云南省南华县一中学年高二上学期开学考试化学试题Word格式.docx

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3．下列装置中，能构成原电池的是（）

A．B．C．D．

4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。

该化学物质是（）

A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵

5．某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（）

A．R是ⅣA族元素B．R气态氢化物化学式为H2R

C．R能形成两种氧化物RO2和RO3D．R的气态氢化物的水溶液显酸性

6．将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是（）

A．钠溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成，溶液的颜色变浅

C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成

D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成

7．下列各反应中属于加成反应的是（）

A．H2＋Cl22HCl

B．CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O

C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

D．CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl

8．在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；

若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。

据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）

A．二氧化硫和浓硫酸

B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液

C．氯气和氢氧化钠溶液

D．二氧化碳和氢氧化钠溶液

9．肼（H2N—NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量（kJ）是（　　）

A．194B．391C．516D．658

10．下列关于海水的知识不正确的是（）

A．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用

B．海水既苦又涩，不能直接利用

C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低

D．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库

11．金属钾的冶炼可采用如下方法：

2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C，下列有关说法合理的是（）

A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K

B．该反应能说明C的还原性大于K

C．电解KF水溶液不可能制备金属钾

D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：

1

12．海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

13．块状大理石与过量的3mol·

L－1盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）

①加入氯化钠固体　　②改用6mol·

L－1盐酸　　　③改用粉末状大理石　④适当升高温度

A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③

14．如图是两组物质之间在一定的条件下相互转化的过程．下列绿色植物通过光合作用说法不正确的是（　　）

A．物质X是氧气

B．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能

C．C6H12O6是碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D．C6H12O6与X反应生成二氧化碳和水属于置换反应

15．关于锂、钠、钾、铷、铯的下列叙述中正确的是（）

A．其氢氧化物中碱性最强的是氢氧化锂

B．离子的氧化能力最强的是铯离子

C．原子半径随核电荷数的增加而增大

D．单质的密度都比水的密度小

16．除去乙烷中混有的少量乙烯，应采用的简便方法是

A．将混合气体通过氢氧化钠溶液

B．将混合气体通过溴水

C．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应

D．将混合气体通过酸性KMnO4溶液

17．浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是（）

A．蓝色硫酸铜晶体B．木材炭化

C．红热木炭D．氧化铝

18．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（）

A．1mol氢气含有的原子数为2NA

B．NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2mol

C．1mol氧气中含有的分子数为2NA

D．含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol

19．在微粒[NH3D]+中，电子数、质子数和中子数之比为：

A．10：

7：

11B．11：

11：

8

C．10：

1：

8D．1：

8：

10

20．下列说法中正确的是（　　）

A．氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨水显碱性，能使石蕊溶液变红色

C．氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

21．下列反应属于加成反应的是（）

A．CH3CH==CH2＋Br2→

B．＋HNO3＋H2O

C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

22．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A．HCl→H2B．CO2→COC．Br-→Br2D．Fe2O3→Fe

23．下列关于硅酸的说法正确的是（）

A．硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得

B．可用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸

C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应

D．干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠

24．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明（　　）

A．产品中含有被蒸馏出的硫酸

B．产品中含有未反应的乙醇

C．产品中含有未反应的乙酸

D．乙酸乙酯与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳

25．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是

A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体

B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解

C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊

二、实验题

26．为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：

装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

27．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6mol·

L－1盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：

（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是__________；

烧瓶B的作用是____________；

烧瓶C的作用是__________；

在试管D中收集得到的是__________。

（2）实验时，U形管G中应加入的试剂是____________；

长颈漏斗H中应加入____________。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________________。

（4）试管E中发生反应的化学方程式是__________________________。

（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须____________；

E管中的反应开始后，在F出口处应________________________________。

28．下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：

（1）指出图中仪器名称：

c______，d______。

（2）仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。

有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。

（3）e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。

三、工业流程题

29．碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。

如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。

已知：

3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____（填字母）。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘单质转化成碘离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

四、有机推断题

30．烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示：

（1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：

B________、D________。

（2）A的结构式为____________。

（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：

①______________________，反应类型：

_______；

②_________________，反应类型：

________。

（4）实验室怎样区分B和D？

___________。

（5）除去F中少量B和D的最好试剂是________（填字母）。

A饱和碳酸钠溶液B氢氧化钠溶液C苯D水

参考答案

1．D

【解析】

【分析】

①把贝壳制成石灰乳（Ca（OH）2，发生的反应为CaCO3CaO+CO2、CaO+H2O=Ca（OH）2；

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物,发生的反应为Mg2++2OH-=Mg（O