浙江省台州市学年高二下学期期末教学质量评估化学试题含答案Word格式文档下载.docx
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D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物
5.下列化学用语使用正确的是（）
分子的结构式：
B.水分子的球棍模型：
的结构示意图：
D.硫化钠的电子式：
6.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）
7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
D.
8.下列试剂保存方法不正确的是（）
A.氢氟酸盛装在塑料瓶中
B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
C.保存
溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处
9.粗盐提纯的过程中，涉及的实验操作正确的是（）
A.粗盐溶解B.分离泥沙C.滴加试剂除
D.蒸发结晶
10.下列说法不正确的是（）
A.将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色
B.广范
试纸测得某酸性溶液的
为5.5
C.用澄清石灰水鉴别
D.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
下列实验装置或操作与实验目的相符的是（）
A.证明
氧化性强于
B.制取少量的
C.检验溶液中是否含有
D.除去
中的少量
12.下列说法正确的是（）
A.溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大
B.用电子天平称量
固体时，需要先称小烧杯的质量
固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进行使用
D.牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液
13.设
为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.足量的钠在
中充分燃烧，钠失去的电子数为
B.密闭容器中，
催化反应后分子总数为
晶体中阴离子和阳离子总数为
D.常温常压下，
中所含
键数目为
14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：
B.由水电离出的
的溶液中：
溶液中：
D.使甲基橙变红的溶液中：
15.能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A.浓盐酸与软锰矿混合后加热产生黄绿色气体：
B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：
C.向摩尔盐中加入足量的
溶液：
D.用氨水溶解
沉淀：
16.从含有
等成分的废水中回收
，其流程如下：
下列说法不正确的是（）
A.步骤1中有机相应从分液漏斗的下口放出，无机相从上口倒出
B.步骤2可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘
C.步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘
D.步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干
17.已知下表中几种物质的熔、沸点：
熔点/℃
801
730
190
1040
沸点/℃
1413
1380
180
1537
据此判断，下列说法不正确的是（）
熔融时通电，会发生化学变化
晶体中存在分子间作用力
晶体中的化学键是离子键
晶体为离子晶体
18.某兴趣小组用下图所示的装置探究
气体的还原性，下列说法不正确的是（）
A.①中发生反应的离子方程式为
B.①中加入
溶液，紫红色褪去，可说明
与
发生了氧化还原反应
C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明
的还原性弱于
D.装置③的作用是吸收
尾气，防止污染空气
19.一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径
。
下列说法正确的是（）
A.非金属性
B.X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂
C.X的氢化物可与Z的单质发生反应
D.Y在该化合物中有两种不同价态
20.某学生进行了如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
现象
a中产生凝胶状沉淀
b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化
下列结论正确的是（）
A.由Ⅰ能说明酸性
B.由Ⅱ可知结合氢离子的能力
C.向
溶液中通入少量
，发生反应
D.将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象
21.高铜酸钾化学式
，为黑色粉末状固体，在酸性和中性条件下不稳定。
的水溶液呈碱性
B.可将
改写成
或
的形式
具有强氧化性
D.已知
高温时会分解生成
和一种气体，该气体为
22.已知
溶液发生反应Ⅰ：
；
与酸化的
溶液发生反应Ⅱ：
下列推断不正确的是（）
A.由反应Ⅰ可知，
中
（Ⅱ）和
（Ⅳ）含量之比为2∶1
B.由反应Ⅱ可知，氧化性：
可与稀硝酸发生反应：
可与盐酸发生反应：
23.将
加入
稀溶液后所得的溶液中，主要含有
四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中
物质的量浓度分别为：
，则溶液中
为（）
24.利用炼铝厂的废料——铝灰（含
及少量
）制备明矾的工艺流程如下：
已知：
上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有
A.滤渣1的主要成分是
，下层沉淀C为红褐色
B.滤液A中加入
溶液所发生反应的离子方程式：
C.上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性
D.操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥
25.某固体X可能含有
中的几种物质，进行如下实验以确定其组成：
下列有关说法不正确的是（）
A.若固体X中不含
，则一定含
B.固体X中可能不含有
C.溶液E中一定含有
D.气体D可能是纯净物（忽略水蒸气）
非选择题部分
二、填空题（本大题共5小题，共50分）
26.（8分）
（1）常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。
（2）“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症，其化学式为________。
（3）写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。
（4）镁与氧化硼（
）可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。
（5）
可作为
水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。
ⅰ的离子方程式为______________。
ⅰ.……=……
ⅱ.
27.（6分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。
现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。
气体的沸点
：
℃，
21℃
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式______________。
（2）B装置中选择的水浴方式为______________（填“冰水浴”或“热水浴”）。
（3）反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间
，其目的是____________。
（4）能够说明气体产物中有
的实验现象是_____________。
28.（6分）将
的
（S为
价，
有
价与
的盐酸反应，恰好得到
溶液，同时生成
的硫单质和标准状况下
的硫化氢气体。
（1）
_____________。
（2）
的物质的量之比_____________。
（3）若将
与足量的稀
反应会生成单质硫和标准状况下
气体，则
_________。
29.（14分）Ⅰ.固体化合物A由三种元素组成，按如下流程进行实验。
请回答：
（1）组成A的三种元素是_____________，A的化学式是__________________。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________。
（3）在无水条件下，气体C与G以物质的量之比1∶1发生加成反应，其产物的结构简式____________。
（4）组成A的两种元素可形成离子化合物H（摩尔质量为
），其电子式___________。
Ⅱ.将
通入
的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠（
），实验装置如图所示：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。
（2）请设计实验方案探究通入
一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒_________。
30.（16分）过氧化钙
是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。
制备流程如下图所示。
①
②
等强碱是
分解的催化剂
请回答下列问题：
与盐酸制备
溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象_____________。
（2）在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用_________________（答出两点）。
（3）制备过程中煮沸的目的_______________________。
（4）需在冰水浴中进行反应的原因_______________（答出两点）。
（5）抽滤用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）：
开抽气泵→a→________→e→_______→f→________→关抽气泵。
a.转移固液混合物b.关闭活塞Ac.打开活塞A
d.微开活塞Ae.确认抽干f.加洗涤剂洗涤
（6）洗涤
的最佳试剂___________。
A.95%的乙醇水溶液B.浓盐酸C.
溶液D.
溶液
（7）也可采用下图所示装置制备
①仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_____________。
②实验时，在三颈烧瓶中析出
晶体，总反应的离子方程式为_________。
台州市2019学年第二学期高二年级期末质量评估试题答案
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
B
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