山东省青岛市高考等级考一模考试化学试题及答案文档格式.docx

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2．下列有关化学用语的表述正确的是

A．中子数是20的氯原子：

B．氢化锂（LiH）中氢离子结构示意图：

C．一氧化碳的结构式：

D．水解的离子方程式：

【解析】中子数是20的氯原子的质子数为17、质量数为37，原子符号为，A错误；

氢化锂中氢离子的核电荷数为1，核外有1个电子层，最外层电子数为2，离子的结构示意图为，B正确；

一氧化碳和氮气的原子个数都为2、价电子数都为14，互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，氮气分子中含有氮氮三键，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，结构式为，C错误；

氢硫酸根离子在溶液中水解生成硫化氢和氢氧根离子，水解的离子方程式为，D错误。

3．完成下列实验所选择的装置正确的是

选项

A

B

C

D

实验

准确量取一定体积的标准溶液

高温熔融烧碱

用图示的方法检查此装置的气密性

蒸发溶液制取无水

装置

【答案】C

【解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，A错误；

氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，所以不能用石英坩埚高温熔融烧碱，B错误；

向量气管中加入水，若装置不漏气，甲管和乙管中会形成稳定的液面差，C正确；

氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁和氯化氢，蒸发时，氯化氢受热挥发，水解平衡会向正反应方向移动直至水解趋于完全生成氢氧化铁，无法得到无水氯化铁，D错误。

4．关于物质性质与用途关系的叙述错误的是

A．钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂

B．二氧化硫具有还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂

C．铝与氢氧化钠反应放出大量的热并产生大量气体，可用作下水道疏通剂

D．聚乙烯塑料绝缘性能优良，可以用作包覆电缆、电线的绝缘材料

【答案】A

【解析】Na不仅能与水反应，而且能与乙醇反应生成乙醇钠和H2，故Na不能用作95%乙醇的强除水剂，A项错误；

SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化、起到保质作用，故SO2常用作葡萄酒的抗氧化剂，B项正确；

Al与NaOH溶液反应放出大量的热可加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，反应产生大量的H2能增加管道内的气压，有利于管道的疏通，C项正确；

聚乙烯塑料不导电、绝缘性好、耐化学腐蚀，可以用作包裹电缆、电线的绝缘材料，D项正确。

5．美托拉宗临床用于治疗水肿及高血压。

有机化合物P是制备美托拉宗的中间产物，其结构简式如下图所示，其组成元素Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Q为同周期相邻元素。

下列说法正确的是

A．氢化物的沸点高低顺序一定为Q>

M>

X

B．和空间构型均为平面三角形

C．溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体

D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，两种化合物漂白原理相同

【解析】Z、X、Y、Q、M、W为原子序数依次增大的短周期元素，X形成4个共价键、Y形成3个共价键、CQ间可以形成双键，X、Y、Q为同周期相邻元素，则XYZ分别为C、N、O元素；

M能形成6个共价键，为S，则W为Cl。

Q、M、X的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4，但是题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多种烃，故不能判断沸点高低，A错误；

SOCl2中心原子硫原子价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型均为三角锥形；

COCl2中心原子碳原子价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，B错误；

Na2S2O3在酸性条件下会发生自身氧化还原生成黄色浑浊硫单质和无色气体二氧化硫，C正确；

D．M、W均可与Q形成原子个数比为1∶2的化合物，分别为SO2、ClO2，SO2漂白原理为与有色物质结合生成无色物质，，ClO2漂白原理为其强氧化性，原理不相同，D错误。

6．胡椒中含去甲乌药碱，属于食源性兴奋剂，其结构如下图所示。

下列有关去甲乌药碱的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中含有碳碳双键、羟基、亚氨基等官能团

C．分子中所有碳原子可能共平面

D．既能与酸反应，又能与碱反应

【答案】D

【解析】由去甲乌药碱的结构可得其分子式为，A错误；

分子中含有酚羟基和亚氨基官能团，没有碳碳双键，B错误；

分子中含有四个饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，C错误；

分子中含有亚氨基能与酸反应，又含有酚羟基能与碱反应，D正确。

7．二氯异氰尿酸钠是中国疾控中心研发的“-18℃低温消毒剂”主要成分之一，其合成方法如下图。

下列说法错误的是

A．尿素和氯化铵中N原子杂化方式相同

B．二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧

C．二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键和配位键

D．三聚氰酸具有与苯环类似的结构，可推知三聚氰酸分子中存在大键

【解析】NH中的N原子的价层电子对数为，为sp3杂化；

尿素中N原子的价层电子对数为，为sp3杂化；

N原子杂化方式相同，A正确；

同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；

同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；

二氯异氰尿酸钠所含元素中电负性最大的是氧，B正确；

由结构简式可知，二氯异氰尿酸钠晶体中存在离子键、共价键，不存在配位键，C错误；

三聚氰酸具有与苯环类似的结构，具有一个碳、氮组成的六元环，可推知三聚氰酸分子中存在大键，D正确。

8．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

实验目的

玻璃仪器

试剂

海带提碘中反萃取获得碘

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

浓NaOH溶液、45%硫酸溶液

滴定法测定含量

酸式滴定管、烧杯、胶头滴管

标准溶液

比较Mg、Al金属性的强弱

试管、胶头滴管

溶液、溶液、浓NaOH溶液

比较和对分解的催化效果

溶液、溶液、5%溶液

【解析】反萃取获得碘，操作为萃取、分液；

需用烧杯、玻璃棒、分液漏斗；

试剂为过氧化氢将碘离子转化为碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，A错误；

滴定法测定含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还需要稀硫酸；

仪器使用酸式滴定管、烧杯、胶头滴管、锥形瓶，B错误；

溶液滴加氢氧化钠溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氢氧化钠溶液生成沉淀溶液，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，能比较Mg、Al金属性的强弱，C正确；

使用溶液、溶液中分别含有硫酸根离子、氯离子变量，故不能比较和对分解的催化效果，D错误。

9．锂硫电池因其较高的理论比容量和能量密度而成为最有前途的储能系统之一，其工作原理如图所示。

A．该电池既可采用有机电解液，又可采用水性电解液

B．放电时电极a上发生反应：

C．负极材料减少2.8g，外电路中通过0.4mol电子

D．充电时，电池总反应为

【解析】由图可知，放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e-=Li+，a电极为正极，S8在正极得到电子生成Li2Sx，电极反应式为xS8+16e-+16Li+=8Li2Sx，电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx，充电时a电极与直流电源负极相连做电解池的阴极，b电极与正极相连做阳极。

锂能与水反应，所以该电池不可能采用水性电解液，A错误；

放电时a电极为正极，电极反应式可能为，B正确；

放电时b电极为原电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为Li—e—=Li+，则锂电极减少2.8g，外电路中通过电子的物质的量为=0.4mol，C正确；

由电池的总反应为xS8+16Li=8Li2Sx可知，充电时，电池总反应为，D正确。

10．以辉锑矿（主要成分为，含少量、CuO、等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。

已知：

浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。

A．“还原”过程加适量Sb目的是更好地循环利用Sb元素

B．“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质

C．“除砷”时有生成，该反应的化学方程式为：

D．“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为2:

3

【解析】辉锑矿加入盐酸和，得到浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、；

加入适量Sb，将五价Sb转化为三价Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去铜，加入，和加入的反应生成As、，之后得到溶液，电解生成Sb和。

浸出液中含过有，加适量Sb两者反应生成且不引入新杂质，目的是更好地循环利用Sb元素，A正确；

过多的会和反应生成，导致Sb元素流失；

具有还原性也可能会和反应生成有毒的As单质，故“除铜”时，不宜加过多的，是为了防止生成或产生有毒物质，B正确；

除砷”时和加入的反应生成As，As元素化合价降低同时P元素化合价升高会生成，该反应的化学方程式为：

，C正确；

“电解”时，生成Sb和，根据电子守恒可知，3Sb3+～6e-～3Sb5+、2Sb3+～6e-～2Sb，则被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为3:

2，D错误。

11．由重晶石矿（主要成分是，还含有等杂质）可制得氯化钡晶体，某兴趣小组设计制备流程如下。

A．实验室模拟“高温焙烧”过程需要先在坩埚中研磨处理后再灼烧

B．“高温焙烧”过程中，主反应为：

C．制得的氯化钡可用作“钡餐”

D．结晶时应蒸发浓缩至出现晶膜后停止加热，冷却结晶

【解析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2•2H2O。

为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，但不是在坩埚中研磨，A错误；

“高温焙烧”时发生BaSO4+4C4CO↑+BaS，B错误；

氯化钡可溶于水，人体食用会造成重金属中毒，用作“钡餐”的是硫酸钡，C错误；

结晶操作时当出现晶膜时即停止加热，利用余热蒸干溶液，再冷却结晶，D正确。

12．常温下，向溶液中逐滴滴入NaOH溶液并恢复至常温，溶液中、、、的分布比例如图（忽略溶液体积的变化）。

已知常温下，，。

A．曲线m表示的是的变化

B．比更易于与离子反应

C．溶液中任意一点存在：

D．X点溶液中：

【解析】向溶液中逐滴滴入NaOH溶液，+OH-=，K1=；

+OH-=H2O+，K2=，K1>

K2，所以铵根离子首先反应，浓度首先减小，故曲线m表示的是的变化，A正确；

比更易于与离子反应，B错误；

由电荷守恒可知，，由A分析可知，m为、n为、p为、q为，X点时，则，故，D正确。

二、多选题

13．有机物M、N常用作合成香料的原料，结构如图。

下列关于M、N的说法错误的是

A．两者互为同系物

B．M能发生消去反应，且所得产物均存在顺反异构

C．N的同分异构体中，遇溶液显紫色的有13种

D．M