高一化学寒假作业金属元素及其化合物练习题及答案教育文档Word文档格式.docx
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A.氢氧化钙乳浆B.碳酸钠溶液C.碳酸氢钠溶液D.氢氧化钠溶液
5.已知铍（Be）的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是
A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气
6.重金属离子有毒性。
实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。
甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
乙废液中可能含有的离子是（）
A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.K+和SO42-D.Ag+和NO3-
7.我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。
冶炼方法是：
将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。
有关叙述正确的是
①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色
A.①②B.①②③④C.①③④⑤D.①②③④⑤
8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无
9.一定量的Cu粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L（标准状况），则下列情况不可能的是（）
A.加入铜的质量为6.4gB.加入浓硫酸中溶质0.2mol
C.加入铜的质量大于6.4gD.加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol
lO.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
（）
①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是（）
A.反应①属于非氧化还原反应B.反应②是水解反应
C.反应④中二氧化钛是氧化剂D.反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强
11.某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y。
由此可知
A.当X、Y都是金属时,X一定比Y活泼
B.当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C.当X是金属时，Y只能是金属。
D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
12.X、Y、Z、M、N都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下：
①X+H2SO4M+V②Y+H2SO4M+U+H2O③Z+H2SO4M+U+W（淡黄色）+H2O④X+Y+H2SO4M+W（淡黄色）+H20⑤N+Na0HM+H20
则下列判断不正确的是（）
A.X是NaHSO3B.Y是Na2SO3C.M是Na2SO4D.Z是Na2S203
13.废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。
从废干电池中能回收到的化学物质是（）
①C②Fe③Zn④Pb⑤Cu⑥MnO2⑦NH4Cl⑧NaCl⑨Pb02⑩KCl03
A.①③⑤⑧⑩B.②④⑤⑦⑨C.①②③⑤⑥⑦D.除⑧外
14.为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件;
①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。
已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是（）
A.CaO22H2OB.Na2O2C.Cl2D.H2O2
15.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2关系是（）
A.m1一定大于m2B.m1可能大于m2C.m1可能等于m2D.m1一定等于m2
16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是：
（）
A.W3B.W2
17.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C（Fe3+）：
C（Fe2+）=2：
3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）
A.3：
2B.3：
5C.4：
3D.3：
4
18.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：
2（相同状况下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A.1：
lB.1：
2C.1：
3D.2：
1
二、填空题
1.铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。
它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
（1）写出制取铁酸钠的化学方程式：
_______________________________________。
（2）在制取铁酸钠的反应中_______________元素被氧化。
（3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是_____________________。
2.在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。
该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。
向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。
将发生一系列变化。
已知，NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：
NH4++A102-+H2O=Al（0H）3+NH3
试回答：
（1）硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为
（2）在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：
①溶液中出现白色沉淀;
②有刺激性气体逸出;
③白色沉淀量逐渐增多;
④白色沉淀完全消失;
⑤白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是（用序号回答）：
（3）写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式：
①______________________________________;
②______________________________________;
3.呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2也可起到同样的作用。
（1）写出K02与CO2的反应方程式_____________________________________.
（2）lkgNa2O2和lkgKO2，分别和CO2反应，生成的O2体积比（同温同压下）为_________________________。
（3）等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2，KO2反应生成的O2体积比（同温同压下）为
________________________________________________________________。
（4）你认为选用_______________作补氧剂更为合适，理由是_______________________。
4.在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。
（1）井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是（写化学式）。
（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是_______________________________，离子方程式是
______________________________________________。
（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是_______________________________,离子方程式是_____________
___________________________________________。
5.在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：
甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeC13、Ca（OH）2、HCl中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：
①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清。
④丁处产生气泡，河水仍清，请回答：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：
甲____________、乙____________、丙____________、丁____________。
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是____________________________________。
（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是_____________________________________________________。
6.元素形成氢化物，特别是lA、11A族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。
活泼金属氢化物在熔融态时能导电。
金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。
例如，氢化锂在高温下与二氧化钛反应可得到金属钛TiO2+2LiH高温Ti+2LiOH
由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。
根据以上事实，回答下列问题：
（1）常温常压下，金属氢化物呈____________态;
理由是____________;
（2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向___________________________;
（3）写出氢化钙与水反应的化学方程式__________________________________________;
（4）金属氢化物在化学反应中常用作___________________剂。
7.2019年在河南发现世界级特大金红石（含TiO2）矿床。
钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为2l世纪的金属。
（1）钛元素的同位素有：
2246Ti;
2247Ti;
2248Ti;
2249Ti;
2250Ti，则下列说法正确的是（）
A.据此可知中子数可能为30B.据此可算出钛元素的相对原子质量为48
C.钛元素在元素周期表中位于第四周期D.钛与铁（26Fe）同为第Ⅷ族元素
（2）TiO2（二氧化钛）是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：
第一步：
FeTiO3+2H2S
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