届二轮复习 金属及其化合物 专题卷全国通用 2Word文件下载.docx

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4.进行焰色反应检验钾离子时有以下步骤，其中正确的操作顺序是（　　）

①蘸取待测液　②置于酒精灯火焰上灼烧　③透过蓝色钴玻璃观察　④用稀盐酸洗净铂丝

A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④

5.现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为2∶1（相同条件下）。

则该混合物中铝和铁的关系正确的是（　　）

A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为2∶3

C．质量之比为56∶27D．条件不足无法计算

6.下列关于合金的说法正确的是（　　）

A．合金能导电、传热B．合金属于纯净物

C．合金没有延展性D．合金的熔点都高于成分金属

7.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（　　）

A．金的熔点很高，难熔化B．金的化学性质稳定，不易变质

C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形

8.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。

则剩余的固体中不含有的金属是（　　）

A．Cu、AgB．Fe、ZnC．Pt、CuD．Ag、Au

9.有下列物质：

①小苏打、②硫酸铝、③氯化铁、④磁性氧化铁、⑤氢氧化铁，

其中能通过化合反应制得的是（　　）

A．①②④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．①②③④

10.在某年春节联欢晚会上，有一幅向观众拜年的对联是：

“金银铜铁铬镍铅锌”。

针对此联，下列说法正确的是（　　）

A．它们都属于金属

B．它们都是绝缘体

C．它们都能与稀盐酸反应产生氢气

D．只用磁铁就能把它们鉴别出来

11.除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（　　）

A．H2OB．浓H2SO4C．NaClD．NaOH

12.向500mL2mol·

L－1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0g。

下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（　　）

A．参加反应的铁的质量是14g

B．析出的铜的物质的量是0.25mol

C．反应后溶液中c（CuSO4）＝1.5mol·

L－1

D．反应后溶液中c（FeSO4）＝1.5mol·

13.下列关于金属元素特征的叙述正确的是（　　）

A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

B．金属元素在化合物中一定显正价

C．金属单质都可以和酸反应置换出氢气

D．金属元素的单质在常温下均为固体

14.等质量的镁分别在足量的二氧化碳、氧气中燃烧，有关叙述正确的是（　　）

A．在二氧化碳中燃烧产生的固体质量大

B．在氧气中产生的氧化镁质量大

C．氧化剂与还原剂物质的量之比都是2∶1

D．反应中都是氧元素被还原

15.合金是常用的金属材料，下列物质属于合金的是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

16.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是（　　）

A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠

B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2量一样多

D．二者在一定条件下可以相互转化

17.用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于该实验现象的解释不正确的是（　　）

A．氧化铝与酸不反应

B．铝在空气中能很快形成氧化膜

C．氧化铝的熔点比铝高

D．铝箔表面未熔化

18.若镁、铁分别与足量盐酸反应时，产生氢气的质量相同，则镁与铁的质量比是（　　）

A．1∶1B．1∶2C．3∶7D．7∶3

19.钠元素焰色反应的颜色呈（　　）

A．砖红色B．紫色C．黄色D．绿色

20.标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6g，若装满氮气时该容器的质量为66g，则此容器的容积是（　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．22.4LB．44.8LC．11.2LD．4.48L

二、实验题

21.某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有__________________，可能有______________________；

若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。

（3）该同学按

（2）中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________（用离子方程式表示）。

（4）该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。

若按右图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：

______________________________。

（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。

由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。

22.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。

过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。

（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为　　。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　。

③B装置出来的气体是否需要干燥　　（填“是”或“否”）。

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式　　，　　。

⑤D中NaOH溶液的作用　　。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是　　。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为　　。

⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果　　（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。

23.如图所示装置可用来制取氢氧化亚铁和观察氢氧化亚铁在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑、6mol·

L－1硫酸溶液和氢氧化钠溶液。

（1）B中盛有一定量的________，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式是______________________________。

（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”），目的是__________________。

（3）A反应一段时间后将活塞E______（填“打开”或“关闭”），目的是_______________。

（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，氢氧化亚铁被氧化。

若反应过程中转移了0.04mol电子，标准状况下参加反应氧气的体积是________。

三、推断题

24.用铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是__________。

（2）气体A是____________。

（3）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为__________________；

加入稀盐酸发生反应的离子方程式为__________________________。

（4）溶液B中阴离子除OH－外还有____________，溶液D中存在的金属离子为__________________。

25.孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，受热分解生成三种氧化物，并有如图所示的转化关系：

回答问题：

（1）D在农业生产中的用途是__________________；

（2）写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式：

____________________________________；

（3）D和E反应的化学方程式：

__________________。

四、计算题

26.标况下将8.96L氯化氢气体溶于水形成100mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？

（2）参加反应的铁的质量是多少？

（3）标况下生成氢气的体积是多少？

（4）将生成的氯化亚铁配成400mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少？

27.医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血病人补铁。

现取20粒糖衣片，质量为10g，溶于40g水中，向所配溶液中滴加氢氧化钠溶液至略过量，过滤、洗涤、干燥，然后进行灼烧到固体质量不再发生改变，质量为0.8g。

试计算：

（1）该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数。

（2）1粒糖衣片中含铁元素的质量。

答案解析

1.【答案】B

【解析】黄铜是铜锌合金，由多种物质熔合而成的混合物。

2.【答案】A

【解析】碲锌镉晶体是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔、沸点；

合金具有比其各成分金属低的熔、沸点，具有较高的硬度和强度。

3.【答案】D

【解析】铅锑合金的熔点较低，不适合制造发热体。

4.【答案】A

【解析】焰色反应实验的一般顺序操作是，用稀盐酸洗铂丝，放置在酒精灯无色火焰上灼烧，直至火焰为灯芯本身颜色为止；

蘸取待测物质，到酒精灯火焰上灼烧，观看焰色。

如果检验钾元素时，还需透过蓝色钴玻璃观察，A正确。

5.【答案】B

【解析】根据题意，可以判断出铝与NaOH溶液（或稀盐酸）反应产生的氢气体积和铁与稀盐酸反应产生的氢气体积相等，由关系式2Al～3H2、Fe～H2，可知n（Al）∶n（Fe）＝2∶3，m（Al）∶m（Fe）＝（27×

2）∶（56×

3）＝9∶28。

6.【答案】A

【解析】合金是一种金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，能够导电、导热，具有一定的延展性；

合金可看成混合物；

合金的熔点一般低于成分金属，硬度和机械性能比其组成金属高。

7.【答案】B

【解析】金的熔点并不很高，硬度也不很大，易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然