化验员手册上课讲义Word文件下载.docx

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（十二）若遇酸碱液灼烧时，速用大量自来水冲洗患处。

属酸液烧伤，用2%碳酸氢钠冲洗；

属碱液烧伤，用2%硼酸冲洗，再用清水冲洗。

二、化学试剂的分类和规格

（一）化学试剂按其用途分为一般试剂、基准试剂、无机离子分析用有机试剂、色谱试剂与制剂、指示剂与试纸等。

（二）实验室最常见试剂的规格

1.基准试剂是一类用于标定滴定分析标准溶液的标准参考物质，可作为滴定分析中的基准物用，也可精确称量后直接配制标准溶液。

主成分含量一般在99.95％—100.05％，杂质含量略低于优级纯或与优级纯相当。

标签颜色为浅蓝色。

2.优级纯试剂，也称为保证试剂，其成分高，杂质含量低，主要用于精密的科学研究和测定工作，简称GR级。

3.分析纯试剂，简称AR级，质量略低于优级纯，用于一般的科学研究和重要的测定。

4.化学纯试剂，简称CP级，质量较分析纯差，用于工厂、教学实验的一般分析工作。

5.实验试剂，简称IR级，杂质含量多，主要用于普通的实验或研究。

三、化学试剂的使用方法和存放

（一）使用方法

化验人员要熟知最常用试剂的性质，如市售酸碱的浓度，试剂在水中的溶解性，有机溶剂的沸点，试剂的毒性、危险性及其化学性质等，要注意保护试剂瓶的标签，它表明试剂的名称、规格、质量，万一掉失应照原样贴牢。

分装或配置试剂后应立即贴上标签。

决不可在瓶中装上不是标签指明的物质。

无标签的试剂可取小样检定，不能用的要慎重处理，不应乱倒。

为保证试剂不受沾污，应当用清洁的牛角勺从试剂瓶中取出试剂，决不可用手抓取。

液体试剂可用干净干燥的量筒倒取或吸管吸取，取出的试剂不可倒回原瓶。

打开易挥发的试剂瓶塞时不可把瓶口对准脸部。

取出试剂后要盖紧塞子，不可换错瓶塞。

不可用鼻子对准试剂瓶口猛吸气，如果必须嗅试剂的气味，可将瓶口远离鼻子，用手在试剂瓶上方扇动，使空气吸向自己而闻出气味。

（二）存放

1.易燃易暴试剂应贮于铁柜中，柜的顶部有通风口。

严禁在化验室存放大于20L的瓶装易燃液体。

2.药品柜和试剂溶液均应避免阳光直晒及靠近暖气等热源。

要求避光的试剂应装于棕色瓶中或用黑布包好存于暗柜中。

3.发现试剂瓶上标签脱落或要模糊时应立即贴好标签。

无标签或标签无法辨认的试剂都要当做危险品重新鉴别后小心处理，不可随便乱仍，以免引起严重后果。

4.剧毒品，如氰化钾等，应锁在专门的毒品柜中，交由保卫人员管理，领用时至少有两人签字，并做好登记。

四、玻璃仪器的洗涤方法

（一）沉涤仪器的一般步骤

1.用水刷洗：

准备一些用于洗涤各种形状仪器的毛刷，如试管刷、烧杯刷、瓶刷、滴定管刷等。

首先用毛刷蘸水刷洗仪器，用水冲去可溶性物质及刷表面粘附的灰尘。

2.用合成洗涤剂水刷洗：

市售的餐具洗涤灵是以非离子表面活性剂为主要成分的中性洗液，可配成10—20g几的水溶液，（也可用50g几的洗衣粉水溶液）刷洗仪器，它们都有较强的去油能力，必要时可温热或短时间浸泡。

去污粉因含有细砂等固体摩擦物，有损玻璃，一般不要使用。

洗净的玻璃仪器倒置时，水流出后壁应不挂水珠。

至此再用少量纯水刷洗仪器三次，洗去自来水带来得杂质，即可使用。

（二）各种洗涤液的使用

要注意在使用各种性质不同的洗涤液时，一定要把上一种洗涤液除去后再用另一种，以免相互作用，生成的产物更难洗净。

对于己知的污物使用合适的洗涤液往往事半功倍，因次最好在做完试验后及时清洗仪器，以免溶剂挥发后污物干涸或在空中发生变化生成难于清洗的物质。

几种常用的洗涤液

洗涤液及其配方

使用方法

铬酸洗液

研细的重铬酸钾20g溶于40m1水中，慢慢加入360m1浓硫酸。

用于去除器壁残留油污。

用少量洗液刷洗或浸泡一夜，洗液可重复使用。

洗涤废液经处理解毒方可排放。

（2）工业盐酸（浓或1：

1）

用于洗去碱性物质及大多数无机物残渣

（3）碱性洗液

氢氧化钠10％水溶液或乙醇溶液

水溶液加热（可煮沸）使用，其去油效果较好；

注意，煮的时间太长会腐蚀玻璃，碱一乙醇洗液不要加热。

（4）碱性高锰酸钾溶液

4g高锰酸钾溶于水中，加入10g氢氧化钠，用水稀释至100m1

清洗油污或其它有机物质，洗后容器沾污处有褐色二氧化锰析出，再用浓盐酸或草酸洗液、硫酸亚铁、亚硫酸钠等还原剂去除

（5）草酸洗液

5—10g草酸溶于100ml水中，加入少量浓盐酸

洗涤高锰酸钾洗液后产生的二氧化锰，必要时加热使用

五、几种指示剂的配制

指示剂的配制

指示剂名称

变色域pH

颜色

配制方法

酸性

碱性

甲基橙

３.１～４.４

红

黄

0.1g加水100m1

溴甲酚绿

３.８～５.４

蓝

50mg，加950m1/L乙醇100m1

甲基红

４.２～６.３

0.1g加600m1几乙醇100m1

酚酞

８.０～９.８

无色

lg加950m1几乙醇100m1

六、标准溶液的配置与标定

1.0.1NNaOH和1NNaOH标准溶液

1.1配制

将氢氧化钠配制成饱和溶液、注于内壁敷有石蜡的玻璃瓶中密闭放

溶液清亮、倾取上层清液备用。

（1）0.1NNaOH标准溶液：

量取52m1氢氧化钠饱和溶液、注入1000ml

不含二氧化碳的水中，混匀。

（2）lNNaOH标准溶液：

量取5ml氢氧化钠饱和溶液、注入1000ml不含二氧化碳的水中，混匀。

1.2标定

（1）0.1NNaOH标准溶液：

称取105—110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.6g，准确至0.0002g。

溶于50ml水中，加热至沸，加入1％酚酞指示剂2—3滴。

用0.1NNaOH溶液滴定至溶液成粉红色。

（2）1NNaOH标准溶液：

称取邻苯二甲酸氢钾6g，加水80ml其余同上。

1.3计算

N＝W／V×

0.2042

式中W——邻苯二甲酸氢钾（g）；

V——氢氧化钠溶液的用量（m1）；

0.2042——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H404）的毫克当量。

2.0.1N硫代硫酸钠标准溶液

2.1配制

称取26g硫代硫酸钠和0.2g无水碳酸钠，溶于1000ml水中，缓和煮沸10min，冷却。

将溶液保存于棕色具塞瓶中，放置数日后过滤备用。

2.2标定

2.2.1标定法一

称取于100℃烘至恒重的基准重铬酸钾0.2g，称准至0.0002g。

置于500m1具塞锥形瓶中，溶于25ml煮沸并冷却的水中，加入碘化钾2g和4N硫酸20m1。

待碘化钾溶解后，于暗处放置lOmin，加入250m1水，用0.1N硫代硫酸钠溶液进行滴定，进终点时，加入0.5％淀粉指示剂3m1，继续滴定至溶液由蓝色转成亮蓝绿色。

同时作空白实验校正结果。

计算

　　　　　　　　　N＝W／V×

0.04903

式中　　　　　　W——重铬酸钾的重量（g）；

　　　　　　　　　V——硫代硫酸钠溶液的用量（m1）；

　　　　　　　　　0.4903——每毫克当量重铬酸钾的克数。

2.2.2标定法二

准确量取0.1N碘标准溶液30—35ml，加入水100m1和0.1N盐酸5ml，用0.1N硫代硫酸钠溶液进行滴定，近终点时加入0.5％淀粉指示剂3m1，继续滴定至溶液蓝色消失。

（注：

水100ml和0.1N盐酸5m1所消耗碘量，应作校正）。

计算：

　　　　　　　N＝N1V1／V

式中　　　　　　　N1——碘标准溶液的当量浓度；

　　　　　　　V1——碘标准溶液的用量（m1）；

　　　　　　　V.——硫代硫酸钠的用量（m1）。

３.0.05mol/LEDTA一2Na标准溶液

3.1配制

称取208乙二胺四乙酸二钠溶于1000ml水中，摇匀。

3.2标定（用纯锌作基准的标定方法）

标定前锌粒或锌片处理：

将纯锌粒或锌片放于1：

4盐酸溶液中，浸沉片刻，用蒸馏水洗净，再用乙醇浸洗两遍，最后用乙醚洗净，烘干备用。

称取基准锌粒或锌片6.5380g，溶于20ml盐酸（密度1.198／cm’）中，待全部溶解后，加水稀释至1000ml，摇匀。

在20。

C的恒温槽内保温至20℃，然后用水稀释至刻度，摇匀，即为0.1000mol/L的标准溶液，密封备用。

准确量取30—35ml制备的锌溶液，加100ml水，以乙二胺四乙酸二钠溶

液滴定至终点时，加入PHl0缓冲液10ml和铬黑T指示剂5滴，用0.1mol／Ｌ乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色转变为纯兰色时，即为终点。

注：

　1）PHl0的缓冲溶液的配制：

称取54克氯化铵，称准至0.01克，溶于200毫升水中，加入350毫升氨水，稀释至1000毫升。

2）铬黑T指示剂：

称取0.5g铬黑T，溶于10ml缓冲溶液中，并用无水乙醇稀释至100ml，盖紧塞，此溶液保存的有效期约1个月。

可用下法配置长期保存指示剂：

称取0.58铬黑T，加1008固体氯化钠于乳钵中研磨均匀，装于棕色瓶中。

3.3计算

　　　Ml×

Vl

　　M＝——————

　　　　V

式中　　　Ml——锌标准溶液的摩尔浓度；

.　　Vn——锌标准溶液得用量（m1）；

　　V——乙二胺四乙酸二钠标准溶液的用量（m1）；

七、消毒剂浓度的测定（稳定性二氧化氯含量的测定）

1原理

稳定性二氧化氯在酸性溶液中与碘化钾起氧化作用，释放出一定量的碘，再以硫代硫酸钠标准溶液滴定碘，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出稳定性二氧化氯的含量。

2试剂

2.1　0.1N硫代硫酸钠标准溶液

2.2　10％硫酸溶液

2.3　10％碘化钾溶液

2.4　1％淀粉溶液

3操作方法

取三个棕色带塞锥形瓶，分别依次加入10％硫酸溶液5mL、10％碘化钾溶液6mL＼样品1mL，用二次水冲洗瓶壁，迅速用塞子塞紧瓶口，在阴暗处放置5分钟，用0.1N硫代硫酸钠标准溶液进行滴定分析，分别记下消耗量，取三次分析值的平均值，作为分析结果V。

4计算

V×

N×

0.01349

CL02含量＝—————————×

100

　　　　　　　　　　　m

式中　　N——硫代硫酸钠标准溶液当量浓度

　　　V——消耗硫代硫酸钠标准溶液毫升数

　　　m——被测样体积（mL）

根据消毒液浓度大小将滴定液浓度相应稀释，方法同上。

二、理化检测

一、饮料用水

1电导率

1.1原理

水样中的导电性在一定条件下与水样中所含的阳离子和阴离子的总量的多少成比例。

因此可用电导仪来测定水样溶解