化学基础知识大全Word格式文档下载.docx

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熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

ﻫ　　（４）化学性质:

物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。

ﻫ例如：

物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

ﻫ　　2、物质得组成

原子团：

在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。

ﻫ　　离子：

带电荷得原子或原子团。

　元素:

具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.

　３、　物质得分类ﻫ　（１）混合物与纯净物

　混合物：

组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：

空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

ﻫ纯净物:

组成中只有一种物质。

　　①　宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；

②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;

ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得（单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物）。

（2）单质与化合物

　单质:

只由一种元素组成得纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

　　化合物:

由两种或两种以上得元素组成得纯净物。

　（3）氧化物、酸、碱与盐

　氧化物：

由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。

ﻫ　氧化物可分为金属氧化物与非金属氧化物;

还可分为酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物；

ﻫ酸:

在溶液中电离出得阳离子全部为氢离子得化合物。

酸可分为强酸与弱酸；

一元酸与多元酸；

含氧酸与无氧酸等。

　碱：

在溶液中电离出得阳离子全部就是氢氧根离子得化合物。

碱可分为可溶性与难溶性碱。

　盐：

电离时电离出金属阳离子与酸根阴离子得化合物.盐可分为正盐、酸式盐与碱式盐.

4、化学用语ﻫ　　

（1）相对原子质量与相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子得排布规律

　　（２）元素符号得意义ﻫ　①　某一种元素。

　②这种元素得一个原子。

ﻫ　③若物质就是由原子直接构成得，则组成该物质得元素也可表示这种单质，例如：

、Ｓ、P等.ﻫ　（3）化合价:

元素得原子相互化合得数目决定这种元素得化合价。

ﻫ　　化合价与原子最外层电子数密切相关；

在化合物里，元素正负化合价代数与为零;

单质中元素得化合价规定为零价。

　　（4）化学式：

用元素符号来表示物质组成得式子。

　（5）化学方程式：

用化学式来表示化学反应得式子。

注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头得正确使用。

　（６）化学反应类型

　（7）质量守恒定律ﻫ5、溶液

（1）定义:

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成得均一、稳定得混合物。

（2）溶液得组成：

溶质、溶剂.在溶液中，溶液得质量=溶质得质量+溶剂得质量ﻫ　（3）特征:

溶液就是均一性、稳定性。

ﻫ　（4）饱与溶液与不饱与溶液及其相互转化ﻫ　　一般规律:

饱与溶液　不饱与溶液

　（5）溶解度、影响固体溶解度大小得因素、溶解度曲线得应用ﻫ　　溶解度：

在一定温度下,某固态物质在１0０克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量，叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度.

　影响固体溶解度大小得因素:

①溶质、溶剂本身得性质。

同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。

②温度。

大多数固态物质得溶解度随温度得升高而增大;

少数物质（如氯化钠）得溶解度受温度得影响很小；

也有极少数物质（如熟石灰）得溶解度随温度得升高而减小。

ﻫ　影响气体溶解度得因素:

①温度：

温度越高，气体溶解度越小;

②　压强：

压强越大,气体溶解度越大.ﻫ　6、四种化学反应基本类型:

（见文末具体总结）

　　①化合反应：

由两种或两种以上物质生成一种物质得反应。

如:

Ａ　+Ｂ=AB

②分解反应:

由一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。

　如：

AB=A　＋　B

③置换反应：

由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质与另一种化合物得反应。

ﻫ　如：

A+BC＝AＣ　+B

④复分解反应:

由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物得反应.ﻫ如：

AB＋CD=AＤ+CＢ

　　7、还原反应:

在反应中,含氧化合物得氧被夺去得反应（不属于化学得基本反应类型）。

ﻫ氧化反应:

物质跟氧发生得化学反应（不属于化学得基本反应类型）。

缓慢氧化：

进行得很慢得,甚至不容易察觉得氧化反应。

自燃：

由缓慢氧化而引起得自发燃烧.

　8、催化剂：

在化学变化里能改变其她物质得化学反应速率,而本身得质量与化学性质在化学变化前后都没有变化得物质（一变二不变）

9、质量守恒定律：

参加化学反应得各物质得质量总与，等于反应后生成物质得质量总与。

　（反应得前后,原子得数目、种类、质量都不变；

元素得种类也不变）ﻫ　　10、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一得、稳定得混合物ﻫ溶液得组成：

溶剂与溶质。

（溶质可以就是固体、液体或气体；

固、气溶于液体时，固、气就是溶质，液体就是溶剂；

两种液体互相溶解时，量多得一种就是溶剂,量少得就是溶质；

当溶液中有水存在时，不论水得量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其她为溶质。

）ﻫ11、固体溶解度:

在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量，就叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度ﻫ　12、酸：

电离时生成得阳离子全部都就是氢离子得化合物ﻫ如：

HCl==H++　Cl—ﻫ　ＨＮO3＝＝H＋＋NO3－

　H2SＯ4==2H+＋　ＳＯ４2-ﻫ　　碱:

电离时生成得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物ﻫ如：

KOH＝=Ｋ++　OＨ－

NａOH＝=Na++OH-

　　Bａ（OＨ）2==Ba2＋　+　2OH-

　盐：

电离时生成金属离子（铵根离子）与酸根离子得化合物

如：

KNO3==Ｋ＋+ＮO3—

　Na2SO4==2Ｎa++SO42-

　　BaＣl2==Ba2+＋2Cｌ－ﻫ１３、酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）:

凡能跟碱起反应,生成盐与水得氧化物。

ﻫ　碱性氧化物（属于金属氧化物）：

凡能跟酸起反应,生成盐与水得氧化物.

　14、结晶水合物：

含有结晶水得物质如：

Na2ＣO3·

1０H2O、CuSO4·

5H2OＦeSO4·

7H2O

27、潮解:

某物质能吸收空气里得水分而变潮得现象.ﻫ　风化:

结晶水合物在常温下放在干燥得空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末得现象.

　15、燃烧：

可燃物跟氧气发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应。

　燃烧得条件:

①可燃物；

②氧气（或空气）;

③可燃物得温度要达到着火点。

　　二、基本知识、理论ﻫ　1、空气得成分ﻫ　氮气占78％，氧气占21％，稀有气体占0、9４％，　二氧化碳占0、03％,其她气体与杂质占0、03%。

ﻫ　２、主要得空气污染物

　NO２　、CO、SO2、、H2S、NO等物质.ﻫ３、其她常见气体得化学式ﻫ　NH3（氨气）、CＯ（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CＨ4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、ＮO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）.

　４、常见得酸根或离子

SＯ42—（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、ＣＯ３２－（碳酸根）、ＣlＯ3—（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、ＭnO４2—（锰酸根）、PO４３－（磷酸根）、Ｃl－（氯离子）、ＨCO3—（碳酸氢根）、HSＯ4－（硫酸氢根）、HPO４2-（磷酸一氢根）、H2PO4－（磷酸二氢根）、OH—（氢氧根）、ＨS－（硫氢根）、Ｓ2-（硫离子）、　NH４+（铵根或铵离子）、Ｋ+（钾离子）、Ｃa２+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2＋（镁离子）、Al3+（铝离子）、Ｚn2＋（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Ｆe３+（铁离子）、Cu２+（铜离子）、Ａg+（银离子）、Ｂa2＋（钡离子）ﻫ　各元素或原子团得化合价与上面离子得电荷数相对应：

　　一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌；

　　一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅.（氧—2，氯化物中得氯为—1，氟-1,溴为-1）

　（单质中,元素得化合价为0；

在化合物里，各元素得化合价得代数与为0）ﻫ　5、化学式与化合价ﻫ　

（1）化学式得意义ﻫ　①宏观意义ﻫ　a、表示一种物质;

　ｂ、表示该物质得元素组成；

ﻫ②微观意义

ａ、表示该物质得一个分子；

　b、表示该物质得分子构成;

ﻫ　③量得意义

　　a、表示物质得一个分子中各原子个数比;

　b、表示组成物质得各元素质量比.ﻫ　　

（2）单质化学式得读写ﻫ　　①直接用元素符号表示得：

　a、金属单质.如:

钾Ｋ　铜Cu银Aｇ　等;

ﻫ　ｂ、固态非金属.如：

碳Ｃ硫S磷P　等

　c、稀有气体。

如：

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Aｒ等

　　②多原子构成分子得单质：

其分子由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。

ﻫ如：

每个氧气分子就是由２个氧原子构成,则氧气得化学式为Ｏ２ﻫ双原子分子单质化学式：

O2（氧气）、N2（氮气）、H２（氢气）　F２（氟气）、Cl2（氯气）、Ｂr２（液态溴）ﻫ　多原子分子单质化学式：

臭氧Ｏ３等ﻫ　　（３）化合物化学式得读写：

先读得后写,后写得先读ﻫ①两种元素组成得化合物：

读成“某化某”,如：

MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）ﻫ　②酸根与金属元素组成得化合物：

读成“某酸某"

，如：

KMnO4（高锰酸钾）、K２MｎＯ4（锰酸钾）　MgSO4（硫酸镁）、CａCO３（碳酸钙）

　（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物得化学式：

　①判断元素化合价得依据就是:

化合物中正负化合价代数与为零.ﻫ　　②根据元素化合价写化学式得步骤：

ﻫ　a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b、瞧元素化合价就是否有约数,并约成最简比；

　c、交叉对调把已约成最简比得化合价写在元素符号得右下角。

　6、核外电子排布:

１－２０号元素（要记住元素得名称及原子结构示意图）ﻫ　排布规律ﻫ　①每层最多排2n2个电子（n表示层数）ﻫ　②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）ﻫ　　③先排满内层再排外层ﻫ　　注：

元素得化学性质取决于最外层电子数

　金属元素原子得最外层电子数　非金属元素　原子得最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼.

　　稀有气体元素原子得最外层有８个电子（Ｈe有2个），结构稳定,性质稳定.

7、书写化学方程式得原则ﻫ　①以客观事实为依据;

②遵循质量守恒定律ﻫ　书写化学方程式得步骤:

“写"

、“配"

、“注"

“等”。

8、酸碱度得表示方法——pHﻫ　说明：

（1）pH＝7，溶液呈中性;

pH　7，溶液呈碱性。

（2）pH越接近０，酸性越强；

pH越接近14,碱性越强；

pＨ越接近７,溶液得酸、碱性就越弱,越接近中性。

　9、金属活动性顺序表:

　（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、