），则样品中FeSO4·
7H2O的质量分数为。
2．（7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－和NO3－的相互分离。
相应的实验过程如下：
混合溶液
过量试剂1
沉淀A
溶液
过量试剂2
沉淀B
过量试剂3
沉淀C
适量试剂4
晶体D
②
①
③
④
（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：
试剂1；
试剂2；
试剂4。
（2）加入过量试剂3的目的是。
（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④步骤是。
（填操作名称）
3．（5分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：
D>
C>
A>
B。
已知：
A、B同周期，A、C处于同一主族；
C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；
C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。
试回答：
（1）写出元素的名称：
A。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的化学式：
、。
（3）C的固态氧化物属于晶体。
（4）写出C的氧化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
4．（3分）我国某大学最近研发出一种新型锂电池，该电池处于国内领先地位。
以下是某种锂电池的电池反应：
C6Li+Li1－xMO2C6Li1－x+LiMO2
（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过度金属氧化物）
请回答问题：
（1）锂电池放电时的负极反应为：
C6Li－xe－====C6Li1－x+xLi+
则正极反应为：
（2）电池放电时若转移1mole－，消耗的负极材料g。
5．（7分）标准状况下，5.6LCO、CO2、HCHO组成的混合气体的质量为7.5g。
将该混合气体依次通过足量灼热的CuO、浓硫酸和碱石灰，使反应充分。
（1）已知HCHO与灼热CuO反应生成Cu、CO2和H2O，试写出该反应的化学方程式：
（2）原混合气体中，CO、CO2、HCHO的体积比可能为。
（填字母代号）
A．1:
1:
1B．7:
8C．14:
2:
9D．7:
11:
18
（3）欲进一步确定混合气体中各组分的体积分数，只需确定下列数据中的一项就能达到目的，这（些）数据是（填代号）。
①混合气体的密度ρg·
cm－3②浓硫酸的增重m1g
③碱石灰的增重m2g④CuO质量的减少m3g
（4）根据（3）的判断结果，写出一个原混合气体中HCHO体积分数的计算式：
6．（9分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t/℃
700
800
850
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）上述反应正向进行时，反应为热反应（填“放”或“吸”）。
（2）能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是。
a．容器内压强不变b．v正（H2）=v逆（CO）c．CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下：
时间/min
CO
H2O
CO2
H2
0.200
0.300
0.138
0.238
0.062
c1
c2
c3
0.116
0.216
0.084
0.096
0.266
0.104
计算：
3min时（CO的浓度）c1=mol/L，H2O（g）的转化率=。
（4）表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是（单选）。
a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度
7．（8分）下图是中学化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成。
请你用中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论。
试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处。
（1）所用试剂的名称：
甲，
乙，丙。
（2）丙中现象：
丙中反应的化学方程式：
。
（3）实验结论：
8．（8分）某课外兴趣小组试图利用下图装置，探究过量铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得wg固体中剩余铁的百分含量。
现将待测固体放入A中，稀硫酸放入B中。
已知铁与硫反应生成难溶于水的黑色固体，该固体与稀硫酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体。
（1）写出装置A中反应的离子方程式：
（2）为了准确测定氢气的体积，在A、C装置之间，还应依次加入下列装置中的（填装置序号）和，其作用分别为和。
（3）实验后，测得气体在标准状况下的体积为VmL，请写出混合物中铁的质量分数的表达式。
9．（9分）已知碳碳双键的碳原子上连有羟基的结构是不稳定的结构。
A是一种直链一溴代物，1molA与2molH2发言生成1molG，F是五元环状化合物，其化学式为C4H6O2。
物质间的转化关系如下图所示。
请根据上面的转化关系回答问题：
（1）化合物F的结构简式是，化合物C的结构简式是。
（2）化合物A含有的官能团有。
（3）G的结构简式是。
（4）写出D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。
（5）写出D→E的化学方程式：
10．（9分）香豆素内酯化学式为C9H6O2，分子中除有一个苯环外，还有六元环，它可以通过下列合成路线得到：
（1）A的分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）。
A的结构简式为，A的同分异构体有多种，其中含苯环的同分异构体有种（不包含A）。
（2）反应③的化学方程式为：
。
（3）现有B和C的混合物nmol，在空气中完全燃烧消耗O2L，生成CO2aL、H2ObL（气体体积均在标准状况下测定）。
若设B、C混合物中含Bxmol，则x的计算式为：
第II卷
一
二
三
四
五
六
30
10:
30－11:
40。
95.9
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