九年级上册化学笔记Word格式文档下载.docx

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*判断：

有无其他物质生成。

化学变化表示方法：

文字表达式：

▷例如：

硫酸铜+（读作：

和）氢氧化铜→（读作：

生成）氢氧化铜+硫酸钠

化学性质：

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物理性质：

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

【通常情况下研究物质的物理性质有：

物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点（液体的沸点随压强的增大而增大）、密度。

】

二者区分依据和判别依据：

是否通过化学变化来表现。

区别：

性质是物质固有的属性，变化是一个过程。

（描述性质一般用：

可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。

）

联系：

变化体现性质，性质决定变化

同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。

（例如水的沸点由灯加热，而后用温度计测量）

总结：

物质的性质和变化

*科学探究的基本环节：

提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据（实验、查资料、实地调查）→解释与结论→反思与评价→表达交流

★正确的闻气体的方法：

闻气体是应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔，不能直接凑到容器口闻气体的气味。

▷实验：

区分二氧化碳和氧气：

现象：

燃着的木条深入二氧化碳中，木条熄灭。

带火星的木条深入氧气，木条复燃。

结论：

二氧化碳不支持燃烧，氧气支持燃烧，两种气体本身不燃烧，无可燃性。

性质决定用途：

物质组成的结构决定物质的性质，性质决定物质变化规律。

课题2：

化学是一门以实验为基础的科学

实验：

①蜡烛极其燃烧的探究

1、（点燃前）现象：

通常为乳白色，圆柱状固体，手感滑腻，由烛芯和石蜡组成。

用小刀切下一部分放在水中，石蜡会浮在水面上。

结论：

质软，密度比水大，不溶于水。

（点燃时）现象：

石蜡融化，之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热，火焰的中心部分较暗，两侧较亮，并有黑烟产生。

（熄灭时）现象：

熄灭时有白烟点燃白烟进而引燃蜡烛。

蜡烛燃烧是石蜡蒸汽在燃烧。

附加：

▷对蜡烛火焰的探究：

火柴梗平放入火焰中约一秒，中心部分颜色几乎没变，向两侧逐渐变黑。

中部温度较低，向两侧逐渐温度变高。

[T-1]

（火柴分层，由内到外依次是：

焰心，内焰，外焰，其中外焰温度最高）

▷探究生成物：

①、干冷的烧杯罩到火焰上方，烧杯内壁形成水雾。

[T-2]

②、将内壁涂有澄清的石灰水，变浑浊。

点燃

石蜡+氧气水+二氧化碳

2、化学学习的特点：

①关注物质的性质

②关注物质的变化

③关注物质的变化过程及其伴有现象。

3、实验：

实验过程：

用排水法收集两瓶人呼出的气体，取两个空集气瓶，其中为空气。

*步骤1：

向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清石灰水，震荡。

呼出的集气瓶内的澄清石灰水变浑浊，空气瓶内的澄清石灰水不变。

呼出的气体中含有二氧化碳比吸入空气中多。

*步骤2：

将燃着的木条分别插入空气和呼出的气体中。

吸入空气中木条比呼出气体木条燃烧时间长。

空气中含氧气量多，呼出气体中含氧气量少。

*步骤3、取两块干燥的玻璃片，对着其中一块哈气。

玻璃片上有水雾。

呼出的气体中含水量大，空气中水蒸气少。

课时3：

走进化学实验室

一、药品的取用原则：

（1）取用药品遵守“三不”原则：

不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。

（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：

液体取1-2毫升，固体只需盖满试管底部。

（3）用剩的药品要做到“三不一要”：

不放回原瓶；

不随丢弃；

不拿出实验室；

要放入指定容器。

二、药品的取用方法：

1、固体：

*固体药品的存放及其取用：

仪器固体药品通常保存广口瓶里，取用固体药品一般用钥匙或纸槽。

有些块状固体应用镊子夹取。

用过的要钥匙要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下一次使用。

*密度较大的块状固体或金属颗粒的使用：

应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢树立起来，滑到容器底部。

简单总结为（一横、二放、三慢滑）

*取用固体粉末的方法：

先使试管倾斜，把盛有药品的钥匙小心放入试管底部，然后使试管直立起来。

（一斜、二送、三直立）

【块状药品不能直接装入直立试管，以防止试管底部砸碎，损害试管】

【粉末状药品也不能直接装入直立试管，以防止药品粘在试管壁上】

2、液体：

液体药品通常保存在细口瓶里。

*少量的液体取用：

【使用的仪器为胶头滴管】：

胶头在上，不要平放或倒置（防止试液倒流，腐蚀胶头），滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管或造成试剂污染。

要求是垂直容器上方滴加，不能深入容器内。

用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备用。

（滴瓶上的滴管不要用水冲洗）

*一定量液体的取用：

量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数比实际偏小，俯视会使读数比实际偏大）。

注意问题：

倾倒要领：

打开细口瓶，瓶塞倒放在桌面上，并且标签贴手心，试管稍微倾泻，试管口紧挨瓶口，缓缓倒入，倾倒完毕，轻轻转动试剂瓶，盖上瓶盖，放回原处，标签朝着实验者。

【细口瓶塞子倒放在桌子上，以防止污染塞子，进而污染整瓶药剂】

【倾倒液体，瓶口紧挨试管口，防止液体洒落试管外。

而且应该缓慢倒入原因有二，一是好控制药品取用量，其次是不一倒洒】

【手拿细口瓶，标签面朝手心，防止瓶口残留药品流到标签上，腐蚀标签】

【倾倒完液体，立即盖紧瓶盖，防止最后一并盖盖时，将瓶盖混乱，造成药品交叉污染】

二：

酒精灯的使用：

1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

2、绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

3、向灯里添加酒精时，不能少于酒精灯溶剂的1/4，不能超过酒精灯容积的2/3.

4、使用完酒精灯，必须用灯冒盖灭，不可用嘴去吹。

【正确的熄灭酒精灯的方法是：

用酒精灯冒盖灭之后，轻轻提一下灯冒，再重新盖好】

5、不要碰到酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖，或者沙子。

探究酒精灯的火焰：

将火柴梗平方酒精灯火焰中约一秒，取出后，熄灭酒精灯，观察现象。

中间颜色基本不变，向两侧变黑。

酒精灯的火焰分为：

外焰、内焰、焰心。

其中外焰温度最高。

由实验可得：

给物质加热应该用酒精灯的外焰。

6、物质的加热：

能直接加热的仪器有：

试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。

能间接加热的仪器有：

烧杯、烧瓶。

间接加热的要垫石棉网，给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。

给固体加热可以用试管、坩埚。

有些仪器如集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。

7、液体的加热：

①、加热用到的仪器：

试管、试管夹、酒精灯。

液体加热应注意的问题：

【试管内液体的体积不能超过试管溶剂的1/3，防止液体溅出】

【加热时要保持使馆外壁干燥，防止试管不均匀而炸裂】

【给试管套上和取下试管夹时，应自下而上，结束后从底部取下】

【试管夹应在使馆的中山部，距口1/3到1/4】

【加热时应先是试管底部均匀受热（预热），在用外焰固定加热。

以防止试管受热不均匀从而炸裂】

【加热时试管要与桌面成45°

角，试管口不能对自己或他人，防止蒸汽或液体溅出烫伤人】

【加热后，试管不能立即接触冷水或者用冷水冲洗，防止试管炸裂】

总结：

向试管加液体不超过试管的1/3，保持水管外壁干燥，用试管夹从试管底部向上距离试管口1/3到1/4处，先对试管底部均匀加热，在用外焰固定加热，前提是试管与桌面保持45°

角，试管口不能对人，加热后试管夹应从试管底部取下，不能立即使试管用冷水冲洗或接触冷水。

延伸：

给液体加热时，试管炸裂，原因有哪些？

①试管外壁不干燥②试管接近灯心，受热不均匀

③加热不均匀④驾驶后立即用冷水冲洗或者是接触冷水

3、连接仪器装置

1、玻璃管插入带孔橡皮塞

将玻璃管与带孔橡皮塞连接时，应先把玻璃管管口用水湿润，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力，将其插入。

2、连接玻璃管和橡皮管：

将玻璃管与橡皮管连接时，应先把玻璃管关口用水湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

3、在容器口塞橡胶塞：

应把橡胶塞慢慢转动这塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器。

4、检查仪器气密性【原理：

热胀冷缩】

把导管放入水中，用手紧握试管，观察水中试管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气，如果没有气泡冒出，说明装置漏气。

四、玻璃仪器的洗涤：

步骤：

先倒净试管内的废液，在注入半试管水，震荡后把水倒掉，在注入水，重复一次。

如果内壁附有不宜洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时，必须转动或者上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防损坏试管。

【试管刷应注意防止损坏试管】

标准：

洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不凝成水滴，也不成股流下。

【水垢加强酸，醋，洗洁精都可】

第二单元：

我们周围的空气

课题1：

空气

1、两百多年前拉瓦锡用定量的方法研究出了空气的成分。

2、试验中拉瓦锡采用的装置的特点是密闭。

3、试验中生成物的特点是：

红色粉末状固体。

4、试验中拉瓦锡观察到的现象是：

一部分白色液体变成红色粉末，容器内空气体积减少1/5，通过分析他得出结论是：

空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体的1/5。

5、含量的含义是什么：

氧气在空气中所占比例。

要测准氧气的含量需要测几个量：

2空气体积和氧气的体积。

先测空气体积。

6、选择什么物质除去空气中的氧气？

红磷。

【原理方程式：

】：

☆在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5

等份，用弹簧夹加紧胶皮管。

点燃燃烧匙内的红磷后，

立即深入瓶中并把塞子塞紧。

红磷发出黄光，发出大量热，生成白烟，燃烧

一段时候时间后熄灭，待集气瓶内温度冷却到室温

（否则热胀冷缩，集气瓶内压强为外界大，水进入集气瓶体积小于五分之一），打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的五分之一。

氧气体积约占空气体积的五分之一。

思考：

倘若体积小于1/5，原因何在？

①装置气密性不好。

②没有冷却到室温便打开弹簧夹。

③红磷量不足，没有把氧气消耗完。

④弹簧夹内有氧气。

7、空气组成：

成分

氮气

氧气

稀有气体

二氧化碳

其他气体杂质

化学式

——————

【体积】分数

78%

21%

0.94%

0.03%

空气和氧气组成不同：

空气含多种物质，氧气只有一种物质。

8、混合物：

由两种或两种以上的物质混合而成，各成分之间不发生化学反应，各自保持原有的性质的物质。

纯净物：

由一种物质组成的物质。

二者区别是：

是否友同种物质组成。

9、空气是宝贵的资源：

①氧气的用途有：

支持燃烧、供给呼吸，例如：

医疗急救时需要纯氧；

燃料燃烧离不开氧气。

②氮气的用途有：

生产硝酸和