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1、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。（）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。 例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2、 物质得组成 原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。离子：带电荷得原子或原子团。 元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称. 、物质得分类 （）混合物与纯净物 混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。 纯净物:组成中只有一种物质。宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子； 纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能

2、用化学式表示; 纯净物可以就是一种元素组成得（单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物）。 （2）单质与化合物 单质:只由一种元素组成得纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。 （3）氧化物、酸、碱与盐 氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。 氧化物可分为金属氧化物与非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物； 酸:在溶液中电离出得阳离子全部为氢离子得化合物。酸可分为强酸与弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。 碱：在溶液中电离出得阳离子全部就是氢氧根离子得化合物。碱可分为可溶性与难溶性碱。 盐：电离时电离出

3、金属阳离子与酸根阴离子得化合物. 盐可分为正盐、酸式盐与碱式盐. 4、 化学用语（1）相对原子质量与相对分子质量、分子原子运动论、核外电子得排布规律（）元素符号得意义 某一种元素。 这种元素得一个原子。 若物质就是由原子直接构成得，则组成该物质得元素也可表示这种单质，例如： 、P等. （3）化合价:元素得原子相互化合得数目决定这种元素得化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数与为零;单质中元素得化合价规定为零价。（4）化学式：用元素符号来表示物质组成得式子。 （5）化学方程式：用化学式来表示化学反应得式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头得正确使用。 （

4、）化学反应类型 （7）质量守恒定律 5、 溶液 （1）定义:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成得均一、稳定得混合物。 （2）溶液得组成：溶质、溶剂.在溶液中，溶液得质量=溶质得质量+溶剂得质量 （3）特征:溶液就是均一性、稳定性。 （4）饱与溶液与不饱与溶液及其相互转化一般规律:饱与溶液不饱与溶液 （5） 溶解度、影响固体溶解度大小得因素、溶解度曲线得应用溶解度：在一定温度下,某固态物质在0克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量，叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度. 影响固体溶解度大小得因素: 溶质、溶剂本身得性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。 温度。大多数固态物质得溶解度随温度得升高

5、而增大;少数物质（如氯化钠）得溶解度受温度得影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）得溶解度随温度得升高而减小。 影响气体溶解度得因素: 温度：温度越高，气体溶解度越小;压强：压强越大,气体溶解度越大. 6、四种化学反应基本类型:（见文末具体总结）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质得反应。 如:+ = AB 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其她物质得反应。 如：AB = AB 置换反应：由一种单质与一种化合物起反应，生成另一种单质与另一种化合物得反应。 如：A + BC A+ B 复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物得反应. 如：AB CD = A + C7、还

6、原反应:在反应中,含氧化合物得氧被夺去得反应（不属于化学得基本反应类型）。 氧化反应:物质跟氧发生得化学反应（不属于化学得基本反应类型） 。 缓慢氧化：进行得很慢得,甚至不容易察觉得氧化反应。 自燃：由缓慢氧化而引起得自发燃烧. 8、催化剂：在化学变化里能改变其她物质得化学反应速率,而本身得质量与化学性质在化学变化前后都没有变化得物质（一变二不变） 9、质量守恒定律：参加化学反应得各物质得质量总与，等于反应后生成物质得质量总与。 （反应得前后,原子得数目、种类、质量都不变；元素得种类也不变）10、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一得、稳定得混合物 溶液得组成：溶剂与溶质。（溶质可

7、以就是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气就是溶质，液体就是溶剂；两种液体互相溶解时，量多得一种就是溶剂,量少得就是溶质；当溶液中有水存在时，不论水得量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其她为溶质。） 11、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱与状态时所溶解得质量，就叫做这种物质在这种溶剂里得溶解度 12、酸：电离时生成得阳离子全部都就是氢离子得化合物 如：HCl=H+ +Cl O3H NO3 H2S4=2H+ 2-碱:电离时生成得阴离子全部都就是氢氧根离子得化合物 如：KOH=+ +O NOH=Na+ + OH-B（O）2=Ba2+2OH- 盐：电离时生成金属离子

8、（铵根离子）与酸根离子得化合物 如：KNO3= + O3 Na2SO4=2a+ + SO42-Bal2=Ba2+ 2C 、酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）:凡能跟碱起反应,生成盐与水得氧化物。 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应,生成盐与水得氧化物. 14、结晶水合物：含有结晶水得物质如：Na2O31H2O、CuSO45H2O eSO47H2O 27、潮解:某物质能吸收空气里得水分而变潮得现象. 风化:结晶水合物在常温下放在干燥得空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末得现象. 15、燃烧：可燃物跟氧气发生得一种发光发热得剧烈得氧化反应。 燃烧得条件:可燃物；氧气（或空气）

9、;可燃物得温度要达到着火点。二、基本知识、理论 1、空气得成分 氮气占78， 氧气占21， 稀有气体占0、9，二氧化碳占0、03,其她气体与杂质占0、03% 。 、主要得空气污染物 NO、CO、SO2、H2S、NO等物质 . 、其她常见气体得化学式 NH3（氨气）、C（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、C4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 O2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）. 、常见得酸根或离子 S42（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、（碳酸根）、l3（氯酸根）、 MnO4-（高锰酸根）、nO2（锰酸根）、PO（磷酸根）、l（氯离子）、 CO

10、3（碳酸氢根）、HS4（硫酸氢根）、HPO2-（磷酸一氢根）、 H2PO4（磷酸二氢根）、OH（氢氧根）、S（硫氢根）、2-（硫离子）、NH+（铵根或铵离子）、+（钾离子）、a+（钙离子）、Na+（钠离子）、 Mg2（镁离子）、Al3+（铝离子）、n2（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 e+（铁离子）、Cu+（铜离子）、g+（银离子）、a2（钡离子） 各元素或原子团得化合价与上面离子得电荷数相对应：一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅.（氧2，氯化物中得氯为 1，氟-1,溴为-1） （单质中,元素得化合价为0 ；在化合物里，各元素得化合价得代数与为0） 5、化学式与化

11、合价 （1）化学式得意义 宏观意义 a、表示一种物质; 、表示该物质得元素组成； 微观意义 、表示该物质得一个分子； b、表示该物质得分子构成; 量得意义a、表示物质得一个分子中各原子个数比; b、表示组成物质得各元素质量比.（2）单质化学式得读写直接用元素符号表示得： a、金属单质.如:钾铜Cu 银A等; 、固态非金属.如：碳 硫S 磷P等 c、稀有气体。如：氦（气）He 氖（气）Ne 氩（气）A等多原子构成分子得单质：其分子由几个同种原子构成得就在元素符号右下角写几。 如：每个氧气分子就是由个氧原子构成,则氧气得化学式为 双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H（氢气）F（氟

12、气）、Cl2（氯气）、r（液态溴） 多原子分子单质化学式：臭氧等（）化合物化学式得读写：先读得后写,后写得先读 两种元素组成得化合物：读成“某化某”,如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠） 酸根与金属元素组成得化合物：读成“某酸某，如：KMnO4（高锰酸钾）、KM4（锰酸钾）MgSO4（硫酸镁）、CCO（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物得化学式： 判断元素化合价得依据就是:化合物中正负化合价代数与为零.根据元素化合价写化学式得步骤： a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价； b、瞧元素化合价就是否有约数,并约成最简比； c、交叉对调把已约成最简比得

13、化合价写在元素符号得右下角。 6、核外电子排布:号元素（要记住元素得名称及原子结构示意图） 排布规律 每层最多排2n2个电子（n表示层数） 最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素得化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子得最外层电子数 非金属元素原子得最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼.稀有气体元素 原子得最外层有个电子（e有2个），结构稳定,性质稳定. 7、书写化学方程式得原则 以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式得步骤:“写、“配、“注“等”。 8、酸碱度得表示方法pH 说明：（1）pH7，溶液呈中性;pH7，溶液呈碱性。 （2）pH越接近，酸性越强；pH越接近14,碱性越强；p越接近,溶液得酸、碱性就越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表: （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、