最新人教版新教材九年级化学上册知识点总结按章节0名师优秀教案Word格式文档下载.docx

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二、物质的性质

1、物理性质:

物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括:

颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质:

物质在化学变化中表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是:

物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。

课题2化学是一门实验为基础的科学

化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

1

白色的固体，密度比水小，质软

2。

3检验:

二氧化碳——在火焰上方罩水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

4

2

1、原理:

A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼B、氧气

吸。

2、结论:

“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。

3、鉴别氧气和二氧化碳:

方法?

:

用燃着的木条分别伸入瓶走进化学实验室

一、药品的取用规则

1、

即:

?

不准用手接触药品?

不准用口尝药品的味道?

不准把鼻孔凑到容器口去闻气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）。

2部即可。

3

二、固体药品的取用:

保存在广口瓶

1（）

步骤:

先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2（一斜二送三直立）

先把试管斜放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。

注意:

使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品的取用:

保存在细口瓶

1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）

?

瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）;

标签正对手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），

瓶口紧挨试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）;

倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。

并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

2污染滴管

保持胶头在上，不能倒放或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头;

未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。

）

滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不必用水冲冼。

3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，

注意事项:

使用量筒时，要做倒:

量筒要平放，接近刻度时改用胶头滴管?

读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。

俯大仰小。

若仰视则读数偏低，液体的实际体积,读数

俯视则读数偏高，液体的实际体积,读数

四、物质的加热

1、酒精灯的注意事项:

酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热

灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不少于1/3。

禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾）

禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引起火灾）。

禁止用嘴吹灭酒精灯，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

（防止爆炸）

酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）?

要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖。

2、加热注意事项:

加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

试管夹夹在离试管口约1/3处，从管底套上取下。

加热固体时，试管口要略向下倾斜，避免管口冷凝水倒流，使试管炸裂。

加热液体时，盛液量不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面成约成45?

的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

能直接加热的仪器:

试管、蒸发皿、燃烧匙。

间接加热:

烧杯，烧瓶，锥形瓶。

要垫石棉网。

五、固体试剂的称量

（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1克）

使用托盘天平时，要做到:

左物右码:

物品的质量=砝码读数+游码读数

若左右放颠倒了:

物品的质量=砝码读数—游码读数

任何药品都不能直接放在盘中称量，可放在干净纸上或烧杯中称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

称量一定质量的药品应先放砝码，再移动游码，最后放药品;

称量未知质量的药品则应先放药品，再放砝码，最后移动游码。

六、仪器装置的连接

把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管:

把玻璃管先润湿，然后对准孔稍微用力转动。

在容器口塞橡皮塞:

把橡皮塞转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子（容易压破仪器）。

七、简易装置气密性检查

我们周围的空气

课题1空气

1、空气成分

法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论:

空气主要是由氮气和氧气组成，其中氧气约占1/5。

空气的主要成分和组成:

5

测定空气中氧气的含量

（1）实验原理:

红磷燃烧，消耗瓶五氧化二磷

（2）实验现象:

红磷燃烧时产生大量白烟;

烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧;

（4）实验注意事项:

A、装置不能漏气;

B、集气瓶中预先要加入少量水;

C、红磷要过量;

D、待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

（5）实验探究:

液面上升小于1/5原因:

A、红磷量不足，使瓶原因:

铁、铝不能在空气中燃烧

能否用碳、硫代替红磷,不能原因:

木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。

氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。

（6）推论

2.混合物和纯净物

（1）纯净物:

只由一种物质组成。

如氮气、氧气、二氧化碳等。

可用专门的化学符号表示

（2）混合物:

由两种或多种物质混合而成的物质。

如空气、海水是混合物。

（3）常考的纯净物与混合物

纯净物:

冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质?

混合物:

空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液?

3.空气是一种宝贵的资源

6

2、三大环境问题:

温室效应、酸雨、臭氧层空洞。

3、空气污染的危害:

损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，臭氧层破坏和酸雨等。

4、保护空气的措施:

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。

5、城市空气质量日报、预报:

根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为:

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。

空气质量级别越高，空气污染越严重。

6、酸雨的危害:

腐蚀建筑物、雕塑;

使土壤、水质酸化，使植物生长不良;

危害人体健康等。

课题2氧气

1（物理性质:

通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。

在压强为101kpa时，氧气在-183?

时变为淡蓝色液体，在-218?

时变为淡蓝色雪花状固体。

2.化学性质:

氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。

（1）氧气的助燃性

带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。

常用这种方法检验氧气。

（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较

7

H2和O2的现象是:

发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的现象是:

发出蓝色的火焰。

CH4和O2的现象是:

发出明亮的蓝色火焰。

（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。

3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化

（1）化合反应:

由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

它属于基本反应类型。

（2）氧化反应:

物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

（氧”

氧化反应不一定有氧指氧元素，不仅指“氧气”，“氧气”属于“氧”的一部分;

气参与，但有氧气参与的反应一定是氧化反应;

氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性）（3）化合反应与氧化反应的关系:

化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。

（4）缓慢氧化:

有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。

通常无发光现象，但会放出热量。

如:

动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

（5）剧烈氧化:

燃烧

8

课题3制取氧气1.实验室制取氧气

集相同，只是管口不用棉花。

（2）排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时:

导气管伸到集气瓶口就行。

（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收集密度比空气大，不与空气反应的气体）向下排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应的气体）时:

导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气

）收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。

瓶中空气）（3

2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项

9

3.检验所收集的气体的方法:

把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气

二氧化碳:

澄清的石灰水

氢气:

将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;

或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

4.验满方法:

用向上排空气法收集时:

用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满;

用排水法收集时:

当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。

5.氧气的工业制法

分离液态空气，是物理变化

6、

（1）催化剂:

一变二不变

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。

催化剂起催化作用。

说明:

（1）改变化学反应速率，包括加快和减慢;

（2）二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专

属催化剂，还有其他;

（3）不会使产物的质量增加和减少。

（2）催化作用:

催化剂在化学反应中所起的作用。

7、分解反应

分解反应:

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

“一变多”。

属于基本反应类型。

10

第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子

1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

水是由氢元素、氧