最新人教版新教材九年级化学上册知识点总结按章节0名师优秀教案Word格式文档下载.docx
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二、物质的性质
1、物理性质:
物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
2、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
3、它们的区别是:
物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来。
课题2化学是一门实验为基础的科学
化学研究的对象是物质,以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。
1
白色的固体,密度比水小,质软
2。
3检验:
二氧化碳——在火焰上方罩水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)
4
2
1、原理:
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊(特性),不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸。
——支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺),供给呼B、氧气
吸。
2、结论:
“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少。
3、鉴别氧气和二氧化碳:
方法?
:
用燃着的木条分别伸入瓶走进化学实验室
一、药品的取用规则
1、
即:
?
不准用手接触药品?
不准用口尝药品的味道?
不准把鼻孔凑到容器口去闻气味(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)。
2部即可。
3
二、固体药品的取用:
保存在广口瓶
1()
步骤:
先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。
2(一斜二送三直立)
先把试管斜放,用药匙(或纸槽)把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上。
注意:
使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。
三、液体药品的取用:
保存在细口瓶
1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。
(一倒二向三挨四靠)
?
瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品);
标签正对手心(防止残留的液体流下腐蚀标签),
瓶口紧挨试管口,缓缓地倒(快速倒会造成液体洒落);
倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下。
并立即盖上瓶塞(防止液体的挥发或污染),标签向外放回原处。
2污染滴管
保持胶头在上,不能倒放或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头;
未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂(防止试剂相互污染。
)
滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不必用水冲冼。
3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,
注意事项:
使用量筒时,要做倒:
量筒要平放,接近刻度时改用胶头滴管?
读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。
俯大仰小。
若仰视则读数偏低,液体的实际体积,读数
俯视则读数偏高,液体的实际体积,读数
四、物质的加热
1、酒精灯的注意事项:
酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热
灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不少于1/3。
禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)
禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。
禁止用嘴吹灭酒精灯,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄。
(防止爆炸)
酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热先预热后集中加热。
要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)?
要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖。
2、加热注意事项:
加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,要先均匀受热,然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂。
试管夹夹在离试管口约1/3处,从管底套上取下。
加热固体时,试管口要略向下倾斜,避免管口冷凝水倒流,使试管炸裂。
加热液体时,盛液量不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出),使试管与桌面成约成45?
的角度(增大受热面积,防止暴沸),管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
能直接加热的仪器:
试管、蒸发皿、燃烧匙。
间接加热:
烧杯,烧瓶,锥形瓶。
要垫石棉网。
五、固体试剂的称量
(托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到0.1克)
使用托盘天平时,要做到:
左物右码:
物品的质量=砝码读数+游码读数
若左右放颠倒了:
物品的质量=砝码读数—游码读数
任何药品都不能直接放在盘中称量,可放在干净纸上或烧杯中称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品;
称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码。
六、仪器装置的连接
把玻璃管插入带孔橡皮塞或者连接玻璃管和橡皮管:
把玻璃管先润湿,然后对准孔稍微用力转动。
在容器口塞橡皮塞:
把橡皮塞转动着塞进容器口,切不可把容器放在桌子上再使劲塞塞子(容易压破仪器)。
七、简易装置气密性检查
我们周围的空气
课题1空气
1、空气成分
法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论:
空气主要是由氮气和氧气组成,其中氧气约占1/5。
空气的主要成分和组成:
5
测定空气中氧气的含量
(1)实验原理:
红磷燃烧,消耗瓶五氧化二磷
(2)实验现象:
红磷燃烧时产生大量白烟;
烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶O2约占空气体积的1/5,可支持燃烧;
(4)实验注意事项:
A、装置不能漏气;
B、集气瓶中预先要加入少量水;
C、红磷要过量;
D、待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
(5)实验探究:
液面上升小于1/5原因:
A、红磷量不足,使瓶原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷,不能原因:
木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
氮气不能燃烧,也不支持燃烧,不溶于水。
(6)推论
2.混合物和纯净物
(1)纯净物:
只由一种物质组成。
如氮气、氧气、二氧化碳等。
可用专门的化学符号表示
(2)混合物:
由两种或多种物质混合而成的物质。
如空气、海水是混合物。
(3)常考的纯净物与混合物
纯净物:
冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质?
混合物:
空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液?
3.空气是一种宝贵的资源
6
2、三大环境问题:
温室效应、酸雨、臭氧层空洞。
3、空气污染的危害:
损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,臭氧层破坏和酸雨等。
4、保护空气的措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
5、城市空气质量日报、预报:
根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。
空气质量级别越高,空气污染越严重。
6、酸雨的危害:
腐蚀建筑物、雕塑;
使土壤、水质酸化,使植物生长不良;
危害人体健康等。
课题2氧气
1(物理性质:
通常状况下是无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大。
在压强为101kpa时,氧气在-183?
时变为淡蓝色液体,在-218?
时变为淡蓝色雪花状固体。
2.化学性质:
氧气是一种化学性质较活泼的气体,在一定条件下可与许多物质发生化学反应,同时放出热量。
(1)氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃,说明氧气能支持燃烧。
常用这种方法检验氧气。
(2)物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较
7
H2和O2的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是:
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是:
发出明亮的蓝色火焰。
(3)氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
3.化合反应、氧化反应、缓慢氧化
(1)化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
它属于基本反应类型。
(2)氧化反应:
物质跟氧发生的反应。
它不属于基本反应类型。
(氧”
氧化反应不一定有氧指氧元素,不仅指“氧气”,“氧气”属于“氧”的一部分;
气参与,但有氧气参与的反应一定是氧化反应;
氧气在氧化反应中提供氧,具有氧化性)(3)化合反应与氧化反应的关系:
化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。
有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。
(4)缓慢氧化:
有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。
通常无发光现象,但会放出热量。
如:
动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。
(5)剧烈氧化:
燃烧
8
课题3制取氧气1.实验室制取氧气
集相同,只是管口不用棉花。
(2)排水法收集气体(适宜收集难溶于水的气体)时:
导气管伸到集气瓶口就行。
(目的是方便水下容易取出集气瓶)向上排空集气法(适宜收集密度比空气大,不与空气反应的气体)向下排空集气法(适宜收集密度比空气小,不与空气反应的气体)时:
导气管应伸入到接近集气瓶底的位置(目的是便于排尽集气
)收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。
瓶中空气)(3
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
9
3.检验所收集的气体的方法:
把带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明瓶内的气体是氧气
二氧化碳:
澄清的石灰水
氢气:
将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜
4.验满方法:
用向上排空气法收集时:
用带火星的木条放在集气瓶口,如果木条复燃,说明瓶内的氧气已满;
用排水法收集时:
当气泡从瓶口冒出时,说明瓶内的氧气已满。
5.氧气的工业制法
分离液态空气,是物理变化
6、
(1)催化剂:
一变二不变
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。
催化剂起催化作用。
说明:
(1)改变化学反应速率,包括加快和减慢;
(2)二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专
属催化剂,还有其他;
(3)不会使产物的质量增加和减少。
(2)催化作用:
催化剂在化学反应中所起的作用。
7、分解反应
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
“一变多”。
属于基本反应类型。
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第三单元物质构成的奥秘
课题1分子和原子
1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的,其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
水是由氢元素、氧