福建省三明市清流县第一中学学年高二化学上学期第二阶段期中试题实验班文档格式.docx

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H2（g）+I2（g）2HI（g）；

△H<

0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0．1mol，乙中加入HI0．2mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0．1molHe，乙不变

C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0．1molH2，乙增加0．1molI2

4．下列叙述中，不正确的是

A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数

C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

5．对于Zn（s）＋H2SO4（aq）＝ZnSO4（aq）＋H2（g）ΔH＜0的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

6．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。

该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。

由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A．左边为该电池的负极

B．该电池可在高温环境下使用

C．该电池负极反应为：

H2—2e－＝2H+

D．该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2-

7、已知2NO2（g）N2O4（g），在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1／4容积颜色相同的NO2和Br2（气），然后将活塞同时向外拉到1/2处（快速），

过一会儿可以看到

A．A中颜色比B中浅　B．A中颜色比B中深

C．A、B中颜色深浅一样D．A、B中颜色都比开始时深

8．某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molX（g）和2molY（g）发生反应:

X（g）+mY（g）3Z（g）平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ（g）,再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。

下列叙述不正确的是（　　）

A.m=2

B.两次平衡的平衡常数相同

C.X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4mol·

L-1

9．下列说法正确的是（）

A、一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率

B、升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率

C、缩小体积，增大压强，对气体反应都会加快反应速率

D、使用催化剂一定会加快反应速率，并使平衡发生移动

10．KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。

在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑。

下列有关说法中，正确的是（　　）

A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极

B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO3产品的步骤有：

过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧

D．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.6mol无水KIO3晶体

11．今有X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0。

从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，据右图回答：

从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度B．增大压强

C．增大Z的浓度D．升高温度

12．T℃时在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图1所示；

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

则下列结论正确的是

A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动

B．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C．T℃时，若由0.4mol·

L–1A、0.4mol·

L–1B、0.2mol·

L–1C反应，达到平衡后，C的浓度为0.8mol·

L–1

D．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

13．如下图所示装置中都盛有0.1mol·

L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（　　）

A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③

14．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

1

15.已知下列反应的平衡常数:

①H2（g）+S（s）H2S（g）　K1;

②S（s）+O2（g）SO2（g）　K2;

则反应

③H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数是（　　）

A.K1+K2B.K1-K2C.K1×

K2D.

16.某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=错误！

未指定书签。

恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加。

下列说法中正确的是（　　）

A.增大c（A）、c（B）,K增大B.降低温度,正反应速率增大

C.该反应的焓变为负值D.该反应的化学方程式为:

2E（g）+F（g）A（g）+2B（g）

17.如图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。

当其他条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生反应2X（?

）+Y（?

）aZ（g）并达到平衡状态,此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。

下列判断正确的是（　　）

A.物质Z的化学计量数a=2

B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态

C.若X、Y均为气态,则平衡时X的转化率:

Ⅰ<

Ⅱ

D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:

Ⅰ>

18.能证明反应:

H2（g）+I2（g）2HI（g）已经达到平衡状态的是（　　）

①c（H2）∶c（I2）∶c（HI）=1∶1∶2

②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2

③反应速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI）

④温度和体积一定时,容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化

⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化

A.①③B.②⑥C.③⑥D.④⑤

19.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是（　　）

A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D.恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

20.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:

a（g）+b（g）2c（g）　ΔH1<

x（g）+3y（g）2z（g）　ΔH2>

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所作的功）,下列叙述错误的是（　）

A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变

B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高

C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变

D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大

21.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:

C（s）+CO2（g）2CO（g）,平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示:

已知:

气体分压（p分）=气体总压（p总）×

体积分数。

下列说法正确的是（　　）

A.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动

B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动

D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总

22.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。

在含有少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:

H2O2+I-H2O+IO-　慢H2O2+IO-H2O+O2+I-　快

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ/molD.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

23.在不同浓度（c）、温度（T）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

下列判断不正确的是（　　）

c/mol·

v/mmol·

L-1·

min-1

T/K

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.44

1.08

A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变

C.b<

318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

24.下列情况下，反应速率相同的是（　）

A．等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应

C．等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

25．（10分）某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）。

正确操作，记录得到下表中部分实验数据。

分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：

（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：

根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于。

经小组研究后，稍作改进就可继续实验了。

（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是　　　　　　　　。

（3）在实验数据中

①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：

　　　　　；

②由　　[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；

由　_