新课标普通高等学校招生统一考试化学模拟卷2Word格式文档下载.docx

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铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，D错误。

]

2．在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。

下列几种类推结论中正确的是（　　）

A．由2Cu＋O22CuO可推出同族的硫也可发生反应Cu＋SCuS

B．Na能与水反应生成氢气，则K、Ca也能与水反应生成氢气

C．Fe3O4可表示为FeO·

Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·

Pb2O3

D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

B　[S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，正确的化学方程式为2Cu＋SCu2S，A项错误；

Na、K、Ca的化学性质比较活泼，都能与水反应生成氢气，B项正确；

Pb的常见化合价有＋2、＋4，故Pb3O4可表示为2PbO·

PbO2，不能表示为PbO·

Pb2O3，C项错误；

SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，D项错误。

3．（2019·

浙江4月选考）下列说法正确的是（　　）

A．18O2和16O3互为同位素

B．正己烷和2，2二甲基丙烷互为同系物

C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素

D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体

B　[同位素的研究对象为原子，而18O2和16O3为单质，A项错误；

正己烷和2，2二甲基丙烷结构相似，在分子组成上相差1个“CH2”原子团，两者互为同系物，B项正确；

C60和C70均为单质，不是核素，C项错误；

H2NCH2COOCH3的分子式为C3H7NO2，而CH3CH2NO2的分子式为C2H5NO2，两者不是同分异构体，D项错误。

4．一定温度下，探究铜与稀硝酸反应，过程如图，下列说法不正确的是（　　）

A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大

C．由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

B　[过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应生成NO气体，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项正确；

随着反应进行，溶液中生成硝酸铜，根据氮元素守恒，过程Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中的大，因此反应速率增大的原因不是硝酸的浓度增大，B项错误；

过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快，结合B项分析及实验过程可知，NO2对反应具有催化作用，C项正确；

当活塞不再移动时，再抽入空气，NO与氧气、水反应生成硝酸，能与铜继续反应，D项正确。

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA

B．30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA

C．常温下，pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12NA

D．标准状况下，2.24LC2H6含有的σ键数为0.6NA

B　[标准状况下，HF是液态，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数少于2NA，A错误；

乙酸和葡萄糖的实验式均为CH2O，相对原子质量为30，30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA，B正确；

常温下，pH＝12的NaOH溶液，由于缺少溶液的体积，水电离出的氢离子无法计算，C错误；

1molC2H6含有7molσ键数，标准状况下，2.24LC2H6含有的σ键数为0.7NA，D错误。

6．三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为C10H20O

B．香叶醇和龙脑均可发生消去反应

C．龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

D．1mol月桂烯最多能与2molBr2发生加成反应

B　[根据两者的结构可得，二者的分子式均为C10H18O，A错误；

龙脑分子中含有甲基、亚甲基和次甲基，故所有碳原子不可能共平面，C错误；

1mol月桂烯中含3mol碳碳双键，则最多可与3molBr2发生加成反应，D错误。

7．下列有关实验操作的叙述合理的是（　　）

A．用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿

B．蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石

C．要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管

D．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋

A　[蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防剧烈的暴沸，B错误；

溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，C错误；

由于Cl－能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2＋，D错误。

8．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10个电子。

它们之间转化关系如下图所示。

A．原子半径：

Z>

Y>

X

B．B、C的空间构型均为直线形

C．Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质

D．气态氢化物的稳定性：

A<

C

D　[A与C中均含有10个电子，A燃烧可生成C，由转化关系可知A应为CH4，丙为O2，B为CO2，C为H2O，B、C都可与乙在高温下反应，乙应为C，则D为CO，甲为H2，则X为氢元素，Y为碳元素，Z为氧元素，以此解答该题。

9．氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．ΔH5<

B．ΔH1>

ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0

D．O—H的键能为ΔH1

B　[A项，水从液态转化为气态，需要吸收热量，所以ΔH5>

0，错误；

B项，根据盖斯定律知，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5，而ΔH5>

0，所以ΔH1>

ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，正确；

C项，由B项分析可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5≠0，错误；

D项，ΔH1表示生成1molH2O，即形成2molH—O键放出的热量，所以H—O的键能为ΔH1，错误。

]

10．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2，发生反应：

A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）　ΔH。

维持两个容器的压强分别为p1和p2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。

已知：

图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上；

Ⅳ点不在曲线上。

下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等

B．Ⅳ点时反应未到达平衡：

v（正）<

v（逆）

C．Ⅰ点时，A2的平衡转化率为40%

D．将Ⅱ点所对应容器冷却到600K，可变成Ⅰ点

B　[A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）正反应气体物质的量减小，根据图示，相同温度，压强为p1条件下，达到平衡时AB2的体积分数大于p2，所以p1>

p2，Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大，所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点，故A错误；

Ⅳ点对应的温度下，达到平衡时AB2的体积分数减小，反应逆向进行，所以Ⅳ点时反应未到达平衡，v（正）<

v（逆），故B正确；

　　　　A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）

起始/mol　　1　　　2　　　　　0

转化/molx2x2x

平衡/mol1－x2－2x2x

＝0.4，x＝0.5，Ⅰ点时，A2的平衡转化率为50%，故C错误；

将Ⅱ点所对应容器冷却到600K，Ⅱ点在压强为p1的曲线上向左移动，故D错误。

11．向含有物质的量均为0.01mol的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加aL0.01mol·

L－1的稀盐酸。

下列说法不正确的是（　　）

A．当a＝1时，发生的离子反应：

OH－＋H＋===H2O

B．当a＝2时，发生的离子反应：

OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

C．当1<

a<

2时，反应后的溶液中CO和HCO的物质的量之比为（a×

10－2－0.01）∶（0.02－a×

10－2）

D．当a≥3时，发生的离子反应：

3H＋＋OH－＋CO===2H2O＋CO2↑

C　[H＋先与OH－反应生成H2O，再与CO反应生成HCO，最后与HCO反应生成CO2和H2O，A、B项正确；

C项，当1<

2时，（a×

10－2－0.01）molH＋发生反应H＋＋CO===HCO，剩余n（CO）＝0.01mol－（a×

10－2－0.01）mol＝（0.02－a×

10－2）mol，故n（CO）∶n（HCO）＝（0.02－a×

10－2）∶（a×

10－2－0.01），不正确；

D项，当a≥3时，OH－与CO都完全反应，正确。

12．已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O，下列说法正确的是（　　）

A．分解反应都是氧化还原反应

B．N2是还原产物，HNO3是氧化产物

C．被氧化与被还原的氮原子数之比为3∶5

D．每生成4molN2转移15mol电子

[答案]　D

13．海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子。

火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．海水pH约为8的主要原因是CO、HCO发生水解

B．吸收塔中发生的反应是SO2＋H2OH2SO3

C．氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO

D．经稀释“排放”出的废水中，SO的浓度与海水相同

D　[海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－、CO、HCO等离子，这些离子中CO、HCO发生水解反应：

CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，使海水呈碱性，A项正确；

分析流程图可知，吸收塔中发生的反应为SO2＋H2OH2SO3，B项正确；

海水呈弱碱性，吸收了含SO2的烟气后，硫元素转化为H2SO3、HSO、SO，所以氧化主要是氧气将H2SO3、HSO、SO氧化为SO，C项正确；

经海水稀释“排放”出的废水中，SO的浓度比海水中SO的浓度大，D项错误。

14．H3BO3（一元弱酸）可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备，其工作原理如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．M室发生的电极反应式为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

B．N室中：

a%<

b%

C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸

D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体

D　[阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3，则b膜为阴膜，C正确；

每生成1mol产品，转移电子数目为2mol，阴极室生成1mol氢气，其标准状况下为11.2L气体，D错误。

15．（2019·

四川名