普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 理综化学解析版Word下载.docx

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4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　S32　Zn65

第Ⅰ卷

一、选择题：

本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

7．下列说法中不正确的是

A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里黄芽指的是黄铜

【解析】A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能有效减少PM2.5的污染，A正确；

B．铁的金属性强于铜，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，B正确；

C．NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体，可使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；

D．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，不是黄铜，D错误；

答案选D。

【答案】D

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A．标况下，11.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

C．室温下，2L0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

D．22.4LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

【解析】A标况下，氟化氢不是气体，11.2L氟化氢中含有的分子数目大于0.5NA，故A错误；

B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH2的物质的量为21g/14g·

mol-1=1.5mol，所含的碳原子数目是1.5NA，故B错误；

C．室温下，2L0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含硝酸铵的物质的量为0.1mol，含有的氮原子数目是0.2NA，故C正确；

D．未注明气体的温度和压强，无法计算22.4LCl2的物质的量，故D错误；

故选C。

【答案】C

9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。

它可以由原料X经过多步反应合成：

下列说法正确的是

A．X与Y互为同分异构体

B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y

C．1molY能与6molH2或3molNaOH发生反应

D．依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应

【解析】分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，原料X与中间体Y的分子式相同，但结构不同，则二者互为同分异构体，故A正确；

X和Y中苯环上都含有甲基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成—COOH，所以二者不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；

Y中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解生成的酚羟基能与NaOH反应，所以1molY能与5molH2或3molNaOH发生反应，故C错误；

依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应等，不能发生消去反应，故D错误；

故选A。

【答案】A

10．以下实验设计能达到实验目的的是

【解析】考查化学实验方案评价，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。

11．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：

2CH2═CH2+O2→2CH3CHO。

下列有关说法不正确的是

A．该电池可将化学能转化为电能

B．每有0.1molO2反应，则迁移0.4molH+

C．正极反应式为：

CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2O 

D．负极区溶液的pH减小

【解析】A．原电池工作时，将化学能转化为电能，故A正确；

B．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol，故B正确；

C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；

D．负极反应为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；

12．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。

W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。

A．氢化物的沸点：

Z一定高于Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X强于Y

C．W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物

D．仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类

【解析】W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。

W是原子半径最小的元素，则W是H。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，所以X是C。

Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，则Y是N。

Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍，即最外层电子数是6，所以Z是O或S。

A项，若Z为S，则硫化氮的沸点低于氨气的沸点，错误；

B项，碳元素的非金属性弱于氮，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

H2CO3弱于HNO3，错误；

C项，W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物，例如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2，正确；

D项，仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能属于盐类，例如硝酸铵是盐类，错误。

13．室温下，将0.10mol·

L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·

L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是

A．M点所示溶液中c（NH）＋c（NH3·

H2O）＝c（Cl－）

B．N点所示溶液中c（NH）＞c（Cl－）

C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

【解析】A中所示的式子必须在加入的盐酸的物质的量与氨水的物质的量相等时才满足，M点显然不成立；

B中，N点，盐酸已经明显过量了，c（Cl－）>

c（NH）；

C中，Q点处溶液为中性，但是此时消耗盐酸的体积比氨水的体积小；

D中，M点与N点对应的pH与pOH相同，所以对水的电离程度抑制作用相同，所以水的电离程度相同。

26．

CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为

CuCl（s）＋3HCl（aq）==H3CuCl4（aq）。

（1）实验室用下图所示装置制取CuCl，反应原理：

2Cu2＋＋SO2＋8Cl－＋2H2O===2CuCl＋SO＋4H＋

CuCl（aq）==CuCl（s）＋3Cl－（aq）

①装置C的作用是_____________________________________________________________。

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如下图所示操作，得到CuCl晶体。

混合物CuCl晶体

操作ⅱ的主要目的是___________________________________________________________；

操作ⅳ中宜选用的试剂是________________________。

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是____________________________________。

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：

___________________________________

________________________________________________________________________。

（2）某同学利用如下图所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。

ⅰ．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl·

H2O。

ⅱ．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是______________、________________。

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：

【解析】

（1）①根据制备CuCl的原理，可以判断C装置是吸收SO2，防止空气污染。

②根据CuCl性质，将其倒入溶有SO2的水中，是为了促进CuCl固体析出，并防止其氧化；

选择操作ⅳ所用试剂应根据其溶解性。

（2）①应选用碱溶液吸收CO2气体，Na2S2O4和KOH混合溶液吸收O2（应先吸收O2，再吸收CO，以防止CuCl被氧化，再用CuCl的盐酸溶液吸收CO，最后用量气管量N2的体积）。

【答案】

（1）①吸收SO2尾气，防止污染空气　②促进CuCl固体析出、防止CuCl被氧化　水、乙醇或稀盐酸　③避光、密封　④将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤、洗涤、干燥

（2）①NaOH溶液（或“KOH溶液”、“Ba（OH）2溶液”等其他合理答案）　CuCl的盐酸溶液　②2S2O＋3O2＋4OH－===4SO＋2H2O

27．

随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。

甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：

（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）＋NH3（g）CH3NH2（g）＋H2O（g）　ΔH。

已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

则该反应的ΔH＝________kJ·

mol－1。

（2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）　ΔH<

0。

在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为________。

②X轴上a点的数值比b点________（填“大”或“小”）。

某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________________________________。

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3molPbI2的反应中，转移