山东省泰安市学年高二上学期期末考试化学试Word文档格式.docx
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A.醋酸的电离平衡常数不变B.溶液中［H+］减小
C.c（H＋）/c（CH3COOH）增大D.醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
5.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。
下列说法正确的是
A.该方法利用了电解池原理
B.该方法称为“外加电流的阴极保护法”
C.在此装置中钢管道作正极
D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e－===4OH－
6.下列说法正确的是
A.生成物的总能量大于反应物的总能量时，ΔH<
B.在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变反应的焓变
C.ΔH<
0、ΔS>
0的反应在低温时不能自发进行
D.一个化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
7.下列解释事实的方程式不正确的是
A.Na2S水溶液呈碱性：
S2-+2H2O
H2S+2OH－
B.0.1mol·
L-1氨水的pH为11：
NH3·
H2O
NH4＋+OH－
C.Al2S3在水溶液中不存在：
Al2S3+6H2O===2Al（OH）3↓+3H2S↑
D.MgO溶于稀硫酸中：
MgO+2H＋===Mg2＋+H2O
8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是
A.MgCO3B.NaOHC.Na2CO3D.NH3·
9.已知某化学反应A2（g）+2B2（g）===2AB2（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A.该反应是熵增加的反应
B.该反应的ΔH＝－（E1－E2）kJ·
mol-1
C.该反应的活化能为E2
D.该反应中，反应物分子的键能总和大于生成物分子的键能总和
10.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A.用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
B.配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
C.用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol·
L-1KMnO4溶液
D.用带有玻璃塞的试剂瓶储存Na2CO3溶液
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中[H+]>
[OH-]
C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：
①>
②>
④>
D.①与③溶液中，水的电离程度：
12.为使反应Cu＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液，构成原电池
B.用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D.用铜片作电极，电解稀硫酸
13.相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol·
L-1和0.1mol·
L-1，则A和B中的OH-浓度之比
A.小于2B.大于2C.等于2D.不能确定
14.下列说法正确的是
A.c（H+）=1×
10-7mol·
L-1的溶液一定呈中性
B.[H+]＝[OH-]的溶液一定呈中性
C.在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强
D.已知A-+H2B（少量）===HA+HB-，则结合H+的能力：
HB->
A->
B2-
15.向某恒温恒容密闭容器中充入0.2molX，发生如下反应：
2X（g）
Y（g）+3Z（g）ΔH＝akJ·
mol-1（a>
0）
A.增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B.当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态
C.达到化学平衡状态时，共吸收0.1akJ的热量
D.若平衡后再向反应器中充入0.2molX，达平衡后，X的转化率减小
16.下列情况下，一定能大量共存的离子组为
A.pH＝7的溶液中：
Fe3+、Cl-、Na+、NO3－
B.由水电离出的c（H＋）＝1×
10-13mol·
L-1的溶液中：
Na+、CO32－、Cl-、K+
C.pH＝1的溶液中：
NH4＋、Cl－、Cu2+、SO42－
D.无色溶液中：
Al3+、HCO3－、I-、K+
17.下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液
溶液由红色变为浅红色便立刻读数
测得氢氧化钠溶液的浓度偏大
B
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体
有白色沉淀生成，溶液红色变浅
证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的
C
室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH
前者大
酸性：
HClO>
CH3COOH
D
NaHCO3溶液中滴入酚酞
溶液变红
弱酸的酸式盐溶液均呈碱性
18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.若2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ·
mol-1，则1molH2燃烧放出热量为241.8kJ
B.若C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH>
0，则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH＝-57.4kJ·
mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D.已知2C（s）+2O2（g）===2CO2（g）ΔH1；
2C（s）＋O2（g）====2CO（g）ΔH2，则ΔH1>
ΔH2
19.《科学美国人》评出的2016年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池原理如图所示，已知草酸铝［Al2（C2O4）3］难溶于水。
则下列有关说法正确的是
A.该装置将电能转变为化学能
B.正极的电极反应为C2O42－-2e-===2CO2
C.每生成1molAl2（C2O4）3，有6mol电子流过负载
D.草酸盐溶液中的阳离子移向Al电极
20.常温下，向10mL0.1mol·
L-1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是
A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b点恰好完全中和，pH=7，说明NH4R没有水解
D.c点溶液存在c（NH4＋）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题 共５0分）
注意事项：
1.第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡对应区域中（除题目有特殊规定外）。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括4小题，共32分）
21.（6分）电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：
（1）t℃时，纯水中c（H+）＝1×
10-6mol·
L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝；
该温度下，pH＝10的Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为。
（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：
①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为 （用序号回答）。
（3）25℃时，将amol·
L-1的醋酸和bmol·
L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=，则ab（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
（4）将AgCl分别放入：
①5mL水②10mL0.1mol·
L-1MgCl2溶液③20mL0.5
mol·
L-1NaCl溶液④40mL0.3mol·
L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是 （用字母表示）。
22.（10分）十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。
其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NOx以消除其污染。
298K时，1.0gCH4（g）与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O（g），放出72.5kJ的热量。
该反应的热化学方程式为。
（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
热化学方程式
平衡常数
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1
K1
4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2
K2
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）ΔH3
K3
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝；
K1、K2、K3的关系为K3＝。
（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：
4CO（g）＋2NO2（g）
4CO2（g）＋N2（g）ΔH＝-1200kJ·
mol-1。
对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是 （填序号）。
（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。
向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
时间/min
浓度/mol·
L-1
10
20
30
40
50
NO
1.0
0.58
0.40
0.48
N2
0.21
0.30
0.36
CO2
①T1℃时，该反应在0～20min的平均反应速率v（CO2）=；
该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是
（填序号）；
A.加入一定量的活性炭B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体
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