K12学习版高中化学二轮复习 专题九 电解质溶液练习Word格式文档下载.docx
《K12学习版高中化学二轮复习 专题九 电解质溶液练习Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《K12学习版高中化学二轮复习 专题九 电解质溶液练习Word格式文档下载.docx(52页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
pH>
7,碱性;
pH=7,中性;
pH<
7,酸性。
3.三种测量方法
(1)pH试纸
用pH试纸测定溶液的pH,精确到整数且只能在1~14范围内,其使用方法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,待试纸变色后,与标准比色卡对比,读出pH。
注意 ①pH试纸不能预先润湿,但润湿之后不一定产生误差。
②pH试纸不能测定氯水的pH。
(2)pH计
pH计能精确测定溶液的pH,可精确到0.1。
(3)酸碱指示剂
酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。
常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示:
指示剂
变色范围的pH
石蕊
<
5红色
5~8紫色
>
8蓝色
甲基橙
3.1红色
3.1~4.4橙色
4.4黄色
酚酞
8.2无色
8.2~10浅红色
10红色
4.四条判断规律
(1)正盐溶液
强酸强碱盐显中性,强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性,强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。
(2)酸式盐溶液
NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na++H++SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度);
NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。
注意 因为浓度相同的CH3COO-与NH的水解程度相同,所以CH3COONH4溶液显中性,而NH4HCO3溶液略显碱性。
(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液
①1∶1的CH3COOH和CH3COONa混合液呈酸性。
②1∶1的NH3·
H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。
(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO-,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度)
(4)25℃酸、碱pH之和等于14的等体积混合溶液
pH之和等于14的意义:
酸溶液中的氢离子的浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。
①已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:
pH=7
7
②已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,溶液呈中性,则
―→V酸∶V碱=1∶1
―→V酸∶V碱>
1∶1
―→V酸∶V碱<
③强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断
题组一 走出溶液稀释与混合的误区
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
”
(1)室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>
7(×
)
(2015·
江苏,11B)
(2)25℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7(×
重庆理综,3B)
(3)常温下,pH为2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性(×
(4)常温下,pH为2的盐酸由H2O电离出的c(H+)=1.0×
10-12mol·
L-1(√)
(5)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7(×
误区一:
不能正确理解酸、碱的无限稀释规律
常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH都不可能大于7或小于7,只能接近7。
误区二:
不能正确理解弱酸、弱碱的稀释规律
溶液
稀释前溶液pH
加水稀释到原来体积的10n倍
稀释后溶液pH
酸
强酸
pH=a
pH=a+n
弱酸
a<
a+n
碱
强碱
pH=b
pH=b-n
弱碱
b-n<
b
误区三:
不能正确掌握混合溶液的定性规律
pH=n(n<
7)的强酸和pH=14-n的强碱溶液等体积混合,pH=7;
7)的醋酸和pH=14-n的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液pH<
7;
7)的盐酸和pH=14-n的氨水等体积混合,混合溶液pH>
7。
题组二 一强一弱比较的图像分析
(一)分类比较、理解变化规律
2.
(1)相同体积、相同浓度的HCl(a)和CH3COOH(b),分别与足量的锌粉发生反应,按要求画出图像。
①产生H2的体积V(H2)随时间(t)的变化图像;
②产生H2的速率v(H2)随时间(t)的变化图像;
③溶液的pH随时间(t)的变化图像。
答案 ①
②
③
(2)若把HCl(a)、CH3COOH(b)均改成相同体积、相同pH,则①②③的图像又怎样?
图像法理解一强一弱的稀释规律
(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
①加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大。
②加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多。
(二)注意高考动态,把握命题方向
3.(2010·
大纲全国卷Ⅱ,9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
答案 C
解析 强酸完全电离,中强酸部分电离,随着反应的进行,中强酸会继续电离出H+,所以溶液②产生氢气的体积多,在相同时间内,②的反应速率比①快。
4.(2010·
重庆理综,13)pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·
L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则( )
A.x为弱酸,Vx<
VyB.x为强酸,Vx>
Vy
C.y为弱酸,Vx<
VyD.y为强酸,Vx>
解析 由图知:
将一元酸x和y分别稀释10倍,pH的变化量ΔpHx=1,ΔpHy<
1,所以x为强酸,y为弱酸。
pH=2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH溶液至pH=7时需NaOH溶液的体积Vy比Vx大。
5.(2015·
全国卷Ⅰ,13)浓度均为0.10mol·
L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大
答案 D
解析 A项,0.10mol·
L-1的MOH和ROH溶液,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确;
B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电离程度大于a点,正确;
C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正确;
D项,由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROHR++OH-向右进行,c(R+)增大,所以减小,错误。
(三)新题预测,注意考试动向
6.浓度均为0.1mol·
L-1、体积均为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积为V,pH随lg的变化关系如下图所示。
下列叙述正确的是( )
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常温下,由水电离出的c(H+)·
c(OH-):
C.相同温度下,电离常数K(HX):
a>
D.lg=3时,若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则减小
答案 B
解析 A项,根据图分析,当lg=0时,HX的pH>
1,说明HX部分电离,为弱电解质;
HY的pH=1,说明其完全电离,为强电解质,所以HY的酸性大于HX的酸性,错误;
B项,酸或碱抑制水的电离,酸中的氢离子浓度越小,其抑制水电离程度越小,根据图分析,b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度,则水的电离程度a<
b,所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<
b,正确;
C项,酸的电离平衡常数只与温度有关,所以相同的温度下,电离常数a=b,错误;
D项,lg=3时,若同时微热两种溶液,X-物质的量增多,Y-物质的量不变,二者溶液的体积相等,所以比值变大,错误。
7.常温下,向浓度均为0.1mol·
L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体,lg随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。
A.HX的酸性弱于HY的酸性
B.a点由水电离出的c(H+)=1×
L-1
C.c点溶液中:
c(Y-)>
c(HY)
D.b点时酸碱恰好完全中和
解析 lg越大,溶液中氢离子浓度越大,未加NaOH时,HX溶液比HY溶液的lg大,所以HX的酸性强于HY的,A项错误;
由于a点lg=12,则溶液中c(H+)=0.1mol·
L-1,溶液中由水电离出的c(H+)=mol·
L-1=1×
10-13mol·
L-1,B项错误;
由于c点lg=6,则溶液中的c(H+)=1×
10-4mol·
L-1,此时消耗的NaOH的物质的量为0.005mol,则溶液中的溶质为NaY和HY,且溶液中NaY和HY的物质的量浓度相等,由于溶液显酸性,所以HY的电离程度大于NaY的水解程度,c(Y-)>
c(HY),C项正确;
由于100mL0.1mol·
L-1的HY溶液与NaOH溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量为0.01mol,而b点时消耗NaOH的物质的量为0.008mol,所以酸过量,D项错误。
题组三 理解换算关系,突破pH的计算
8.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由:
________________________________________________________________________。
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积之比为________。
(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
(4)95℃时,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示。
实验序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
18.00
6
假设溶液混合前后的体积不变,则a=________,实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=________mol·
L-1。
(5)95℃时,将0.1mol·
L-1的NaHSO4溶液与0.1m