浙江省届高三高考模拟考试理综化学试题三 Word版含答案Word下载.docx
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L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C．图丙表示酸性介质Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32－）的浓度变化
9．X、Y、Z、P、M为5种短周期元素，已知：
①X、Y、Z、M均能和P元素两两形成化合物；
②X、Z、P、M均能与Y两两形成多种化合物；
③X元素原子半径在5种元素原子中最大；
④化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2Y→P2单质+…。
则下列说法不正确的是
A．X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
B．原子半径X>
M>
Z>
Y>
P
C．Z和P形成的化合物，其空间构型可为三角锥或正四面体型
D．M2、MY2都可用于饮用水的消毒
10．下列说法正确的是
A．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为1种
B．天然橡胶的主要成分是异戊二烯，工业生产使之发生加聚反应才能使用
C．蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。
D．按照系统命名法，化合物（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为2,4,4—甲基—2—戊烯
11．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
A．实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定
B．化学实验要注意控制条件，考虑反应物的浓度和用量，选择适宜的温度范围，以及是否要使用催化剂等
C．倾析法适用于分离或洗涤结晶颗粒较大、静置后容易沉降至容器底部的沉淀
D．火柴头的药粉中含有对空气敏感的易燃物质
12．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法不正确的是
A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气
B．阳极反应CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+
C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
13．某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2mol·
L-1
B．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：
取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol·
二．填空题（本题4小题，共58分）
26．（14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。
常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。
气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。
请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为▲，已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构，则A的电子式为▲。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因▲。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为▲，该反应体现气体A具有▲性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为▲。
（5）有一种理想化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因▲。
（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3－，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+。
其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl—等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：
2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl—，则电解时阳极的电极反应式为▲。
27．（14分）能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）ΔH=＋131.3kJ•mol-1。
①该反应自发进行的外界条件是▲。
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是▲（填相应的编号）。
A．CO和H2的体积分数相同B．1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
C．容器中的压强不变D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下
进行反应：
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g），得到如下二组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
CO
H2O
H2
1
650
4
2
1.6
2.4
900
0.4
①该反应的ΔH▲0（填“>
”、“<
”或“=”）。
②计算实验2条件下平衡常数的值K=▲。
③已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ。
若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在答题卡图中
绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ。
（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：
①0.01mol·
L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol·
L-1NaHCO3溶液的pH=b2，则b1▲b2
（填“>
②向10mL0.01mol·
L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol·
L-1KOH溶液10mL，溶液中存在
c（H+）>
c（OH-），则以下四种微粒K+、、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为▲。
28．（15分）硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·
b（NH4）2SO4·
cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是▲。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是▲；
反应的离子方程式▲。
a．NaClOb．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：
甲▲，乙▲。
操作甲时，当出现下列现象▲时，停止加热。
（填符号）
A．蒸发皿液面上出现极薄晶膜 B．蒸发皿底部刚出现细小晶粒
C．蒸发皿底部出现大量的晶体 D．蒸发皿中溶液全部蒸干
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为▲（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？
（如果能，下问忽略）
理由是：
▲。
（可用语言或方程式说明）
（5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；
向另一份溶液中加入0.05molBa（NO3）2溶液，恰好完全反应。
下列有关用移液管移取50.00mL溶液的正确操作是▲。
ABCD
该硫酸铁铵的化学式为▲。
29．（15分）3—羧酸香豆素是一种增白剂和治疗冠心病药物的中间体，合成流程图如下：
（1）阿司匹林的结构简式为▲，物质B的结构简式为▲。
（2）写出生成A的化学反应方程式▲。
（3）第②步的反应，可以认为由两步构成，符合反应类型的是▲。
A．加成，取代B．加成，消去C．消去，加成D．取代，消去
（4）3—羧酸香豆素的分子式为▲，1mol3—羧酸香豆素和NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为▲mol。
（5）3—羧酸香豆素有多种同分异构体，请写出满足下列条件的该物质同分异构体的结构简式
▲（要求写两种）
a．能和NaHCO3溶液发生反应b.苯环的1,3,5位上有三个取代基c．遇Fe3+不显紫色
（6）请你结合《实验化学》中关于阿司匹林的制备实验，设计从制备阿司
匹林的合成路线（用下面示例中的合成路线流程图表示，同时注意所选试剂的合理性）。
示例：
CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
2014年高考模拟理综化学参考答案
一．选择题（本题7小题，每小题只有一个正确答案，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
D
光
26．（14分）
（1）Cl2O（1分），（2分）
（2）2HClO＝2HCl+O2↑（2分）
（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+2N2+3H2O（2分）氧化 （1分）
（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（2分）
（5）从氧化还原角度可以判断H+与H-可以发生归中反应生成H2，NH4H很容易分解生成NH3和
H2（2分）
（6）2Cl-—2e-=Cl2（2分）
27．（14分）
（1）①较高温度（2分）②BC（2分）
（2）①<
（2分）K=0.17（2分）
③
（3）①<
（2分）②c（K+）>
、c（HSO3-）>
c（SO32-）>
c（H2SO3）（2分）
28．（15分）
（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；
（2）b（1分）；
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干或滤纸吸干（1分）A（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；
不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。
（2分）
（5）AD（2分）Fe2（SO4）3·
2（NH4）2SO4·
2H2O（2分）
29．（15分）
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