高二化学教案《原子核外电子排布与元素周期律》教学设计Word文件下载.docx

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　　3．核电荷数1～20的元素是什么？

写出它们的名称。

氢、氦、锂、铍、硼，碳、氮、氧、氟、氖，钠、镁、铝、硅、磷，硫、氯、氩、钾、钙。

　　[新知探究]

　　探究1　核电荷数为11的钠原子，其质子数是多少？

核外电子数是多少？

原子中质子数、核外电子数之间有何关系？

钠原子的质子数为11，核外电子数为11。

原子中，质子数＝核外电子数。

　　探究2　某元素原子的核外有3个电子层，最外层有3个电子，该元素原子的质子数是多少？

写出该元素的名称。

该元素是铝，质子数是13。

　　探究3　氯原子和氯离子（Cl－）的最外层电子数相同吗？

试分别画出氯原子和氯离子的结构示意图。

不相同，氯原子的最外层电子数是7，氯离子（Cl－）的最外层电子数是8。

元素名称

氮

镁

氯

元素符号

原子结构

示意图

　　2.核外电子排布的规律

　　3．判断下列各说法是否正确？

若不正确，请说明理由。

（1）最外层电子数为2个的原子都为金属原子。

　　________________________________________________________________________。

（2）Ca原子的原子结构示意图为。

　　（3）K层电子离核比L层电子近，但能量高。

　　（4）核电荷数为1～18的原子中，最外层电子数为次外层电子数一半的原子有Li、Si。

　　答案：

（1）错误。

He最外层电子数也为2，但不是金属元素。

（2）错误。

违背了最外层电子数不超过8个的规律，应为。

　　（3）错误。

K层上电子能量最低。

　　（4）正确。

　　4．下面是某原子的电子层及该层上的电子数，其中一定错误的是（　　）

　　A．K－8　　　　　　　　B．M－18

　　C．N－32 

D．O－18

　　解析：

选A　K层最多只能排2个电子，O层作为次外层时，可排18个电子。

　　———————————————[关键语句小结]————————————————

　　1．质子数与核外电子数关系的“3个等式”：

（1）原子：

质子数＝核电荷数＝核外电子数；

（2）阳离子（Xn＋）：

质子数＝核外电子数＋n；

　　（3）阴离子（Xn－）：

质子数＝核外电子数－n。

　　2．原子核外电子排布规律的“1个最低”和“3个最多”：

（1）“1个最低”——核外电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里；

（2）“3个最多”——①各电子层最多容纳电子数2n2；

②最外层电子数最多8个；

③次外层电子数最多18个。

　　3．最外层电子数是次外层电子数的“2、3、4”倍的元素分别为C、O、Ne。

　　4．常见10e－微粒：

（1）单核“3阴3阳1分子”——N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ne；

（2）多核“1阴2阳4分子”——OH－、H3O＋、NH

　　[例1]　下列说法不正确的是（　　）

　　A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层序数）

　　B．同一原子M层上的电子数一定比L层上的电子数多

　　C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超过2

　　D．核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种

选B　根据核外电子排布规律可知，A正确；

当M为最外层时，可能的电子数为1～8，而此时L层电子数为8，故B项错误；

如果原子只有一个电子层，即只有K层，电子数不超过2个，C正确；

核电荷数1～18的元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有He和Ne2种元素，D正确。

　　每层最多排2n2个电子，最外层、次外层分别不超过8个电子（K层为最外层不超过2个）、18个电子，这几条规律是相互联系的，不能孤立地理解其中的某一条。

如M层不是最外层时，最多可排18个电子，而当其是最外层时，则不超过8个。

如K、Ca的原子结构示意图分别为，而不是 

和。

　　1．下列说法中肯定错误的是（　　）

　　A．某原子K层上只有1个电子

　　B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

　　C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

　　D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等

选B　K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；

当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18 

（2）18电子微粒及其推断：

　　②多核：

HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等

　　[例2]　A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。

（1）A为中性微粒，如果A能刻蚀玻璃，则A是________（填化学式，下同）；

如果A的溶液显碱性，则A是________。

（2）B是带电微粒，如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是________；

如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是________。

　　（3）若C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。

　　（4）若D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是________。

（1）写出①的离子方程式：

____________________________，

　　写出②的离子方程式：

____________________________。

（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：

_______________________。

　　（3）除A＋、B＋外，请再写出两种10个电子的阳离子：

_____________________。