卤族元素统一练习题.docx

资源描述

卤族元素统一练习题.docx

《卤族元素统一练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《卤族元素统一练习题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

卤族元素统一练习题.docx

卤族元素统一练习题

班级___________姓名_____________学号______成绩____________

可能用到的相对原子质量:

H–1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Br-80I-127

一．选择题（每题只有一个正确答案）

1．下列物质属于纯净物的是

A.液氯B.碘酒C.漂白粉D.盐酸

2．碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是

　A．食盐加碘B．饮用水加碘　　C．大量食用海带D．注射含碘药剂

3.下列化学反应的实验现象描述错误的是

A.Na在Cl2中燃烧生成白烟B.Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟

C.红磷在Cl2中燃烧生成白色烟雾D.H2在Cl2中燃烧产生淡蓝色的火焰

4．检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是

　　A．淀粉溶液B．氯水C．NaOH溶液　　D．NaBr溶液

5．在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是　

A．液体呈紫色B．液体分两层，上层无色，下层紫色

C．液体分两层，上层紫色，下层无色D．液体分两层，上下均为紫色

6．下列说法正确的是

A.漂白粉的成分是次氯酸钙　　B.氟化氢在空气中呈现白雾，这白雾有毒

C.KI的水溶液能使淀粉变蓝　　　D.氟气通入水中有HFO生成

7．下列物质的保存方法正确的是

A.氢氟酸保存在塑料盖的玻璃瓶中　　B.氯水保存在棕色细口瓶中

C.液溴保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中　D.固体碘放在棕色细口瓶中

8．甲,乙,丙三种溶液各含有一种X—离子（X—为Cl—、Br—、I—）离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化，则甲,乙,丙依次为

A.Br—、Cl—、I—　B.Br—、I—、Cl—

C.I—、Br—、Cl—　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　D.Cl—、I—、Br—

9．下列叙述正确的是:

A.使用漂白粉时若加少许稀盐酸可增强其漂白性

B.液氯有酸性,而氯水也有酸性

C.Cl2能氧化有色物质而具漂白性

D.Cl-离子比Cl原子活泼

10.下列说法正确的是

A.Cl-和Cl2都能用于给自来水消毒B.Cl2有毒,Cl-也有毒

C.Cl-离子半径比Cl原子半径大D.Cl2和Cl原子都呈黄色

11.下图中A处通入Cl2,关闭B阀时,C处湿润的红色布条无变化;打开B阀时,C处湿润的红色布条褪色,则D中的溶液是:

A.浓H2SO4B.H2OC.NaOH溶液D.饱和食盐水

12.要确认集气瓶中是否集满氯气,正确的操作是:

A.将AgNO3溶液滴入集气瓶中,观察是否生成白色沉淀

B.用手将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶上方,观察是否变蓝

C.将湿润的淀粉碘化钾试纸粘在玻棒一端,伸到集气瓶口附近,观察是否变蓝

D.将紫色石蕊液试滴入集气瓶中,观察是否先变红后褪色

13．1mol两种卤素单质的混合物与H2在一定条件下完全反应后,生成的卤化氢的平均相对分子质量为38.5,则这两种卤素单质可能是:

A.Br2,I2B.Br2,Cl2C.Cl2,F2D.F2,I2

14.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是

A．铁和稀硫酸B.铁和氯化铜溶液C.铁和氯气D.铁和氧气

15．溴化碘IBr的化学性质类似卤素单质,它与水反应的化学方程式为IBr+H2O==HBr+HIO,

下列关于IBr的叙述不正确的是

A.IBr是化合物B.在很多反应中IBr是强氧化剂

C.IBr跟水反应时,既是氧化剂又是还原剂

D.IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaBr和NaIO

16．今有下列三个氧化还原反应

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3（3）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存,现要除去I-而不影响Fe2+,Cl-,可加入的试剂是

A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl

17．物质系列NaCl、Cl2、NaClO、KClO3、HClO4按照一定的规律排列，下列物质系列中也完全按照此规律排列的是

A.Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B.Na2S、S、SO2、H2SO3、Na2SO4

C.NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D.P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4

18．下列说法没有科学性错误的是

A．“白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白

B．液态氯化氢是100%的盐酸，其氢离子浓度极大

C．氯元素有毒，禁入口中

D．CaCl2具有吸水性和潮解性，夏日用CaCl2的溶液喷洒柏油路，可有效保护路面

19．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．Cl-----Cl2B.MnO4-----MnC.NaCl----HClD.SO42-----BaSO4

20．能在浓盐酸中大量共存的无色透明的离子组是

A．Na+、Cl-、Ca2+、ClO-B.K+、SO42-、Mg2+、MnO4-

C.Fe3+、NO3-、Cu2+、SO42-D.Na+、K+、Mg2+、NO3-

21．某金属与氯形成的化合物中，质量比为1：

1.9，原子个数比为1：

3，则金属的相对原子质量为

A．2B.56C.23D.64

22．下列物质的性质比较中错误的是

A.溶解性:

Na2CO3

HF>HCl>HBr>HI

C.离子半径:

F-〈Cl-〈Br-〈I-D.得电子能力:

F2>Cl2>Br2>I2

23．向含CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液里通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有

A．I-B.Cl2C.Br-D.Cl-

24．砹是核电荷数最大的卤族元素，推断砹及砹的化合物不可能具有的性质是

A．砹是有色固体B.AgAt不溶于水C.HAt很稳定D.NaAt熔点较高

25．下列关于物质的用途叙述不正确的是

A.NaHCO3是用于治疗胃酸过多的一种药剂B.Na2O2常用作漂白剂

C.Cl2可用于自来水的净水剂D.AgI用于人工降雨

26．把含有一种杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成沉淀300mg，则该氯化镁粉末的杂质可能为

A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙

27．Na、Mg、Al各1mol分别与0.1L5mol/L的盐酸反应，生成的氢气

A.一样多B.Na最多,Mg、Al相同C.Al最多Na最少D.Na最多Al最少

班级___________姓名_____________学号______成绩____________

二．填空题

28．做过碘升华实验的烧杯壁上沾有碘，应用___________洗涤；实验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体，应用___________洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用_______________洗涤.

29．宇航员在研究某星球大气时，测知其主要成分是一种易溶于水的气体A.用酸化的KMnO4溶液与A的溶液共热时，可获得一种黄绿色的气体产物B.B与碱反应能生成两种盐.

（1）A与KMnO4溶液反应的化学方程式______________________________

（2）B与冷的KOH溶液反应的离子方程式______________________________

30．写出下列反应的离子方程式

实验室制取氯气____________________________________________

向盐酸中加入硝酸银溶液____________________________________________

氯气溶于水中__________________________________________

向漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳____________________________________________

三．计算题

31.将40mLKBr和KI的混合溶液分为二等份,向其中一份中通入足量的Cl2,完全反应后蒸发溶液至干,灼烧所得物质得到7.45克固体残留物.测得另一份混合溶液中I-的浓度为2.5mol/L。

（1）写出反应的离子方程式.

（2）判断固体残留物中含有什么物质?

（3）原溶液中含有KBr,KI的质量分别是多少?

选做题

1．已知HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3—比HBrO难电离，则下列反应可发生的是

A.2HBrO+Na2CO3==2NaBrO+CO2↑+H2O　　

B.HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3

C.HBrO+NaHCO3==NaBrO+CO2↑+H2O　

D.NaBrO+CO2+H2O==HBrO+NaHCO3

2．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其碘元素呈+3,+5两种价态，则这种化合物的化学式为

A.I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O9

3.在标准状况下,H2和Cl2的混合气体aL,经光照反应后,所得气体恰好使bmolNaOH完全转化为盐,那么a和b的关系不可能是:

A.b=a/22.4B.ba/22.4D.b≥a/11.2

4.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O的混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，钠离子浓度为0.4mol/L.另取等质量的混合物充分加热至质量不变，所得固体的质量为

A.0.84gB.1.06gC.2.12gD.1.43g

5.氟气是氧化性最强的非金属单质。

在加热条件下，等物质的量的氟气与烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能为

下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置

（1） A是氯气发生装置,其中发生反应的______________________________

（2）实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,连接上E装置.Cl2通过C瓶后再进入D.D装置的硬质玻璃管内装有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl.试写出D中反应的化学方程式____________________________;装置C的作用是__________________________.

（3）在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是____

展开阅读全文