届四川省南充市高三第三次诊断考试理综考试化学试题解析版Word下载.docx

1、D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，均能与金属钠反应产生H2【答案】D【解析】2-甲基丙烷有称为异丁烷，A项错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，但不属于高分子化合物，B项错误；丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，C项错误；葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，葡萄糖中含有羟基和醛基,果糖含有羟基和羰基，故互为同分异构体，且均能与金属钠（羟基）反应，D项正确。.3. 下列实验装置不能达成实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】C4. 通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=Ba

2、SO4+2HCl，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB. 25时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NAC. 17gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD. 生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA【解析】A. 由钡离子和氯离子构成，故0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.3NA，选项A错误；B. 没有给定体积，无法计算H+的数目，选项B错误；C. H2O2的结构式为，l7gH2O2为0.5mol，含有非极性键数目为0.5NA，选项C正确；D. 根据反应SO2+H2O2+BaCl2=BaSO

3、4+2HCl，生成2.33gBaSO4沉淀（0.01mol）时，转移电子数目为0.02NA，选项D错误。答案选C。5. m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17， n3-与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A. 氢化物的沸点； qnm B. m、n、q一定是非金属元素C. 离子半径：qp D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物【解析】m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子

4、序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，A. NH3存在氢键，沸点比HCl、BH3、H2S、CH4均高，选项A错误；B. m、n、q一定是非金属元素，选项B正确；C离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，选项C正确；Dm为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，都为非金属，m与q形成的二元化合物一定是共价化合物，选项D正确。答案选A。本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，n3-与p2+具有相同的电子

5、层结构，可知n为N元素，p为Mg元素，四种原子最外层电子数之和为17，则可知m、q的最外层电子数之和为17-5-2=10，m的原子序数小于N，则m为C，q为S元素，或m为B，q为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。6. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）。下列说法正确的是A. 通电后，阳极附近pH增大B. 电子从负极经电解质溶液回到正极C. 通电后，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室D. 当电路中通过2mol电子的电量时，会有1mol的O2生成【解析】A阳极OH-放电，c（H+）增大，pH减小，A错误

6、；B电子通过导线传递，不经过溶液，B错误；C. H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+A-HA，乳酸浓度增大，C正确；D氢氧根在阳极上失去电子发生氧化反应，电极反应式为：4OH-4e-2H2O+O2，当电路中通过2 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成，D错误；本题涉及电解池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难点是离子的移动方向和阴阳极电极反应式的书写，注意电解池中交换膜的作用。7. 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示，下列有关说法错误的是A. 曲线M表示lg

7、与pH的变化关系B. Ka2（H2Y）=10-4.3C. d点溶液中：c（H+）-c（OH-）2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+）D. 交点e的溶液中：c（H2Y）=c（Y2-）c（HY-）c（H+）c（OH-）【解析】A、H2Y与KOH发生反应：H2YKOH=KHYH2O、KHYKOH=K2YH2O，随着氢氧化钠溶液，c（HY）/c（H2Y）逐渐增大，因此曲线M表示lg与pH的变化关系，故A说法正确；B、当pH=3时，推出c（Y2）/c（HY）=101.3，第二步电离平衡常数Ka2=101.3103=104.3，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c（K）c（H）=c（OH）c（HY）2c（

8、Y2），因此有c（H+）-c（OH-）2c（Y2-）+c（HY-）-c（K+），故C说法正确；D、e点时，c（HY）/c（H2Y）=101.5，即c（HY）c（H2Y），c（HY）/c（Y2）=101.3，c（HY）c（Y2），故D说法错误。8. 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为_。（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0mol

9、H2，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g） H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。该反应的H_0 （填“”“”或“=”）。（3） 用氨水吸收CO2制化肥碳铵（NH4HCO3）。已知：NH3H2O（aq）NH4+（aq）+OH-（aq） H1= a kJ/molCO2（g）+H2O（1）H2CO3（aq） H2= b kJ/molH2CO3（aq）+OH-（aq）HCO3-（aq） +H2O（1） H3= c kJ/mol则利用NH3H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为_；己知常温下相关数据如表：Kb（NH3H2O）

10、210-5Ka1（H2CO3）410-7Ka2（H2CO3）10-11则反应NH4+ HCO3-+H2ONH3H2O +H2CO3的平衡常数K=_。【答案】 （1）. Fe3O4 （2）. 2 mol （3）. （7）. NH3H2O（aq）+ CO2（g） NH （aq）+HCO3- （aq） H1=（a+b+c）kJmol-1 （8）. 1.2510-3【解析】试题分析：（1）由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中，根据Fe原子、O原子守恒计算FexOy的化学式；热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，反应方程式为 ，根据方程式计算分解lmolFex

11、Oy转移电子的物质的量；（2） 根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动；利用“三段式”计算TA温度下的平衡常数；根据平衡移动分析；根据投料时的浓度熵与平衡常数的比较，分析反应进行方向；（3）根据盖斯定律计算利用NH3H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式；NH4+HCO3-+H2O-=NH3H2CO3的平衡常数K= ；解析：（1）由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中，根据Fe原子、O原子守恒可知x：y=6：（6+2）=3：4，故FexOy的化学式为Fe3O4；，分解2mol Fe3O4生成1mol氧气，转移4mol电子，所以分解1mo

12、l Fe3O4生成0.5mol氧气，转移2mol电子；（2） 根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动，正反应放热 ； 0.5 ；增大压强或增大H2（g）浓度，可以使平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、1molC2H4（g）、2molH2O（g）进行投料， ，所以反应正向进行，v（正）v（逆）；（3）NH3H2O（aq）NH4+（aq）+OH-（aq） H1=akJ/molCO2（g）+H2O（1）H2CO3（aq） H2=bkJ/molH2CO3（aq）+OH-（aq）HCO3-（aq）+H2O（1） H3=ckJ/mol根据盖斯定律+得，NH3制备NH4HCO3的热化学方程式为NH3H2O（aq）+ CO2（g）NH4+ （aq）+HCO3 （aq） H1=（a+b+c）kJmol-1；K=1.2510-3。根据浓度熵Q与化学平衡常数K的关系判断反应是否达到平衡状态；若Q=K，达到平衡状态，v（正）=v（逆）；若QK，没有达到平衡状态，反应逆向进行，v（正）若QK，没有