学年云南省保山隆阳区一中高二下学期期中考试化学试题 解析版Word下载.docx

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3.能够证明核外电子是分层排布事实的是（　　）

A．电负性B．电离能C．非金属性D．电子绕核运动

4.碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在

下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是（　　）

①金刚石　②晶体硅　③碳化硅

A．①③②B．②③①C．③①②D．②①③

5.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）

A．0B．2C．5D．8

6.关于如图叙述不正确的是（　　）

A．该种堆积方式为A3型最密堆积

B．该种堆积方式称为A1型最密堆积

C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示

D．金属Cu就属于此种最密堆积型式

7.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（　　）

A．1个小黑点表示一个电子

B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子的运动轨迹

D．表示电子在核外空间出现的概率

8.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是（　　）

A．Ca2＋：

1s22s22p63s23p6

B．F－：

1s22s23p6

C．P：

最外层电子排布图为

D．Cr：

1s22s22p63s23p63d44s2

9.下列物质的酸性强弱比较正确的是（　　）

A．HBrO4<

HIO4B．H2SO4<

H3PO4

C．HClO3<

HClOD．H2SO4>

H2SO3

10.下列分子和离子中，中心原子价层电子对的空间构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是（）

A．NHB．PH3C．H3O＋D．OF2

11.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。

下列说法正确的是（　　）

A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强

D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为，此排布图违反了洪特规则

12.下列说法不正确的是（　　）

A．离子键没有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

13.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）

A．A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体

B．A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电

C．A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体

D．A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子

14.下列微粒符号正确的是（　　）

A．2d1B．3f7C．6s3D．7p2

15.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（　　）

A．2种B．3种C．4种D．8种

16.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（　　）

A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n

C．电负性：

X＞YD．第一电离能：

X＜Y

17.具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

A．CO和N2B．N2H4和C2H4

C．O3和SO2D．CO2和N2O

18.同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：

HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱　②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强　③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小　④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

19.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

1s22s22p63s23p6B．O2－：

1s22s22p4

C．Fe：

1s22s22p63s23p63d64s2D．Fe2＋：

1s22s22p63s23p63d6

20.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（　　）

A．ZXY3

B．ZX2Y6

C．ZX4Y8

D．ZX8Y12

分卷II

二、非选择题（共4小题,共60分）

21.按要求完成下列填空：

（1）11Na的电子排布式为________________________________________________________。

（2）20Ca的最外层电子排布式为__________________________________________________。

（3）35Br－的离子结构示意图为____________________________________________________。

（4）8O的电子排布图为__________________________________________________________。

22.

（1）理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为________。

（2）在同一个原子中，离核越近，n越小的能层能量________。

在同一能层中，各能级的能量按s、p、d、f的次序________。

原子核外电子的每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数（n）之间存在的关系是________。

23.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。

D物质能刻蚀玻璃。

（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。

（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。

（4）D物质的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。

24.下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：

（1）g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________________。

（2）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如下图所示，序号“5”的氢化物的化学式为________，并用杂化轨道理论解释该分子在空间的立体构型________________。

（3）电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为________，其氢化物的立体构型为________，并用价层电子对互斥理论模型解释该分子在空间的立体构型______________________。

答案解析

1.【答案】B

【解析】答案A，C，D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的，答案B，金属易失电子是由原子的结构决定的，所以和金属晶体无关．

2.【答案】A

【解析】三个B—F键中任意两个键之间的夹角为120°

，说明四个原子在同一平面内，且形成

以B为中心、三个F为顶点的平面正三角形结构。

3.【答案】B

【解析】原子核外电子是分层排布的，同一层中电子能量相近，而不同能层中的电子具有的能量差别较大。

电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量，故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小，而失去不同层上的电子消耗的最低能量差别较大，故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。

4.【答案】A

【解析】　这三种晶体属同种类型，熔化时需破坏共价键，①金刚石中为C—C键，②晶体硅中为Si—Si键，③SiC中为Si—C键，由原子半径可知Si—Si键键长最大，C—C键键长最小，

键长越短共价键越稳定，破坏时需要的热量越多，故熔点从高到低顺序为①③②。

5.【答案】B

【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。

6.【答案】A

【解析】从垂直方向看三层球心均不在一条直线上，故为A1型最密堆积，可以用“…ABCABC…”表示。

7.【答案】D

【解析】在电子云图中，小黑点并不代表电子，小黑点代表电子在核外空间区域内出现的概率，小黑点的疏密与电子在该区域出现的概率大小成正比。

8.【答案】A

【解析】解此类题一是要注意观察电子排布是否符合构造原理，二是注意是否符合泡利原理和洪特规则。

千万不要忽略了Cu、Cr等少数原子的“能量相同的原子轨道在半充满、全充满或全空状态时，体系的能量较低，原子较稳定”这种特例。

A项正确，符合核外电子排布规律；

B项错误，由核外电子排布规律可知，电子排完2s后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；

C项错误，没有遵循洪特规则——电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的原子轨道且自旋方向相同，正确的应为；

D项错误，忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。

9.【答案】D

【解析】同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A项错；

同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B项错；

同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C项错，D项正确。

10.【答案】D

【解析】四个选项中的分子或离子中心原子的价层电子对数都为4且价层电子对空间构型都为四面体型，NH的空间构型为正四面体型，PH3和H3O＋的空间构型均为三角锥型，只有OF2中心原子结合两个F原子，分子的空间构型为V形。

分子的空间构型与分子中中心原子的价层电子对的空间构型不是一回事，利用中心原子的价层电子对分析分子空间构型时，应扣除未成键的孤电子对之后判断各成键原子形成的空间构型。

11.【答案】D

【解析】Zn为ds区元素，A项错误；

多电子原子中，离核越近的电子能量越低，B项错误；

P原子的3p轨道电子处于半满状态，导致其第一电离能大于S原子，C项错误。

12.【答案】D

【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子，故无方向性和饱和性，非金属元素也可形成离子键，如NH4Cl中NH与Cl－形成离子键。

13.【答案】C

【解析】A，从它的晶胞中可知，P