江西省上饶县中学届高三上学期第三次月考化学试题惟义特零零班Word文档格式.docx
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其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）
A．摩尔质量B．物质的量C．化合价D．质量分数
2、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是
A．1molNH4+所含的质子总数为10NA
B．1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键
C．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L
D．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol
3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.=1×
10-13mol·
L-1的溶液中:
NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水电离的c（H+）=1×
K+、Na+、AlO2-、CO32-
4、已知酸性高锰酸钾溶液可以将
FeSO4
氧化，方程式为：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入
KI
溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的
KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（）
A．图中
AB
段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中
BC
段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根据
OC
段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为
1.25mol
D．根据
段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
5．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）
选项
实验内容
实验结论
A．
取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。
H2C2O4浓度越大，反应速率越快
B．
向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。
产生的气体为乙炔
C．
取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管②中加入0.01mol/LCuCl2溶液2mL，试管①产生气泡快。
加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。
D．
检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
不能证明溶液中含有Fe2+
A．AB．BC．CD．D
6．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、n[Al（OH）3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列有关说法不正确的是
A．生成沉淀的离子方程式为HCO3－+AlO2－+H2O＝Al（OH）3↓+CO32－
B．b点与c点溶液所含微粒种类相同
C．a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2－、OH－
D．NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
7．将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应（忽略离子的水解），下列说法中不正确的是（）
A．当a/2<
b<
3a/2时，反应后的溶液中n（Cu2+）:
n（Fe2+）=（3a/2-b）:
（b+a）
B．当b≥3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu
C．当b≤a/2时，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+
D．当a/2<
b＜3a/2时，反应中转移电子的物质的量：
amol<
n（e-）<
3amol
8．钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥（主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下：
已知：
钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。
下列说法正确的是
A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B．可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全
D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中一定不含铁元素
9．某小组为探究草酸亚铁（FeC2O4）的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
以下说法错误的是（）
A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体
B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1~2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3
C．装置C的作用是除去混合气中的CO2
D．反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温
10.某透明溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、I-、NO3-、SO42-（H+、OH-没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子的存在情况，分别取等量的试液装入5支试管里，做如下实验:
①测定溶液pH，pH=2;
②向溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为3.2g;
③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集到气体1.12L（标准状况）;
④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体2.33g;
⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，充分反应产生标准状况下0.896L红棕色气体。
下列对实验结论的分析合理的是
A.可能存在Al3＋、Fe2＋B.只存在NO3－、NH4＋、SO42－、Fe3＋
C.一定不存在Fe2＋、I－D.可能存在Al3＋、Cl－
11．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。
下列说法正确的是（）
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应
C．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高锰酸钾溶液褪色
D．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲＜丙＜戊
12.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（
）
A．在阴极室，发生的电极反应为：
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O向左移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D．测定阳极液中K和Cr的含量。
若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为2-d
13．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：
A（s）＋2B（g）4C（g）＋D（g）ΔH＜0。
在一定温度、压强下达到平衡。
平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如右图所示。
A．若保持压强一定，当温度升高后，则图中θ＞45
B．若再加入B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大
C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小
D．平衡时B的转化率为50%
14．某同学做了如下实验：
下列说法中正确的是（ ）
装置
现象
电流计指针未发生偏转
电流计指针偏转
A．加热铁片I所在烧杯，电流表指针会发生偏转
B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液，可判断电池的正、负极
C．铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等
D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀
15．常温下，浓度均为0.1mol·
L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c（H+）/c（OH-）]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A.HX的酸性弱于HYB.c点溶液中:
c（Y-）>
c（HY）
C.a点由水电离出的c（H+）=10-12mol·
L-1D.b点时酸碱恰好完全中和
16．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）2NO（g）+O2（g）（正反应吸热）。
实验测得：
v正=v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）·
c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。
A.达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5
B．达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C．达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D．当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>
T1
二、填空题（共52分）
17.（共7分每空1分）．水合草酸亚铁（FeC2O4·
xH2O）是生产锂电池的原料。
难溶于水,受热易分解。
某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。
回答下列问题:
（1）
将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。
分别取2mL此溶液于3支试管中,进行实验。
能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有____（填代号）。
A．KSCN溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．酸性KMnO4溶液
（2）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重,记为m1g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。
按下图连接好装置进行实验。
实验步骤如下:
a.打开K1和K2,缓缓通入N2;
b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温;
d.关闭K1和K2,称量A;
e. ,记为m3g。
①补充实验步骤e为__________（填实验操作和要求）。
②步骤b至步骤e继续通入N2的目的是___________________。
（3）为探究草酸亚铁的分解产物,将
（2）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。
打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。
实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。
①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。
②证明产物有CO生成的现象是________________。
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。
18（14分）．氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂。
肼（N2H4）
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