山东省高考化学试题山东卷解析Word格式文档下载.docx
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C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏
4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。
下列说法错误的是
A.原子半径：
X>
YB.简单氢化物的还原性：
Y
C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种
5.下列由实验现象所得结论错误的是
A向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性
B.向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe（Ⅱ）
C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应
6.X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；
0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由一定能确定产物中X、Y的化合价
7.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：
向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。
打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；
向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。
将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。
实验中存在的错误有几处？
A1B.2C.3D.4
8.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3
C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
9.关于CH3OH、N2H4和（CH3）2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是
A.CH3OH为极性分子B.N2H4空间结构为平面形
C.N2H4的沸点高于（CH3）2NNH2D.CH3OH和（CH3）2NNH2中C、O、N杂化方式均相同
10.以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、（CH3）2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是
A.放电过程中，K+均向负极移动
B.放电过程中，KOH物质的量均减小
C.消耗等质量燃料，（CH3）2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大
D.消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L
二、选择题：
本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe（OH）3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
A.AB.BC.CD.D
12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。
有机物M（2—甲基—2—丁醇）存在如图转化关系，下列说法错误的是
A.N分子可能存在顺反异构
B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子
C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种
D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种
13.实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是
A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂
C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol
14.18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：
+OH-+CH3O-能量变化如图所示。
已知为快速平衡，下列说法正确的是
A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步
B.反应结束后，溶液中存在18OH-
C.反应结束后，溶液中存在CH318OH
D.反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变
15.赖氨酸[H3N+（CH2）4CH（NH2）COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐（H3RCl2）在水溶液中存在如下平衡：
H3R2+H2R+HRR-。
向一定浓度H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ（x）随pH变化如图所示。
已知δ（x）=，下列表述正确的是
A.>
B.M点，c（Cl-）+c（OH-）+c（R-）=2c（H2R+）+c（Na+）+c（H+）
C.O点，pH=
D.P点，c（Na+）>
c（Cl-）>
c（OH-）>
c（H+）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分。
16.非金属氟化物生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题：
（1）基态F原子核外电子的运动状态有__种。
（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为__；
OF2分子的空间构型为__；
OF2的熔、沸点__（填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是___。
（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。
XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是___（填标号）。
A.spB.sp2C.sp3D.sp3d
（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°
，该晶胞中有__个XeF2分子。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（，，）。
已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为___；
晶胞中A、B间距离d=___pm。
17.工业上以铬铁矿（FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）工艺流程如图。
（1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2Cr2O4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___。
（2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。
当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×
10-5mol•L-1时，可认为已除尽。
中和时pH的理论范围为___；
酸化的目的是___；
Fe元素在___（填操作单元的名称）过程中除去。
（3）蒸发结晶时，过度蒸发将导致___；
冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有____。
（4）利用膜电解技术（装置如图所示），以Na2Cr2O4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为：
4Na2Cr2O4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。
则Na2Cr2O7在___（填“阴”或“阳”）极室制得，电解时通过膜的离子主要为___。
18.六氯化钨（WCl6）可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2，极易水解。
实验室中，先将三氧化钨（WO3）还原为金属钨（W）再制备WCl6，装置如图所示（夹持装置略）。
（1）检查装置气密性并加入WO3。
先通N2，其目的是___；
一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。
仪器A的名称为___，证明WO3已被完全还原的现象是___。
（2）WO3完全还原后，进行的操作为：
①冷却，停止通H2；
②以干燥的接收装置替换E；
③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；
④……；
⑤加热，通Cl2；
⑥……。
碱石灰的作用是___；
操作④是___，目的是___。
（3）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：
①称量：
将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；
开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；
再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为___g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。
②滴定：
先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：
WO+Ba（IO3）2=BaWO4+2IO；
交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：
IO+5I-+6H+=3I2+3H2O；
反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：
I2+2S2O=2I-+S4O。
滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL，则样品中WCl6（摩尔质量为Mg•mol-1）的质量分数为___。
称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将___（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中WCl6质量分数的测定值将___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
19.一种利胆药物F的合成路线如图：
已知：
Ⅰ.+
Ⅱ.
（1）A的结构简式为___；
符合下列条件的A的同分异构体有___种。
①含有酚羟基②不能发生银镜反应③含有四种化学环境的氢
（2）检验B中是否含有A的试剂为___；
B→C的反应类型为___。
（3）C→D的化学方程式为__；
E中含氧官能团共___种。
（4）已知：
，综合上述信息，写出由和制备的合成路线___。
20.2—甲氧基—2—甲基丁烷（TAME）常用作汽油原添加剂。
在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：
+CH3OH△H1
反应Ⅱ：
+CH3OH△H2
反应Ⅲ：
△H3
（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。
据图判断，A和B中相对稳定的是__（用系统命名法命名）；
的数值范围是___（填标号）。
A.<
-1B.-1～0C.0～1D.>
1
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为α。
已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=9.0，则平衡体系中B的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___。
同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将__（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）平衡时，A与CH3OH物质的量浓度之比c（A）：
c（CH3OH）=___。
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