届四川省南充市高三第三次诊断考试理综考试化学试题解析版Word下载.docx

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D.葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2

【答案】D

【解析】2-甲基丙烷有称为异丁烷，A项错误；

油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，B项错误；

丙烯CH2=CH-CH3 

中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C项错误；

葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，葡萄糖中含有羟基和醛基,果糖含有羟基和羰基，故互为同分异构体，且均能与金属钠（羟基）反应，D项正确。

............

3.下列实验装置不能达成实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

4.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

C.17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

【解析】A.由钡离子和氯离子构成，故0.1mol 

BaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；

B.没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；

C.H2O2的结构式为，l7gH2O2为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；

D.根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成2.33 

gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。

答案选C。

5.m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3-与p2+具有相同的电子层结构。

下列叙述错误的是

A.氢化物的沸点；

q>

n>

mB.m、n、q一定是非金属元素

C.离子半径：

q>

pD.m与q形成的二元化合物一定是共价化合物

【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，A.NH3存在氢键，沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高，选项A错误；

B.m、n、q一定是非金属元素，选项B正确；

C．离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项C正确；

D．m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，选项D正确。

答案选A。

本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。

m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

6.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。

下列说法正确的是

A.通电后，阳极附近pH增大

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.通电后，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D.当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成

【解析】A．阳极OH-放电，c（H+）增大，pH减小，A错误；

B．电子通过导线传递，不经过溶液，B错误；

C.H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-⇌HA，乳酸浓度增大，C正确；

D．氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为：

4OH--4e-＝2H2O+O2↑，当电路中通过2mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成，D错误；

本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难点是离子的移动方向和阴阳极电极反应式的书写，注意电解池中交换膜的作用。

7.常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是

A.曲线M表示lg与pH的变化关系

B.Ka2（H2Y）=10-4.3

C.d点溶液中：

c（H+）-c（OH-）＝2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+）

D.交点e的溶液中：

c（H2Y）=c（Y2-）>

c（HY-）>

c（H+）>

c（OH-）

【解析】A、H2Y与KOH发生反应：

H2Y＋KOH=KHY＋H2O、KHY＋KOH=K2Y＋H2O，随着氢氧化钠溶液，c（HY－）/c（H2Y）逐渐增大，因此曲线M表示lg与pH的变化关系，故A说法正确；

B、当pH=3时，，推出c（Y2－）/c（HY－）=10－1.3，第二步电离平衡常数Ka2==10－1.3×

10－3=10－4.3，故B说法正确；

C、根据电荷守恒，c（K＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（HY－）＋2c（Y2－），因此有c（H+）-c（OH-）＝2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+），故C说法正确；

D、e点时，c（HY－）/c（H2Y）=101.5，即c（HY－）>

c（H2Y），c（HY－）/c（Y2－）=101.3，c（HY－）>

c（Y2－），故D说法错误。

8.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：

2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）ΔH；

在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。

①该反应的ΔH_________0（填“>

”“<

”或“不能确定”）；

②在TA温度下的平衡常数K=__________________。

③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：

_______________________（列举一项）。

④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、lmolC2H4（g）、2molH2O（g）进行投料，此时v（正）________v（逆）。

（填“>

”或“=”）。

（3）用氨水吸收CO2制化肥碳铵（NH4HCO3）。

①已知：

NH3·

H2O（aq）NH4+（aq）+OH-（aq）ΔH1=akJ/mol

CO2（g）+H2O

（1）H2CO3（aq）ΔH2=bkJ/mol

H2CO3（aq）+OH-（aq）HCO3-（aq）+H2O

（1）ΔH3=ckJ/mol

则利用NH3·

H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________；

②己知常温下相关数据如表：

Kb（NH3·

H2O）

2×

10-5

Ka1（H2CO3）

4×

10-7

Ka2（H2CO3）

10-11

则反应NH4++HCO3-+H2ONH3·

H2O+H2CO3的平衡常数K=________________。

【答案】

（1）.Fe3O4

（2）.2mol（3）.<

（4）.4（mol/L）-3（5）.增大压强（或增大H2（g）浓度、移走产物）（6）.>

（7）.NH3·

H2O（aq）+CO2（g）NH（aq）+HCO3- 

（aq）ΔH1=（a+b+c）kJ·

mol-1（8）.1.25×

10-3

【解析】试题分析：

（1）①由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中，根据Fe原子、O原子守恒计算FexOy的化学式；

热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，反应方程式为，根据方程式计算分解lmolFexOy转移电子的物质的量；

（2）①根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动；

②利用“三段式”计算TA温度下的平衡常数；

③根据平衡移动分析；

④根据投料时的浓度熵与平衡常数的比较，分析反应进行方向；

（3）根据盖斯定律计算利用NH3·

H2O 

吸收CO2 

制备NH4HCO3 

的热化学方程式；

②NH4+ 

+ 

HCO3-+H2O 

-=NH3·

H2CO3 

的平衡常数K=；

解析：

（1）①由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中，根据Fe原子、O原子守恒可知x：

y=6：

（6+2）=3：

4，故FexOy的化学式为Fe3O4；

，分解2molFe3O4生成1mol氧气，转移4mol电子，所以分解1molFe3O4生成0.5mol氧气，转移2mol电子；

（2）①根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动，正反应放热；

②

0.5；

③增大压强或增大H2（g）浓度，可以使平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；

④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1mol 

CO2、2mol 

H2、1mol 

C2H4（g）、2mol 

H2O（g）进行投料，，所以反应正向进行，v（正）>

v（逆）；

（3）①NH3·

H2O（aq）NH4+（aq） 

+OH-（aq） 

△H1=akJ/mol

②CO2（g） 

+H2O

（1）H2CO3（aq） 

△H2 

=bkJ/mol

③H2CO3（aq） 

+OH- 

（aq）HCO3- 

（aq） 

+H2O

（1）△H3 

=c 

kJ/ 

mol

根据盖斯定律①+②+③得，NH3·

制备NH4HCO3的热化学方程式为NH3·

H2O（aq）+CO2（g）NH4+（aq）+HCO3－（aq）ΔH1=（a+b+c）kJ·

mol-1；

②K==1.25×

10-3。

根据浓度熵Q与化学平衡常数K的关系判断反应是否达到平衡状态；

若Q=K，达到平衡状态，v（正）=v（逆）；

若Q>

K，没有达到平衡状态，反应逆向进行，v（正）<

若Q<

K，没有