湖北省襄阳市高三调研统一测试理综化学试题Word格式.docx

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（高活性光敏材料）后发生下列相关反应:

TiO2/S

TiO2/S*（激发态）；

TiO2/S*- 

e-→TiO2/S+2TiO2/S+ 

+3I-→2TiO2/S+I3-

（注:

S和S*不是硫单质，是光敏染料的代号）

下列关于该太阳能电池叙述错误的是

A.电池工作时，染料敏化的TiO2 

电极为负极

B.电池工作时，正极发生的反应为I3-+2e-=3I-

C.电池工作过程中，光敏材料S→S*需要吸收能量，总反应中光敏材料S 

不消耗

D.该电池将光能直接转化为电能

12.某实除小组设计如下实验装置（图中夹持装置省略）测定制备的CaCO3粉末的纯度（样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出）。

下列说法错误的是

A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 

装置而产生误差

C.为了防止B 

中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D.若CaCO3样品的质量为x，从C 

中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

13.某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液（此时不考虑CO32-的水解），滴加过程中溶液中-lgc（Ca2+）与Na2CO3 

溶波体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A.Z 

点对应的分散系很稳定

B.W、X、Y三点中，水的电离程度最大的为w点

C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D.此温度下，Ksp（CaCO3）=1x10-8.6

26.（14 

分） 

己二酸是一种重要的有机二元酸，能够发生成盐反应、酯化反应、酰胺化反应等，并能与二元胺或二元醇缩聚成高分子聚合物等，是合成尼龙-66的原料，工业上环己醇用硝酸氧化可得到已二酸，是典型的氧化还原反应。

△H<

相关物理常数:

名称

相对分子质量

密度（20℃）g/cm3

熔点（℃）

沸点（℃）

溶解度S（g100g溶剂）

水

乙醇

乙醚

环已醇

100

0.96

25.2

161

可溶

易溶

已二酸

146

1.36

151

265

可溶（S随温度降低而减小）

微溶

I.己二酸粗产品的制备

操作步骤:

装置C中加入50mL中等浓度的硝酸（过量），投入沸石，并逐一安 

装装置A、装置B和温度计，磁力搅拌，将溶液混合均匀，并加热到80℃。

用装置A滴加2滴环己醇，反应立即开始，温度随即上升到85~90℃，从装置A中小心地逐滴加入环己醇，将混合物在85-90℃下加热2-3 

分钟，共加入1.000g环己醇。

请回答下列问题:

（1） 

反应需维持温度在85~90℃，最好采取______控温；

试分析维持温度在85~90℃的原因:

__________。

（2） 

装置右侧烧杯中的NaOH 

溶液的作用是:

_______________。

II.己二酸粗产品的提纯及应用

操作流程：

趁热倒出装置C 

中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，再分别用3mL 

冰水和乙醚洗涤己二酸晶体，继续抽滤，晶体再用3mL冰水洗涤一次，再抽滤。

取出产品，干燥后称重，得干燥的己二酸0.860g。

（3） 

相比于普通过滤，抽滤的优点在于：

_________>

（4） 

在抽滤过程中，用冰水洗涤析出的己二酸晶体的原因：

___________。

（5） 

该实验的产率为:

_______% 

（结果保留3 

位有效数字）

（6） 

工业上用己二酸与乙二醇反应形成链状高分子化合物，写出化学方程式:

________。

27.（14分） 

纳米氧化钴在半导体和微电子行业应用广泛，某些金属废料中含有Co元素，从废料（含Co3O4、Al2O3、Li2O、Fe2O3等物质） 

中制备高纯度的纳米级钴的氧化物，流程如下

已知:

①LiF 

难溶于水，Li2CO3微溶于水；

②钴元素常见的化合价为+2 

和+3；

③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

（1）步骤1中发生的离子反应方程式_______________；

步骤加浓盐酸的作用是_______________；

步骤1I 

中NaCO,溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH的取值范围为_______________；

滤渣 

B 

的主要成分为_________________；

简述如何检验滤液B中是否还有残留的Fe3+:

_______________；

经过反复洗涤、干燥后称重，将质量为3.66gCoC2O4·

2H2O进行灼烧，残留固体质量如图所示。

290℃~320℃时若生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_______________，400℃~500℃所得固体的化学式为_______________；

28.（15 

CO+H2的混合气体又称“合成气”，在合成有机物中应用广泛。

工业上常采用天然气与水蒸气或二氧化碳反应等方法来制取合成气。

请回答下列问题

（1）已知在一定条件下，0.25molCH4 

与水蒸气完全反应制备“合成气”时吸收51.5kJ 

的热量，请写出该反应的热化学方程式____________________。

天然气与CO2反应也可制备合成气，在10L 

密闭容器中通入lmolCH4 

与1molCO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示。

①1100℃、P2时气体混合后反应经过10min 

至x 

点的平衡，用CO 

的变化量表示反应速率v（CO）=_____________；

②下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是____________；

A.v（H2）逆=3v 

（CO）正B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变D.c（CH4）=c（CO）

③由图1可知，压强P1_______P2 

（填“大于”或“小于”）；

压强为P2时，在y点:

v（正）____ 

v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

求y 

点对应温度下的该反应的平衡常数K= 

___。

（3）天然气中的H2S 

杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。

25℃时，NH3·

H2O 

的电离常数K=1.8×

10-5，H2S 

的两步电离常数分别为Ka1=1.3×

10-7，Ka2=7.1×

10-15。

求NH4HS溶液中离子浓度大小关系_________（由大到小）。

合成气制甲醚的反应方程式为2CO（g）+4H2（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）△H= 

b 

kJ/mol。

有研究者在催化剂、压强为5.0MPa 

的条件下，由H2和CO 

直接制备甲醚，结果如图2 

所示。

①290℃前，CO转化率和甲醚产率的变化趋势不一致的原因是________；

②b______0，（填“ 

>

”或“<

”或“=”）理由是_______________。

35.【化学-选修3：

物质结构与性质】

（15分）

A、B、C、D 

为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D 

同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D 

同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属且原子最外层有3 

对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。

（1）C元素的原子序数为:

________，基态D原子的简化电子排布式为:

________；

（2）与A 

同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A 

的元素共有_________种。

D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似（X表示卤素元素），在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:

下图为D2B3的分子结构图，B 

杂化方式为:

试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释:

_______________（简单氢化物用分子式表示）。

研究晶体结构的最常用方法是:

__________；

下图为一种含C和D两种元素的晶体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为:

底面边长anm、高为bnm。

（a） 

该晶胞组成物质的化学式为:

__________；

（b）已知D和C的相对原子质量为别M1和M2，若晶体密度为pg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度________g/cm3（列出计算式即可，不必化简）。

36.【化学-选修5：

有机化学基础】

某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:

己知:

R-C≡CH+R´

-Br

R-C≡C-R´

+HBr

（1）B中官能团的名称是______，E的化学名称是_______；

F的结构简式为____，由D生成E的反应类型是_______；

试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰__；

A.8 

组B.9 

组C.7 

组

写出C与足量NaOH 

溶液在加热条件下反应的化学方程式:

____________；

2 

分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_______；

同时满足下列条件的A 

的同分异构体有___种（ 

不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物；

②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；

③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

7-13选择题：

CADCDCD

26（14分）

（1）水浴（2分）；

维持反应速率，并减少HNO3的挥发及分解，减少副反应的发生（2分，答对两点即给2分）

（2）吸收HNO3被还原生成的氮氧化物，防止污染空气（2分）

（3）加快过滤速度，减少过滤过程中产品的变质，得到较干燥的产品（2分，答对两点即给2分）

（4）除去残留的HNO3，减小己二酸的损失（2分）

（5）58.9（2分）

（6）

（2分）

27（14分）