高中化学离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思Word格式文档下载.docx
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为什么在这些条件下离子反应能够发生?
问题：
1.是不是任意两种（或多种）电解质溶液混合就能够发生离子反应?
离子反应----溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应。
使溶液中某种或某些离子浓度降低，就会发生离子反应
一．离子反应发生的条件
实验探究1：
项目
实验1
实验2
实验内容
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlNaCl溶液。
向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加2mlBaCl2溶液。
实验现象
化学方程式
结论
板书1．生成沉淀
Na2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，Ba2+与SO42-结合生成难溶的BaSO4沉淀，使溶液中Ba2+和SO42-的浓度显著降低，发生离子反应：
Ba2++SO42-==BaSO4↓
问题2：
是不是所有的离子反应都有沉淀生成?
实验探究2：
实验3
向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入1-2ml盐酸,并摇匀。
板书2．生成弱电解质
NaOH溶液与盐酸混合时，H+与OH一结合生成水，使溶液中H+和OH一的浓度迅速降低，发生离子反应：
H++OH一==H20
练习：
写出对应的离子反应
1.盐酸与CH3COONa混合时，H+与CH3COO一结合生成弱电解质CH3COOH，发生离子反应：
2.NH4Cl溶液与NaOH溶液混合时，NH4+与OH一结合生成弱电解质NH3·
H2O，发生离子反应：
实验探究3：
向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml盐酸
板书3．生成气体
Na2CO3溶液与稀硫酸混合时，H+和CO32-结合生成的二氧化碳气体脱离溶液，使溶液中的H+、CO32的浓度迅速降低，发生离子反应：
2H++CO32-==H20+C02↑
该反应可用于检验溶液中有无CO32-存在。
思考：
1.（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合时，可发生怎样的离子反应？
如何书写该离子反应？
2.当反应物的浓度较大（如用NaOH浓溶液）时，反应有和改变？
离子反应方程式又该如何书写？
3.实验室里如何检验溶液中有无NH4+存在？
问题3.当上述离子反应发生后，溶液中的离子的数目有何变化?
.哪些因素还可以使离子数目明显减少?
实验探究4
向盛有2mlKMn04溶液的试管里加入2mlFeSO4
板书4．发生氧化还原反应
在酸性条件下，在溶液中具有强氧化性的离子Mn04-与Fe2+混合时，Mn04-被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子浓度降低，发生离子反应：
5Fe2++Mn04-+8H+===5Fe3++Mn2++4H20
讲述：
离子参与氧化还原过程而发生的离子反应很常见，例如：
Zn+2H+一Zn2++H2↑Zn+Cu2+==Zn2++Cu
Br2+2I一==2Br一+I22Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
练习：
请写出下列反应的离子方程式：
1、盐酸与澄清石灰水
2、石灰石与硝酸溶液
3、硝酸银与氯化钠
4、氢氧化钡与稀硫酸
5、氯化钡与硫酸
思考：
离子反应有何作用呢？
二、离子反应的应用
1．
（1）用于物质检验
实验探究5
检验离子
所需试剂
检验方法
I一
SO42-
Fe3+
NH4+
A13+
[引入]人们常利用离子的特征反应来检验一些常见离子，例如：
可以利用Fe3+与SCN-反应生成血红色溶液这一性质来检验Fe3+。
像这样只检验种类，不测定含量的分析方法，化学上称为定性分析。
有时，我们还需要测定某些物质或元素的含量，这就需要用到另一种分析方法——定量分析。
今天，我们来学习一种重要的定量分析方法——酸碱中和滴定。
（2）离子含量的测定
酸碱中和滴定【活动·
探究】
定义：
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。
原理：
酸碱中和反应实质：
H++OH-=H2O由于H+与OH-按着计量比1：
1反应，则n（H+）=n（OH-）既：
c（H+）*V（H+）=c（OH-）*V（OH-），
也就是：
。
酸碱中和滴定实验操作过程:
用0.1000mol/L盐酸滴定10.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。
1仪器和药品：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸
标准液（0.1000mol/LHCl溶液）待测液（未知浓度的NaOH溶液）指示剂（酚酞）
滴定步骤：
①移液：
移取10.00mL的NaOH溶液到锥形瓶
②滴加指示剂：
2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；
也可用酚酞）
③开始滴定：
锥形瓶移到管下，下垫一白纸；
左手、右手、眼睛；
先快后慢；
（眼睛始终注视锥形瓶内液体颜色变化，滴定中绝对禁止左手离开活塞、眼睛看别的地方。
）
④终点判断：
当看到加入1滴盐酸后，溶液变色，静止半分钟颜色不变，说明以达到滴定终
点
⑤读数并记录：
⑥重复实验2—3次：
⑦计算：
C碱==C酸·
V酸/V碱（求实验的平均值）
附表格：
NaOH溶液的体积读数（mL）
HCl溶液的体积读数（mL）
滴定前刻度
滴定后刻度
体积
1
2
3
2．用于物质制备与纯化
离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，如Cu（OH）2、FeSO4、CO2、SO2等。
氯碱工业电解饱和食盐水生产烧碱和氯气，利用的就是在通电条件下食盐水中发生的离子反应。
物质的纯化也会用到离子反应。
1、氯化钠溶液中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，如何提纯氯化钠？
2、如何提纯粗铜？
3．生活中常见的离子反应
在生活中，离子反应随处可见。
【交流讨论】1、胃酸过多的人常胃疼并有烧心的感觉，为何服用胃舒平可以缓解症状？
【交流讨论】2、硬水的软化涉及到那些离子反应？
【小组交流·
研讨探究】
1．请根据离子反应发生的条件，举例说明哪些常见离子在溶液中不能大量共存。
2．请举例说明哪些常见物质可以通过离子反应制备。
3．请列举离子反应在生产、生活中的应用实例。
课堂小结：
一、离子反应的实质使溶液中某种或某些离子浓度降低。
二、离子反应发生的条件
1.生成沉淀2.生成弱电解质3.生成气体4.发生氧化还原反应
三、离子反应的应用
1、用于物质检验和含量测定2．用于物质制备与纯化3、生活中离子反应的应用
学情分析：
学生经过初中化学和高一年级的学习，基本上对化学学科的学习方法，有了基本上的一些了解，但乐于机械接受，不愿意主动深思的习惯，仍然占主要优势地位。
特别是本节内容抽象难于理解。
为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和图片来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂、引导学生自主学习、探究学习。
但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几个方面：
1、着重突出教法对学法的指导作用。
在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识、由个别到一般，用旧知识为指路明灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
在学习中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力，达到举一反三。
2、用实验来导出问题、解决问题。
新课引入用实验，巩固知识、升华知识用实验。
目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养，并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育，落实到课堂上。
3、通过授课过程中一系列发散性的问题、质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。
在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题、解决问题，自己才能真正成为知识的主人！
4、拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性学习。
教法、效果分析：
教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生能力为目标来确定的。
所以采用好的教学方法，能起到事半功倍的效果！
我采用如下的教学方法：
（1）、情景激学法：
创设问题情景，激发学生内在的学习欲望，调动学生的学习动力，促进学生在问题情境中主动探究科学的奥妙，变“要我学”为“我要学”。
（2）、实验探究法：
通过学生对问题的分析、实验探究、归纳而获得的知识，是主动获知的能力层次的东西，这样可充分发挥学生的主体作用，培养学生科学的学习方法，为学生的终身学习打好基础！
（3）、小组合作、交流探究法：
在学习中，单打独斗不是好的学习方法，只有交流和小组协作，才能适应未来的学习和探究。
因此，我在平常的教学中，始终渗透这种思想和做法。
通过合作和交流，既扩大了学生的视野，又促进了学生思考的途径！
通过各种教学方法和教学情景的设立，将一节平常的课，上的有声有色，不再枯燥无味，达到了理想的效果，就是我们教学的奋斗目标！
教材分析：
《离子反应》是化学必修一学习离子反应方程式的书写后选修四《化学反应原理》的第三章、第四节的内容，本节课着重介绍离子反应的实质和离子反应方程式的正确书写。
这节课在中学阶段基础理论知识中，占有及其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在次之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用，本节内容是在整个教材中起到了承上启下的作用。
教学重点：
1、认识离子反应及其发生的条件；
离子方程式的书写。
2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐，并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。
教学难点：
知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验、离子方程式的书写，科学方法的训练。
第四节离子反应评测练习
化学组
1、下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D.氯化铁溶液与铁反应Fe3++Fe=2Fe2+
2、某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的
是（）
AFe2+Na+SO42-NO3-BMg2+Ca2+Cl-SO42-
CAg+K+Ba2+NO3-DK+Na+Cl-SO42-
3、在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组为（）
ANH4+Mg2+SO42-Cl-BB
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