江西省上饶县中学届高三上学期第三次月考化学试题惟义特零零班Word文档格式.docx

1、其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（ ）A 摩尔质量 B 物质的量 C 化合价 D 质量分数2、厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是A 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB 1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键C 1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得 到氮气的体积约为11.2LD 该方法每处理1molNH4+，需要的NO2为0.5mol3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. =110-13 molL-1的溶液中:NH4

2、+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中: Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c（H+）=1K+、Na+、AlO2-、CO32-4、已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示则下列有关说法错误的是（ ）A 图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2F

3、e2+I2C 根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的 量为1.25molD 根据段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol5下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）选项实验内容实验结论A取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。产生的气体为乙炔C取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然

4、后试管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管产生气泡快。加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+A A B B C C D D6生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理，测得溶液pH、nAl（OH）3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A生成沉淀的离子方程式为HCO3+AlO2+H2OAl（OH）3+CO32Bb 点与c点

5、溶液所含微粒种类相同Ca 点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2、OHDNaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L7将物质的量均为a mol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液，再加入bmol铁粉充分反应（忽略离子的水解），下列说法中不正确的是（ ）A当a/2b3a/2时，反应后的溶液中n（Cu2+）:n（Fe2+）= （3a/2-b）:（b+a）B当b3a/2时，发生总反应的离子方程式为2Fe3+Cu2+2Fe=4Fe2+CuC当ba/2时，发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+D当a/2b3a/2时，反应中转移电子的物质的量：a moln（e-）c（HY）C. a点由水

6、电离出的c（H+）=10-12 molL-1 D. b点时酸碱恰好完全中和16温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2（g） 2NO（g）+O2 （g） （正反应吸热）。实验测得：v正= v（NO2）消耗=k正c2（NO2），v逆=v（NO）消耗=2v（O2）消耗=k逆c2（NO）c（O2），k正、k逆为速率常数，受温度影响。A.达平衡时，容器与容器中的总压强之比为45 B达平衡时，容器中比容器中的大C达平衡时，容器中NO的体积分数大于50%D当温度改变为T2时，若k正=k逆，则 T2 T1二、填空题（共52分）17.（共7分每空1分）水合草酸亚铁（FeC2O4x

7、H2O）是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:（1）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的试剂有_（填代号）。AKSCN溶液 BK3Fe（CN）6溶液 C酸性KMnO4溶液（2） 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验步骤如下:a.打开K1和K2,缓缓通入N2; b.低温加热装置A一段时间;c.停上加热,冷却到室温;

8、d.关闭K1和K2,称量A;e.,记为m3 g。补充实验步骤e为_（填实验操作和要求）。步骤b至步骤e继续通入N2的目的是_。（3）为探究草酸亚铁的分解产物,将（2）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。实验装置中,依次连接的合理顺序为A_。证明产物有CO生成的现象是_。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_。18（14分）氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。（1）发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂。肼（N2H4）