黑龙江省巴彦县高级中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版Word文档下载推荐.docx

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考查了分散系、胶体与溶液的概念及关系；

常见的生活环境的污染及治理；

含硅矿物及材料的应用；

金属冶炼的一般原理的相关知识。

2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4＋H2O

3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

【答案】D

A．反应CH4+H2O

3H2+CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A错误；

B．电解质没有OH-，负极反应为H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2，故B错误；

C．电池工作时，CO32-向负极移动，即向电极A移动，故C错误；

D．B为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，电极反应为：

O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正确；

故选D。

考查化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答。

3．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A．室温下：

Fe2＋、H＋、Cl－、NO3—

B．含有大量Fe3＋的溶液中：

SCN-、K＋、Mg2＋、I－

C．澄清透明的无色溶液中：

ClO－、MnO4－、Al3+、SO42－

D．室温下：

Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42—

正确答案：

D

3Fe2＋＋4H＋＋NO3—=3Fe3＋＋NO＋2H2O

SCN-和I－与Fe3＋均不共存

MnO4－是紫红色溶液

D能大量共存

4．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是（）

A、在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应

B、Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2

C、H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现

D、在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光

【答案】B

A、在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应，加热时能够反应，故A不选；

B、氯气具有强氧化性，Fe在氯气中燃烧，生成FeCl3，故B错误；

C、H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现，正确，故C不选；

D、在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，正确，故D不选；

故选B。

考查了氯气的性质的相关知识。

5．酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O+ 

+Cl－。

已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×

10－9，Ka（HNO3）=4.2×

10－10。

下列说法正确的是

A．冰醋酸中H2SO4的电离方程式：

H2SO4 

+2CH3COOH=SO42－+2CH3COOH2+

B．H2SO4的冰醋酸溶液中：

c（CH3COOH2+）= 

c（HSO4－）+2c（SO42－） 

+ 

c（CH3COO－）

C．浓度均为0.1mol·

L－1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：

pH（H2SO4）＞pH（HNO3）

D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，

减小

A、冰醋酸中H2SO4发生部分电离，分步电离，电离方程式为H2SO4 

+CH3COOH

HSO4－+CH3COOH2+，A错误；

B、H2SO4的冰醋酸溶液中存在质子守恒：

c（CH3COOH2+）=c（HSO4－）+2c（SO42－）+c（CH3COO－），B正确；

C、在冰醋酸中的电离平衡常数越大，pH越小，所以pH（H2SO4）<

pH（HNO3），C错误；

D、向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，溶液体积增大，c（NO3－）减小，而电离平衡常数 

c（NO3－）c（CH3COOH2+）/c（HNO3）不变，所以c（CH3COOH2+）/c（HNO3）增大，D错误。

答案选B。

弱电解质的电离

6．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0。

2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是

A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：

5.3

B．若反应开始时容器体积为2L，则v（SO3）＝0.35mol/（L·

min）

C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n（SO3）＜1.4mol

D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；

1，故A错误；

B、若容器体积不变，则v（SO3）=0.35mol/（L•min），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的体积分数改变，越强高有利于平衡向正反应进行，因此v（SO3）＞0.35mol/（L•min），故B错误；

C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；

D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于QkJ，故D错误；

故选：

C。

考查外界条件化学平衡的影响因素分析判断

7．下列说法或表示方法中正确的是

A．若C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH>

0，则金刚石比石墨稳定

B．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．相同体积浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多

D．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）

ΔH＝－285.8kJ/mol

A、若C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH>

0，则金刚石的能量比石墨高，石墨更稳定，A错误；

B、固态变为气态需要吸收能量，所以固态硫的能量低于硫蒸气的能量，则等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，B错误；

C、弱酸的电离需要吸热，所以体积相同，浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多，C正确；

D、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，所以氢气燃烧的热化学方程式为：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，D错误。

答案选C。

化学能与热能，燃烧热

8．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是

A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能

B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能

C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而苯不能

D．苯在50℃~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可

【答案】A

因为乙烯的结构中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应，而烷烃中则没有，是自身的官能团性质，不是原子团间的相互影响导致的化学性质，A选项符合题意；

其余选项中都能用有机物分子内基团间的相互作用解释，答案选A。

考查有机物结构与性质关系、原子团的相互影响。

9．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：

W>

Z>

Y>

X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．Z、W的气态氢化物还原性：

W>

Z

D．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

Y最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y的内层电子数只能是2，最外层电子数是6，所以Y是O元素；

则X是N元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A、根据四种元素在元素周期表中的位置，判断原子半径Z>

X>

Y，错误；

B、W的非金属性大于Z，所以最高价氧化物的水化物的酸性W>

Z，错误；

C、W的非金属性大于Z，所以其对应的阴离子的还原性即氢化物的还原性Z>

W，错误；

D、四种单质中只有S单质为固体，其余为气体，所以Z单质的沸点最高，正确，答案选D。

考查元素周期表、元素周期律的综合应用

10．氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：

2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是（）

A．NaOH溶液B．溴水C．酚酞试液D．AgNO3

根据氯仿变质的原理可知，在生成光气的同时，必然生成氯化氢。

所以可以通过检验是否有氯化氢来检验光气是否变质。

检验氯化氢的试剂是硝酸银溶液，答案选D。

考查物质检验的有关判断

点评：

该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的实验设计能力和创新思维能力。

该题的关键是学会换位思考，灵活运用一节课。

11．标准状况下VL的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A．c＝1000Vρ/（36.5V＋22400）B．ω＝36.5V/（36.5V＋22400）

C．ω＝36.5c/（1000ρ）D．ρ＝（36.5V＋22400）/（22.4＋22.4V）

A、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的质量为[（V/22.4）×

36.5+1000]g，因此所得溶液的体积为{[（V/22.4）×

36.5+1000]/ρ}mL={[（V/22.4）×

36.5+1000]/1000ρ}L，所得溶液中溶质的物质的量=（V/22.4）mol，则所得溶液的物质浓度为（V/22.4）/{[（V/22.4）×

36.5+1000]/1000ρ}=1000Vρ/（36.5V+22400）；

故A正确；

B、标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液中溶质质量为（V/22.4）×

36.5g，则所得溶液的质量分数为ω=[（V/22.4）×

36.5]/[[（V/22.4