K12学习版高中化学二轮复习 专题九 电解质溶液练习Word格式文档下载.docx

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pH>

7，碱性；

pH＝7，中性；

pH<

7，酸性。

3．三种测量方法

（1）pH试纸

用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。

注意　①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。

②pH试纸不能测定氯水的pH。

（2）pH计

pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。

（3）酸碱指示剂

酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。

常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：

指示剂

变色范围的pH

石蕊

<

5红色

5～8紫色

>

8蓝色

甲基橙

3.1红色

3.1～4.4橙色

4.4黄色

酚酞

8.2无色

8.2～10浅红色

10红色

4.四条判断规律

（1）正盐溶液

强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐（如NH4Cl）显酸性，强碱弱酸盐（如CH3COONa）显碱性。

（2）酸式盐溶液

NaHSO4显酸性（NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO）、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性（酸式根电离程度大于水解程度）；

NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性（酸式根水解程度大于电离程度）。

注意　因为浓度相同的CH3COO－与NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。

（3）弱酸（或弱碱）及其盐1∶1混合溶液

①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。

②1∶1的NH3·

H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。

（对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度）

（4）25℃酸、碱pH之和等于14的等体积混合溶液

pH之和等于14的意义：

酸溶液中的氢离子的浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。

①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：

pH＝7

7

②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则

―→V酸∶V碱＝1∶1

―→V酸∶V碱>

1∶1

―→V酸∶V碱<

③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断

题组一　走出溶液稀释与混合的误区

1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×

”

（1）室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>

7（×

）

（2015·

江苏，11B）

（2）25℃时，等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7（×

重庆理综，3B）

（3）常温下，pH为2的盐酸与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性（×

（4）常温下，pH为2的盐酸由H2O电离出的c（H＋）＝1.0×

10－12mol·

L－1（√）

（5）同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7（×

误区一：

不能正确理解酸、碱的无限稀释规律

常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。

误区二：

不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律

溶液

稀释前溶液pH

加水稀释到原来体积的10n倍

稀释后溶液pH

酸

强酸

pH＝a

pH＝a＋n

弱酸

a<

a＋n

碱

强碱

pH＝b

pH＝b－n

弱碱

b－n<

b

误区三：

不能正确掌握混合溶液的定性规律

pH＝n（n<

7）的强酸和pH＝14－n的强碱溶液等体积混合，pH＝7；

7）的醋酸和pH＝14－n的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH<

7；

7）的盐酸和pH＝14－n的氨水等体积混合，混合溶液pH>

7。

题组二　一强一弱比较的图像分析

（一）分类比较、理解变化规律

2．

（1）相同体积、相同浓度的HCl（a）和CH3COOH（b），分别与足量的锌粉发生反应，按要求画出图像。

①产生H2的体积V（H2）随时间（t）的变化图像；

②产生H2的速率v（H2）随时间（t）的变化图像；

③溶液的pH随时间（t）的变化图像。

答案　①

②

③

（2）若把HCl（a）、CH3COOH（b）均改成相同体积、相同pH，则①②③的图像又怎样？

图像法理解一强一弱的稀释规律

（1）相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

（2）相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

（二）注意高考动态，把握命题方向

3．（2010·

大纲全国卷Ⅱ，9）相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（　　）

答案　C

解析　强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。

4．（2010·

重庆理综，13）pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。

分别滴加NaOH溶液（c＝0.1mol·

L－1）至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（　　）

A．x为弱酸，Vx<

VyB．x为强酸，Vx>

Vy

C．y为弱酸，Vx<

VyD．y为强酸，Vx>

解析　由图知：

将一元酸x和y分别稀释10倍，pH的变化量ΔpHx＝1，ΔpHy<

1，所以x为强酸，y为弱酸。

pH＝2时弱酸y的浓度大，滴加NaOH溶液至pH＝7时需NaOH溶液的体积Vy比Vx大。

5．（2015·

全国卷Ⅰ，13）浓度均为0.10mol·

L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。

下列叙述错误的是（　　）

A．MOH的碱性强于ROH的碱性

B．ROH的电离程度：

b点大于a点

C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等

D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大

答案　D

解析　A项，0.10mol·

L－1的MOH和ROH溶液，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；

B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；

C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c（OH－）相等，正确；

D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c（M＋）不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c（R＋）增大，所以减小，错误。

（三）新题预测，注意考试动向

6．浓度均为0.1mol·

L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如下图所示。

下列叙述正确的是（　　）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c（H＋）·

c（OH－）：

C．相同温度下，电离常数K（HX）：

a>

D．lg＝3时，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小

答案　B

解析　A项，根据图分析，当lg＝0时，HX的pH>

1，说明HX部分电离，为弱电解质；

HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX的酸性，错误；

B项，酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度，则水的电离程度a<

b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<

b，正确；

C项，酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a＝b，错误；

D项，lg＝3时，若同时微热两种溶液，X－物质的量增多，Y－物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以比值变大，错误。

7．常温下，向浓度均为0.1mol·

L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。

A．HX的酸性弱于HY的酸性

B．a点由水电离出的c（H＋）＝1×

L－1

C．c点溶液中：

c（Y－）>

c（HY）

D．b点时酸碱恰好完全中和

解析　lg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液比HY溶液的lg大，所以HX的酸性强于HY的，A项错误；

由于a点lg＝12，则溶液中c（H＋）＝0.1mol·

L－1，溶液中由水电离出的c（H＋）＝mol·

L－1＝1×

10－13mol·

L－1，B项错误；

由于c点lg＝6，则溶液中的c（H＋）＝1×

10－4mol·

L－1，此时消耗的NaOH的物质的量为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，且溶液中NaY和HY的物质的量浓度相等，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，c（Y－）>

c（HY），C项正确；

由于100mL0.1mol·

L－1的HY溶液与NaOH溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.01mol，而b点时消耗NaOH的物质的量为0.008mol，所以酸过量，D项错误。

题组三　理解换算关系，突破pH的计算

8．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________（填“A”或“B”），请说明理由：

________________________________________________________________________。

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。

（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是

（4）95℃时，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号

Ba（OH）2溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

18.00

6

假设溶液混合前后的体积不变，则a＝________，实验②所得溶液中由水电离产生的c（OH－）＝________mol·

L－1。

（5）95℃时，将0.1mol·

L－1的NaHSO4溶液与0.1m