三轮微专题五物质结构试题的解题技巧与建模思想Word格式文档下载.docx
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；
电负性：
。
②C、N、O第一电离能（I1）：
③F、Cl、Br第一电离能（I1）：
④N、O、S三种元素的第一电离能（I1）由大到小顺序为。
解题方法分析：
（作草图）
第一电离能（I1）电负性：
【例3】常见的等电子体
①CO、、、；
空间构型：
②CO2、、、；
③O3、、；
④CO32－、、；
⑤PO43－、；
☆☆☆☆☆等电子体解题方法（注意点）：
1.原子个数相同是前提；
2.再找价电子总数（周期表的左右、上下替换）——不能死记硬背；
3.性质相似及空间构型相同。
【变式3】
①CO32－的空间构型是。
②与N3－互为等电子体的中性分子有（举一例）。
③与NO3－互为等电子体的一种化合物是（写化学式）。
该分子的空间构型为。
④N、S的气态氢化物的分子空间构型分别为、。
⑤化合物KSCN中的阴离子与CS2互为等电子体，该阴离子的电子式是。
【例4】分析常见分子（离子）中心原子（加“·
”）的杂化方式及空间构型
空间构型的判断方法（通用）：
三原子：
CO2；
SO2；
H2O；
NO2－。
四原子：
NF3；
BF3；
SO3；
HCHO；
NO3－。
五原子：
一般为（正）四面体。
如：
CH4、NH4＋、SO42－。
【变式4】
羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有；
邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为；
血红素（部分如图）中N原子的杂化方式为；
（CH3）2CO中碳原子轨道的杂化类型为；
C2H2分子中C原子轨道的杂化类型为。
【例5】物质熔沸点高低的原因及比较的方法
①H2O的沸点比H2S高的原因是。
②FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞相似，前者熔点为985℃，后者80l℃，其原因是。
③SiCl4晶体的熔点、沸点比SiO2晶体的。
（选填“高”或“低”）
原因是。
④CuCl的熔点比CuO的熔点（选填“高”或“低”）。
⑤PH3的沸点比AsH3的。
【例6】分子中σ、π键数目的确定
①1个乙烯分子中含个σ键、个π键。
②1molHCHO中含有σ键的数目为。
③1molCO2中含有σ键与π键的数目之比为。
【变式6】
①1mol苯甲醛分子中含有σ键的数目为。
②C2H4分子中σ键与π键数目之比为。
③1mol（CH3）2CO中的π键数目为。
④1molC2H2含有σ键的数目为。
⑤1mol三聚氰胺（如图）分子中σ键的数目为。
【例7】根据晶胞进行化学式的确定、配位数的清点
根据晶胞进行化学式的确定
①，确定其化学式为。
②，确定其化学式为。
③，确定其化学式为。
会数清配位数
①如上图，NaCl中，Na＋的配位数：
，每个Cl－最近的Cl－有个。
一个晶胞中Na＋的数目为个。
②如上图，CsCl中，Cl－的配位数：
，每个Cs＋最近的Cs＋有个。
③如上图，CaF2中，Ca2＋最近的F－有：
个。
F－的配位数：
【变式7】
1.1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有个。
2.CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为。
其它类型的配位数
1.金属晶体
结构型式
常见金属
配位数
晶胞
简单立方
Po
体心立方
K
最密堆积A1
Cu
六方最密堆积A3
Mg
2.配合物中
（1）深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4·
H2O沉淀，则该物质的配位数为。
（2）[Co（NH3）5（H2O）]Cl3，则该物质的配位数为。
（3）在浓的FeCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为FeCl3·
6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为。
（4）配合物CrCl3·
6H2O中心原子Cr3＋配位数为6，向含0.1molCrCl3·
6H2O的溶液中滴加2mol·
L－1AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50mL，则配离子的化学式为
☆☆☆☆☆21题、物质结构与性质题的重要考点及解题技巧：
1.考试前要把1～36号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍，答题必须看清答题要求：
基态原子（离子）的电子排布式、价电子（或外围电子）的电子排布式。
2.本内容高考命题热点：
电子排布式、结构式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化类型、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识（区分配合物的化学式与配离子的化学式、判断中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键的类型，正确画出配位键）等
【反馈训练】
1.（12分）我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。
通过测定灰霾中锌等金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。
（1）Zn2＋在基态时外围电子排布式为。
（2）NH4＋的空间构型是（用文字描述），与其等电子体的分子（化学式）。
（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有
NOX、03、CH2＝CH－CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。
（已知：
－NO2的结构为）
①下列说法正确的是（不定项选择）。
a.N20结构式可表示为N＝N＝O
b.O3分子呈直线形
c.CH2＝CH－CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
d.相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②1mo1PAN中含σ键数目为。
③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[（Fe（NO）（H20）5）]S04,该配合物中心离子的配位数为（填数字）。
（4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，
β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图
所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，
晶胞中含Kr原子为n个，则m/n＝（填数字）。
2.（12分）.顺铂是美国教授BRosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2。
（1）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。
（2）碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，
是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。
碳铂的结构如图：
碳铂中含有的作用力有（填字母）。
A.极性共价键B.非极性共价键C.配位键D.离子键E.金属键F.σ键G.π键
（3）碳铂中C原子的杂化方式有。
（4）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂（Pt）原子的配位数为。
Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。
请写出A2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为，B元素在周期表中的位置为。
3.（12分）铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。
（1）S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似，则此化合物的结构式为。
N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。
（2）铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
某化合物Y与Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合价为＋1）结合形成图1所示的离子：
①写出Cu（Ⅰ）的电子排布式；
②该离子中含有化学键的类型有（选填序号）；
A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键
③该离子中C原子的杂化方式有。
（3）向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的结构如图2所示。
写出该反应的离子方程式。
4.（12分）原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、Q六种元素，原子序数依次增大，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y元素原子核外的2p轨道有两个未成对电子，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素的原子核外排布在前四周期中未成对电子数最多，Q原子核外最外层电子数与X原子相同，其余各层电子均充满。
（用元素符号或化学式表示）。
（1）X、Z、W的电负性由小到大的顺序为。
（2）J原子的核外电子排布式为。
（3）分子式为Y2X6W，其中一种物质的熔沸点高于另一种物质的原因
（4）由上述元素组成的物质中，与Z2W分子互为等电子体的分子的结构式为。
（5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内
含有的化学键有（填序号）。
A.离子键B.极性键
C.金属键
D.配位键E.氢键F.非极性键
G.σ键H.π键
其中C原子的杂化方式。
（6）JCl3能与Z、W的氢化物和Cl－形成配位数为6的络合物，
其中Z、W的氢化物两种配体的个数之比为4∶1。
则该配合物的
化学式为。
（7）X元素与Q元素可以形成一种红色化合物，其晶体
结构单元如右图所示。
则该化合物的化学式为。
5.（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
（1）Ni原子的核外电子排布式为；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为、；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图1所示。
该合金的化学式为；
（5）丁二酮肟常用于检验Ni2＋：
在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图2所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是，
氮镍之间形成的化学键是；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。
【问题反馈与反思】
参考答案、评分标准及备课资料
①基态Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5。
②Ni的价电子排布式为3d84s2。
③化合物NH4CuSO3中，金属阳离子
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