高三化学教案非金属元素复习人教版整理 最新Word格式.docx

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5.元素化合物知识网络化

元素化合物的知识在中学化学教材中占有较重的比例,内容繁多锁碎,要尽可能以最佳的方法或方式来总结成网络图,主线明确、脉络清晰.

（二）非金属元素在周期表中的位置及结构特点.

（1）除H外,非金属元素均在“阶梯线”的右上方

（2）非金属元素（包括稀有元素）均在主族（零族）

（3）最外层电子数一般≥4（H.B除外）

（4）原子半径比同周期金属半径小.（稀有元素除外）

（三）非金属元素的性质及递变规律

1.单质:

（1）结构:

除稀有气体外,非金属原子间以共价键结合.非金属单质的成键有明显的规律性.若它处在第N族,每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键,可简称8－N规则;

（H遵循2－N规则）.如ⅦA族单质:

x－x;

H的共价数为1,H－H,第ⅥA族的S,Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3.但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键.

2.熔沸点与聚集态

它们可以分为三类:

①小分子物质.如:

H2、O2、N2、Cl2等,通常为气体,固体为分子晶体.

②多原子分子物质.如P4、S8、As4等,通常为液态或固态.均为分子晶体,但熔、沸点因范德华力较大而比①高,Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华.

③原子晶体类单质,如金刚石、晶体硅和硼等,是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体.

3.导电性

非金属一般属于非导体,金属是良导体,而锗、硅、砷、硒等属于半导体.但半导体与导体不同之一是导电率随温度升高而增大.

4.化学活性及反应

③非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应.

固体非金属能被氧化性酸氧化.

2.氢化物

3.卤化物:

易水解

如PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl

SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl

BCl3＋3H2O＝H3BO3＋3HCl

BrF5＋3H2O＝HBrO3＋5HF

利用此法可制得氢卤酸和含氧酸

4.含氧酸

① 

同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强

② 

氧化性:

同种元素低价强于高价含氧酸

如:

HClO＞HClO3＞HClO4（稀）

H2SO3＞H2SO4（稀）

HNO2＞HNO3（稀）

（四）氢气水.

1.氢气:

常温不很活泼,大多需高温（点燃）或用催化剂.高温下,作很好的还原剂.

2.水

（1）水参与的反应 

（2）水处理

①除去悬浮物:

用明矾或FeCl3.

②脱色去味:

用活性炭.

③杀菌消毒:

用液氯、漂白粉、CuSO4.

④硬水软化:

煮沸法、药剂法、离子交换法

想一想:

每种方法的原理是什么?

分属何种变化?

例11molH2燃烧时约放热286KJ,而每kg汽油燃烧时约放热46000KJ.而氢气却被公认是21世纪替代石化燃料的理想能源.请试述理由.

解析①燃料发热量的高低要看单位质量的物质放热量的多少.

H2～Q汽油～Q

2g286KJ1000g46000KJ

1g143KJ1g46KJ

由此可知:

每gH2、汽油燃烧发热量前者大

②燃料是否理想，还要看来源是否丰富、燃烧对大气和环境保护是否有利.

氢气作为未来理想能源有三大优点:

①单位质量的H2燃烧发热量大.

②资源丰富.

③燃烧后不产生污染.

思考Si、Al均能与强碱溶液反应放出H2.野外考察工作有时需要H2,为何一般选择Si而不用Al?

提示从单位质量的Si、Al分别与碱液反应放出H2量的多少考虑. 

例2将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃,压强为Opa.将残留物溶于水无气体逸出.下列叙述正确的是（）

A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:

1

B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:

2

C.残留固体中有Na2CO3和NaOH

D.残留固体中只有Na2CO3

解析若CH4与O2体积为1:

2,则恰好反应,当气体产物通过Na2O2后必有O2生成,不合题意.

又根据氢、碳元素守恒,反应后的固体必为Na2CO3和NaOH的混合物.

由题意可知,最终反应后无Na2O2多余,也无气体多余.可用方程式的代数处理来求出CH4和O2的体积比.

例3已知氧化铜在高温下可发生分解

4CuO

2Cu2O＋O2,

生成的Cu2O也能被H2还原为Cu.

（1）若将10gCuO在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜,消耗0.225gH2,则原氧化铜的分解率是多少?

（2）若将mgCuO在高温下部分分解后,再通入ngH2,即可使剩余固体全部还原成铜,则原氧化铜的分解率是多少?

n的取值范围是多少？

（3）仍取mgCuO.并保持

（2）的分解率不变,假设通入H2后固体被还原是按

的顺序进行的,以x表示通入H2的质量（单位:

g）,试填写下表

还原后剩余固体成分

CuO和Cu2O

Cu2O和Cu

x的取值范围

解析

（1）设CuO的分解率为α 

0.125（1－α）0.125（1－α）0.0625α0.0625α

0.125（1－α）＋0.0625α＝0.1125

α＝20%

（2）同理可得

注意:

因原固体CuO部分分解，且最后固体成分有两种，故x的取值范围只能是开区间.

巩固练习

（一）选择

1.微量硒元素（Se）对人体有保健作用.已知硒和氧同主族,与钾同周期,下列有关硒元素的性质描述错误的是（）

A.硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液

B.硒的最高价氧化物的化学式为SeO3

C.硒的非金属性比溴弱

D.硒的气态氢化物的化学式为H2Se

2.在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体,通过电火花点燃,三种气体正好完全反应,冷却至室温后,所得溶液溶质的质量分数为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（）

A.6:

3:

1B.9:

6:

1C.13:

1D.10:

3.等质量的下列物质①C2H2②H2③Na④P充分燃烧,消耗O2的质量由多到少的顺序为（）

A.①②③④B.④③②①C.②①④③D.①④②③

4.将水加入到下列物质中能发生反应,且有气体产生的是（）

①NaH②Na2O2③Na2S④Mg3N2⑤Al2S3⑥CaC2

⑦NH4HCO3

A.①②⑤⑥⑦B.①②④⑤⑥C.①③④⑤D.①②⑤⑥

5.下列物质中,导电性能最差的是（）

A.石墨B.KCl溶液C.石英砂D.熔化的NaHSO4

6.有一金属钠与过氧化钠的混合物,与过量水充分反应后,产生的气体,用电火花引燃后,恢复到标准状况,测得剩余气体体积为1.12L,则原混合物中钠与过氧化钠的物质的量之比不可能的是（）

A.1:

3B.3:

1C.2:

1D.1:

7.两份质量都是Ng的硫粉,分别与足量的氢气、氧气完全反应,混合反应后的生成物,使之充分反应,可析出硫的质量是（单位:

g）（）

A.2NB.1.5NC.ND.0.5N

8.一种无色气体X能被灼热的炭还原成另一种无色气体Y，Y与炽热的Fe2O3反应生成Fe和X，则X、Y按顺序分别是（）

A.CO、CO2B.H2、COC.H2O、H2D.CO2、CO

9.120℃时,将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体,依次缓慢通过炽热铜粉.过量过氧化钠和过量炽热的炭粉的三个反应管.经充分反应后恢复到原条件时气体的体积为（）

A.6LB.5LC.4LD.3L

10.某种H2和CO的混合气体,其密度为相同条件下O2密度的1/2.将3.2g这种混合气充入一盛有足量Na2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应,最后容器中固体的质量增加了（）

A.3.2gB.4.4gC.5.6gD.6.4g

（二）计算

11.已知氢化钠与水反应放出氢气.现有氢化钠和铝粉的混合物mg,与足量水充分反应后,收集到的气体为ng,试回答:

（1）若充分反应后得到只含一种物质的水溶液时,该物质是________;

则原混合物中氢化钠与铝粉的物质的量之比为________,质量比为________.

（2）当物质的量之比:

NaH:

Al≤_______时,铝粉质量为_______;

当物质的量之比:

Al＞_______时,铝粉的质量为________.

12.如图所示,在一密闭容器中间用一不漏气,可滑动的活塞隔开,左边充洁净空气,右边充H2、O2混合气,在室温下引燃后恢复到原室温,若活塞原来离容器左端的距离为1/4（A）反应后活塞静止在离右端1/4处（B）,求原来

H2和O2的体积比.

答案

（一）1.A2.C3.C4.B5.C6.C7.B8.CD9.B10.A

（二）11.

（1）NaAlO2;

1:

1,8:

9

（2）1:

1（m－4.8n）g

1（36n－3m）g