中考化学总复习资料打印版最新整理Word格式文档下载.docx
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某原子的相对原子质量=
（单位为“1”,省略不写）
相对原子质量≈质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）15、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：
带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子核
原子
质子（+）
中子（0）
注：
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子
得e得e
原子、离子的关系：
阴离子原子
失e失e
阳离子
在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应：
由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：
A+B=AB
②分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：
AB=A+B
③置换反应：
由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：
A+BC=AC+B
④复分解反应：
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：
AB+CD=AD+CB
19、还原反应：
在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）
氧化反应：
物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化：
进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：
由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：
在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学
MnO2
变化前后都没有变化的物质（注：
2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2
是催化剂）
21、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；
元素的种类也不变）
22、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：
溶剂和溶质。
（溶质可以是固体、液体或气体；
固、气溶于液体时，固、气是溶质，
液体是溶剂；
两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；
当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。
）
23、固体溶解度：
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：
HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO-
H2SO4==2H++SO2-
碱：
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：
KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba（OH）2==Ba2++2OH-
3
盐：
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：
KNO3==K++NO-
4
Na2SO4==2Na++SO2-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：
含有结晶水的物质（如：
Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：
某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：
结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：
可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：
①可燃物；
②氧气（或空气）；
③可燃物的温度要达到着火点。
基本知识、理论：
1、空气的成分：
氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：
NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4333
4、常见的酸根或离子：
SO2-（硫酸根）、NO-（硝酸根）、CO2-（碳酸根）、ClO-（氯酸）、
444
MnO-（高锰酸根）、MnO2-（锰酸根）、PO3-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、
HCO-（碳酸氢根）、HSO-（硫酸氢根）、HPO2-（磷酸氢根）、
344
H2PO-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；
在化合物里，各元素的化合价的
代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：
①宏观意义：
a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：
a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：
a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。
如：
钾K铜Cu银Ag等；
b.固态非金属。
碳C硫S磷P等
c.稀有气体。
氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等
②多原子构成分子的单质：
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：
O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态多原子分子单质化学式：
臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：
先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：
读成“某化某”，如：
MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：
读成“某酸某”，如：
KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4
（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。
核外电子排布：
1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
++++++++++
氢（H）氦（He）锂（Li）铍（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）
排布规律：
①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
元素的化学性质取决于最外层电子数
7、书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
酸性增强中性碱性增强
说明：
（1）PH值=7，溶液呈中性；
PH值<
7，溶液呈酸性；
PH值>
7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；
PH值越接近14，碱性越强；
PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；
排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10、物质的结构：
宏观组成
存在状态
元素
表示方法
单质
化合物
元素符号
结构
核外电子（—）
表示方法元素符号
相对质量—相对原子质量
由原子构成
微观构成
分子表示方法
化学式
相对质量—相对分子质量
物质带电的原子或原子团
离子表示方法离子符号
相对质量—各原子的相对原子质量和
混合物
金属单质
非金属单质
稀有气体
氧化物
酸
分类无机化合物碱
盐
纯净物
11、化学符号的意义及书写:
有机化合物
（1）化学符号的意义:
a.元素符号:
①表示一种元素；
②表示该元素的一个原子。
b．化学式：
本知识点的第5点第
（1）小点
c．离子符号：
表示离子及离子所带的电荷数。
d．化合价符号：
表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。
元素符号:
原子如：
3S只表示3个硫原子
化学式:
分子
5CO2只表示5个二氧化碳分子
离子符号:
离子如：
4Mg2+只表示4个镁离子
（2）化学符号的书写:
a.原子的表示方法:
用元素符号表示
b．分子的表示方法：
用化学式表示c．离子的表示方法：
用离子符号表示
氢原子：
H
二氧化碳分子：
CO2如：
钙离子：
Ca2++2
d．化合价的表示方法：
用化合价符号表示如正二价的镁元素：
Mg
原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方
两个氧原子：
2O（而加不。
是O2，O2是分子）；
7个二氧化碳分子：
7CO2；
两个钙离子：
2Ca2+
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个
12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
同种元素组成的纯净物
不同种元素组成的纯净物
具有相同核电荷数的一类原子
直接结合
构成分化得或失电子
13、
不饱和溶液饱和溶液
加入溶剂、降低（或升高）温度
14、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置
收集装置
A
B
C
a
b
c
[固（+固）]
[固+液]
简易装置
排
升级会员 