课题2 金属的化学性质学年九年级化学下册讲练测一本通人教版解析版Word文件下载.docx

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都是氧化反应，生成金属氧化物，且都属于化合反应

【注意事项】

（1）钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应，其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止氧化反应的继续进行。

（2）铁、铜在潮湿的空气中，常温下能够发生缓慢氧化——生锈。

铁生锈的条件是：

铁与水、空气中的氧气共同作用；

铜比铁难生锈，生锈的条件是：

铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。

（3）镁在空气中可以点燃，剧烈燃烧；

铁丝在空气中不燃烧，在纯氧中可以燃烧；

铜在空气、氧气中都不燃烧，但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜；

真金不怕火炼，金在高温下也不与氧气反应。

2．金属与酸的反应

铁丝

铝丝

铜丝

稀盐酸

铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色

铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化

没有明显现象（不反应）

稀硫酸

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

讨论

①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型

②根据铜与酸不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：

Al>

Fe>

Cu

③Fe与酸反应，生成的是氯化亚铁（FeCl2）、硫酸亚铁（FeSO4），而不是氯化铁（FeCl3）、硫酸铁（Fe2（SO4）3）

（1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。

（2）酸不能为强氧化性酸：

如浓硫酸、硝酸。

（3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。

（4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；

都放出热量，但有多有少；

溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。

3.金属与某些化合物的溶液反应

铁丝浸入硫酸铜溶液

铝丝浸入硫酸亚铁溶液

铜丝浸入硫酸铝溶液

反应

现象

铁丝表面有光亮的红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色

铝丝表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色

化学方

程式

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2Al+3FeSO4=Al2（SO4）3+3Fe

②由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是：

③铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的金属活动性比铝弱

（1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。

（2）被置换的金属化合物必须溶于水。

（3）铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。

（4）参加反应的金属不能为钾钙钠。

如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu，　而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4 

。

考点一金属与氧气、酸的反应

1.某兴趣小组为探究金属与酸反应的规律，将质量相等的甲乙两种金属分别放入质量分数相等的足量的稀盐酸中，经实验测定并绘出生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。

分析图像得出下列结论，其中一定正确的是（　　）

A．金属甲比金属乙活泼

B．金属甲比金属乙的相对原子质量大

C．金属乙比金属甲的反应速率大

D．金属乙比金属甲的化合价高

【答案】C

【解析】观察图像可知，在两种金属都反应的时候，乙反应更快，相对的应该更活泼故A错，C对。

反应结束后，产生的氢气甲比乙要多，故选项BD都不全面。

选C。

2.等质量的AB两种金属，分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应（已知，AB在生成物中均为＋2价），生成氢气的质量随反应时间的变化关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．金属活动性顺序：

A>

B

B．相对原子质量：

C．反应结束后，所得溶液质量：

D．反应结束后，生成氢气质量：

【答案】D

【解析】观察图像可知，与酸反应，B比A快，故金属活动性顺序是B>

A，选项A错误。

生成物中，两种金属均显示＋2价，根据关系可知，相对原子质量越大，产生的氢气越少，由图可知，产生氢气的质量关系：

B，选项D正确；

故相对原子质量关系为B>

A，选项C错误。

根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量＝稀盐酸的质量＋参加反应的金属的质量－氢气的质量，由题干可知，稀盐酸的质量相等，参加反应的金属质量相等，产生氢气的质量A>

B，故所的溶液质量关系为B>

选D。

3.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．反应结束后镁一定有剩余

B．反应消耗盐酸的总质量一定相等

C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大

D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

【解析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图像可知金属镁和铁与酸反应的生成氢气的质量相等，结合化学方程式的计算可算出消耗镁和铁的质量比为24∶56，即参加反应的铁多，剩余的金属是参加反应少的镁，A正确，D错误；

同时可算出反应消耗的盐酸质量相等，B正确；

O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大，C正确。

故选D。

4.天平两端托盘上各放一只质量相等的烧杯，烧杯中盛放着等质量、等质量分数的足量稀盐酸，调节天平平衡后，向天平左侧烧杯中放入4.4g氧化镁，欲保持天平平衡，在天平的右侧烧杯中应放入（　　）

A．4.8g镁

B．5.4g铝

C．4.3g锌

D．4.5g银

【答案】A

【解析】氧化镁能与稀盐酸反应，但不产生气体，加入4.4g，左侧实际增重4.4g，只要右侧实际增重4.4g，天平就能保持平衡。

4.8g镁完全参加反应，生成0.4g氢气，右侧实际增重4.8g－0.4g＝4.4g，保持平衡。

5.4g铝完全参加反应，生成0.6g氢气，右侧实际增重5.4g－0.6g＝4.8g，天平不平衡。

4.3g锌本身就比4.4g小，更何况还要放出氢气，右侧实际增重更小于4.4g，天平不平衡。

银与盐酸不反应，加入4.5g，右侧实际增重4.5g，天平不平衡。

选A。

5.金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。

以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：

①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；

②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。

下列说法不正确的是（　　）

A．①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2

B．②中的稀有气体的作用是隔绝空气

C．②中发生的反应为置换反应

D．金属钛在常温下不与O2反应

【解析】A项，在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体，而选项中的二氧化碳不是可燃性气体。

故选A。

6.（双选）在天平的两盘上分别放入质量相等的烧杯，杯中各盛100g9.8%的稀硫酸溶液，向两个烧杯中同时放入哪组金属，反应终止时天平仍然平衡（　　）

A．6g铁和6g锌

B．6.5g铁和6.5g锌

C．3g镁和3g铁

D．7g镁和7g铁

【答案】BD

【解析】根据加入酸的质量相等，加入金属质量也相等，那么影响天平平衡的惟一因素就是放出氢气的质量。

若两边生成氢气质量也相等，天平一定保持平衡。

要使生成氢气质量相等的条件是等量的金属加入酸中，金属都过量，使酸中氢完全被置换，那么等量的酸生成氢气的质量必然相等。

根据化学方程式计算可知，100g×

98%＝9.8g硫酸完全参加反应，消耗铁的质量为5.6g，消耗锌的质量为6.5g，消耗镁的质量为2.4g。

本题中所给的金属质量必须不小于算出的质量才能使酸完全反应，故选BD。

7.

（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一。

对比CO和CO2，它们的组成元素________，但它们的化学性质_______。

工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的________性。

（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为__________________________

________________________________________________________________________。

（3）进人森林，注意防火。

通常状况下燃烧需要三个条件：

①可燃物，②氧气（或空气），③__________________；

当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是____________________________________________________________。

【答案】

（1）相同　不同　还原　

（2）4Al＋3O2===2Al2O3　（3）温度达到可燃物的着火点　移走可燃物

【解析】归纳和比较是学习化学的重要方法。

对待同一问题，从不同角度我们可以找到不同的规律，从而得出不同的答案。

（1）CO和CO2，它们的组成元素相同，但它们的化学性质不同。

工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的还原性。

（2）铝与氧气反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。

（3）森林发生火灾时，砍掉周围一圈树木，形成隔离带，目的是为了移走可燃物。

8.我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应：

①Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑　②NiO＋2HCl===NiCl2＋H2O　③NiO2＋4HCl===NiCl2＋Cl2↑＋2H2O

分析化学方程式，回答以下问题：

（1）金属镍（（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为____________________________________

（2）反应②属于基本反应类型中的________反应。

（3）反应③中Ni的化合价在反应前后________（填“不变”“升高”或“降低”）。

（1）Ni＋2AgNO3===Ni（NO3）2＋2Ag　

（2）复分解　（3）降低

【解析】由反应①可知，Ni的活动性应在氢元素的前面，故Ni与硝酸银溶液反应时可生成银和硝酸镍，其中镍元素的化合价为＋2价；

反应②是氧化镍与盐酸的反应，属于复分解反应；

反应③中反应前镍元素的化合价为＋4价，反应后化合价降低为＋2价。

9.某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

①连接实验装置并检查装置气密性。

②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉