云南省楚雄州南华县民中学年期中考试 高一化学Word下载.docx

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B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定

C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

D．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4L

2.将500mL2mol·

L－1氯化铁溶液和500mL2mol·

L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙分散系。

经测定，甲分散系中分散质粒子直径在1～100nm之间，乙分散系中分散质粒子直径在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（　　）

A．甲分散系中的分散质粒子可以透过滤纸，乙分散系中的分散质粒子不可以透过滤纸

B．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系有丁达尔效应，乙分散系没有丁达尔效应

C．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲分散系没有丁达尔效应，乙分散系有丁达尔效应

D．在暗室里用一束明亮的强光分别照射甲、乙分散系，发现甲、乙分散系均有丁达尔效应

3.将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（　　）

A．氧气、干冰、硫酸、烧碱

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱

D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

4.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则的物质的量为（　　）

A．0.6molB．0.7molC．1.2molD．1.0mol

5.检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（　　）

A．硝酸银溶液

B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液

C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液

D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液

6.下列反应中，不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A．2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

B．Cl2+H2O===HCl+HClO

C．CaCO3===CaO+CO2↑

D．Ca（ClO）2+2HCl===CaCl2+2HClO

7.下列各组物质中分子数相同的是（　　）

A．2L一氧化碳和2L二氧化碳

B．9g水和标准状况下11.2L二氧化碳

C．标准状况下1mol氧气和22.4L水

D．0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体

8.O2F2可以发生反应：

H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是（　　）

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

9.实验中需2mol·

L－1的碳酸钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（　　）

A．1000mLB．950mLC．900mLD．500mL

10.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（　　）

A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2

C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO4

11.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×

104Pa。

如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×

104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（　　）

A．3.3×

1025B．3.3×

1024C．7.5×

1023D．7.5×

1022

12.下列物质中含有的氢原子数最少的是（　　）

A．36gH2OB．51gH2O2

C．34gOH－D．38gH3O＋

13.实验室加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集满氧气后，下一步应采取的操作及原因是（　　）

A．先熄灭酒精灯，以节约燃烧

B．先把导管移出水面，再熄灭酒精灯以免水倒吸引起试管炸裂

C．先撤酒精灯，再撤导气管，防止水倒吸

D．检验收集的气体是否纯净

14.下列无色溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、、Cl﹣B．Cu2+、K+、

C．H+、、D．Na+、Ba2+、

15.诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：

H2＋CO2===CO＋H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。

下列叙述正确的是（　　）

A．H2的还原性一定比CO强

B．CO还原性一定比H2强

C．反应条件对物质的还原性存在影响

D．以上反应不是氧化还原反应

16.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。

例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（　　）

A．COB．NO2C．N2O5D．Na2O

17.若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是（　　）

A．冷水B．沸水

C．氢氧化钠浓溶液D．氯化钠浓溶液

18.在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·

cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·

L－1。

下列叙述中正确的是（　　）

①c＝×

100%　②c＝　③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w　④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5cmol·

L－1，则加入水的体积应大于50mL

A．①④B．②③C．①③D．②④

19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．6.02×

1023就是阿伏加德罗常数

B．1mol水中的氢原子数目为2NA

C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

D．1mol氨气所含原子数约为2.408×

1024个

20.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

B．1molFe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA

C．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数为NA

D．500mL1mol·

L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA

21.下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是（　　）

A．除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒

B．除去氯化钠晶体中混有的碘单质

C．分离汽油和煤油的混合物

D．分离水和苯的混合物

22.下列有关物质的说法正确的是（　　）

A．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

C．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物

D．酸性氧化物肯定是非金属氧化物

23.下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

B．NH4NO3N2O↑+2H2O

C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

D．CuO+CO═Cu+CO2

24.关于物质的类别，下列说法正确的是（　　）

A．食盐水、糖水、冰水都属于混合物

B．烧碱、火碱、消石灰都属于碱

C．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸

D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系

25.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）

A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场

C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖

分卷II

二、填空题（共5小题,共50分）

26.分析下列反应并按要求填空。

（1）2Fe＋3Cl22FeCl3

氧化剂是__________，还原剂是____________；

发生氧化反应的是__________，发生还原反应的是__________。

（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化剂是____________，还原剂是____________；

被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________。

（3）2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

发生氧化反应的是__________，被还原的元素是__________。

27.

（1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。

在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最强的是____________。

（2）盐酸在不同的反应中可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。

现在有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中分别起何种作用：

①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；

③2HClH2↑＋Cl2↑________________________。

（3）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色溶液（FeCl2）；

向浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生淡黄绿色气体（Cl2）。

在Cl2、H＋、中，__________________氧化性最强。

（4）高锰酸钾与氢溴酸溶液可以发生下列反应：

2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。

其中还原剂是________________。

若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是______________g。

HBr的作用是____________________。

28.用18mol·

L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·

L－1稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用量筒的规格是__________（填字母）。

A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL

（2）第③步实验的操作是__________________________________________________。

（3）第⑤步实验的操作是__________________________________________________。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？

（填“偏大”“偏小”或“无影响”）

A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________。

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________。

D．定容时俯视溶液的凹液面________________。

29.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是__________________________________________