届河南省部分省示范性高中高三上学期份联考理科综合化学试题解析版Word下载.docx

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2.“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。

人类步人分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。

如图所示有机物是制备蒽醌套索醚电控开关的材料，下列有关该有机物的说法正确的是

A.分子结构中含有3个苯环

B.苯环上有7种一氯代物

C.1mol该物质最多与6molH2发生加成反应

D.所有原子可能共平面

【答案】B

【详解】A.分子结构中只有2个苯环，含碳氧双键那个环不是苯环，故A错误；

B.分子中2个苯环上有7个H可与发生取代，且不对称，所以苯环上有7种一氯代物，故B项正确；

C.1mo该物质中，2个苯环可以与6molH2发生加成反应，2mol羰基可以与2molH2发生加成反应，所以1mol该物质中最多可以与8molH2发生加成反应，故C项错误；

D.因该物质中含亚甲基（一CH2一）结构，故该物质所有原子不可能共平面，故D错误。

故选B。

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关说法正确的是

A.32gCu在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为NA

B.常温下，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中OH－数目为NA

C.标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5NA

D.一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NA

【答案】C

【详解】A.32gCu是0.5mol,在足量O2或硫蒸气中完全反应分别生成氧化铜和硫化亚铜，失去的电子数分别为NA和0.5NA，故A错误；

B.常温下，pH=14即c（OH-）=1mol/L，0.5LpH=14的Ba（OH）2溶液中OH-数目为0.5NA，故B错误；

C.标准状况下，5.6L乙烷是0.25mol，其中含有的极性键（碳氢键）数目为1.5NA，故C正确；

D.一定条件下,32gSO2与足量O2反应，因为是可逆反应，不能完全转化，所以转移的电子数小于NA，故D错误。

故选C。

4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。

下列说法不正确的是

A.最简单氢化物的沸点：

Z＜W

B.简单离子半径：

Y＞X

C.W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH＞7

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

【详解】W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F；

X是同周期中金属性最强的元素，则X是Na；

Y原子的最外层电子数等于其电子层数，则Y是Al；

W和Z原子的最外层电子数相同，则Z为Cl。

A.HF分子间能形成氢鍵，而氯化氢不能，所以沸点：

HF>

HCl，故A正确；

B.Na+、Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：

Al3+<

Na+，故B错误；

C.W与X形成的化合物NaF溶于水，F-水解使溶液呈碱性，故C正确；

D.Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分別为NaOH、Al（0H）3、HCIO4，氢氧化铝为两性氢氧化物，所以两两之间均能相互反应，故D正确。

【点睛】微粒半径的比较：

（1）先看电子层，电子层数越多，半径越大。

（2）电子层数相同时，再看核电荷，核电荷越大，半径越小。

（3）电子层数和核电荷均相同时，看电子数，电子数越多半径越大。

5.银一Ferrozine法检测甲醛（HCHO）的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为CO2；

②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+；

③Fe2+与ferrozine形成有色配合物；

④测定溶液的吸光度（吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比）。

下列说法正确的是

A.①中，负极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e－====4Ag+2H2O

B.①中，溶液中的H+由正极移向负极

C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：

4

D.④中，甲醛浓度越大，吸光度越小

【详解】A.①中，负极的电极反应式为HCHO-4e-+H2O==CO2↑+4H+，正极的电极反应式为2Ag2O+4H++4e-=4Ag+2H2O，故A错误；

B.①中，溶液中的H+由负极向正极移动，故B错误；

C.存在关系式：

HCHO~4Ag~4Fe2+，故理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:

4，故C正确；

D.甲醛浓度越大，理论上生成Fe2+的浓度越大，进而得到有色配合物的浓度也越大，溶液吸光度越大，故D错误。

6.用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

A.AB.BC.CD.D

【详解】A.Cu和浓硫酸发生反应:

Cu十2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；

B.通人SO2后产生胶状沉淀，说明生成了H2SiO3即H2SO3酸性强于H2SiO3，故B正确；

C.酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，紫色褪去，说明SO2具有还原性，故C正确；

D.SO2溶于水，溶液显酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能把H2SO3或SO32-氧化成SO42-，因此沉淀是BaSO4，故D错误。

7.常温下，向10mL1mol·

L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·

L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水（H+）的关系如图所示。

c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。

A.常温下，Kα（HA）的数量级为10－4

B.a、b两点pH均为7

C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小

D.溶液的导电性逐渐增强

【详解】A.由起点溶液中－lgc水（H+）=12可知，酸电离的c（H+）=10-2，故Ka（HA）=10-4，故A正确；

B.从图像中可知，HA是弱酸，曲线的最高点为NaA溶液，b点溶液的溶质是NaA和NaOH，溶液呈碱性，pH＞7,故B错误；

C.a点到b点,发生酸碱中和反应生成可水解的盐，然后碱过量，所以水的电离程度先增大后减小，故C正确；

D.不断加入NaOH溶液，溶液中的离子总浓度不断增大，溶液的导电性逐渐增强，故D正确。

【点睛】通过分析溶液中酸、碱、盐对水的电离平衡的影响，分析溶液中水电离的氢离子浓度的变化规律，及分析溶液中离子总浓度的变化对溶液导电能力的影响是解答本题的关键。

8.氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。

一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。

I.已知：

氯化钠是一种白色结晶颗粒，化学式为NaCN，有剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）请设计实验证明N、C元素的非金属性强弱：

______________________。

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是______________________。

Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下：

主反应：

（NH4）2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑十2H2O

副反应：

2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。

【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。

（3）装置b的作用是______________________。

（4）装置a中反应产生的气体需要持续通人装置c的原因是______________________。

（5）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有___________（填字母）。

A温度计B洗气瓶C.水浴装置D.酒精灯

【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg·

L－1。

②Ag++2CN－===[Ag（CN）2]－，Ag++I－===AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。

实验如下：

取100.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂用1.00×

10－4mol·

L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

（6）滴定终点的现象是____________________________________________。

（7）处理后的废水中氰化钠的浓度为___________mg·

L－1；

处理后的废水是否达到排放标准?

___________（填“是”或“否”）。

【答案】

（1）.取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸,有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，非金属性N>

C

（2）.CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑（3）.作安全瓶，防止倒吸（4）.将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生（5）.ACD（6）.滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失（7）.0.147（8）.是

【分析】

Na2S2O8与氢氧化钠反应生成（NH4）2S2O8，d装置处理尾气NH3，根据物质的制备和提纯实验操作及注意事项分析解答。

【详解】

（1）取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生，说明硝酸酸性强于碳酸，非金属性越强，该元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则非金属性：

N>

C；

故答案为：

（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即反应生成了HCO3-和NH3，离子方程式为：

CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；

（3）由于氨气及易溶于水，是体系内压强快速减小，易发生倒吸，所以b装置是安全瓶，防止倒吸；

作安全瓶，防止倒吸；

（4）装置a中反应产生的O2，将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；

将三颈烧瓶中产生的NH3及时排出，减少副反应的发生；

（5）根据题目信息提示可知，制备反应需要在55℃的条件下进行，所以需要控制温度不能超过90℃，需要水浴加热、温度计和酒精灯；

ACD；

（6）用硝酸银溶液滴定的过程中，当滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失时，说明已经滴定到终点；

滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失；

（7）根据化学计量关系可知，Ag+——2CN-，n（AgNO3）=1.00×

L－1×

0.0015mL=1.5×

10-7mol，