九年级化学上册5定量研究化学反应51化学反应中的质量守恒练习题新版鲁教版30Word格式文档下载.docx
《九年级化学上册5定量研究化学反应51化学反应中的质量守恒练习题新版鲁教版30Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《九年级化学上册5定量研究化学反应51化学反应中的质量守恒练习题新版鲁教版30Word格式文档下载.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
![九年级化学上册5定量研究化学反应51化学反应中的质量守恒练习题新版鲁教版30Word格式文档下载.docx](https://file1.bdocx.com/fileroot1/2022-10/12/32b6e668-f737-4d06-9e52-52e452bb964c/32b6e668-f737-4d06-9e52-52e452bb964c1.gif)
②分子的数目;
③元素的种类;
④物质的种类;
⑤物质的分子个数;
⑥各种原子的总数;
⑦反应物和生成物的总质量.在化学反应前后,肯定没有变化的是(
)
②③⑤
①⑥
①③⑥⑦
①③⑥
3.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏,乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为:
2X+9O2
4CO2+2SO2+6H2O,则X是( )
C4H12S2
C2H6S
C2H6O2S
C2H6
4.根据化学方程式:
H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S↓+X+H2O,推断X的化学是(
SO3
Na2O
SO2
H2S
5.有一种生活中常见的燃料,现在取这种燃料2.3g在足量氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则你认为该燃料可能是(
C2H5OH
C2H4
CH4
6.化学反应前后肯定发生变化的是( )
原子数目
元素种类
物质总质量
分子种类
7.一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
反应后质量/g
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是(
反应后X的质量为1.5g
X中一定含有碳元素和氧元素
X中一定含有碳元素和氢元素
X中两种元素的质量比是1:
1
8.最近日本推出了一种廉价环保的新能源﹣﹣甲醚,它完全燃烧时发生如下反应:
X+3O2
2CO2+3H2O,则X(甲醚)的化学式是( )
C3H6O2
C2H6O
C2H4O
CH4O
9.将25克甲物质跟5克乙物质发生反应,所得混合物中有10克甲,11克丙,还有另一种新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18,化学式分别为A、B、C、D.则下列化学方程式正确的是:
(
2A+B═C+2D
A+2B═2C+D
A+2B═C+2D
2A+B═2C+D
二、填空题(共4题;
共11分)
10.在点燃条件下,2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应,生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO.则x=________;
该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为________.
11.有化学反应A+2B═C+2D,若9.8克的A与8.0g的B完全反应生成C14.2g,则生成D________.若A、B、C的相对分子质量分别为98、40、142,则D的相对分子质量为________.
12.下图是教材中验证质量守恒的定律的实验,请回答相关问题:
(1)实验一,先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热,再接触瓶内红磷,其目的是________
;
(2)实验二,铁与硫酸铜(CuSO4)溶液作用生成硫酸亚铁(FeSO4)和铜,写出该反应的化学方程式 ________
(3)实验三,碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X,其中X化学式为________
,这个反应后烧杯中物质的质量减少的原因是________
(4)为验证质量守恒定律,在选择化学反应和装置时应注意的问题是________
.
13.已知A物质由两种元素组成,下列反应中能确定“A”物质是由氢、氧两种元素组成的有________(填序号)。
①A→H2+O2
②H2+O2→A
③H2+CuO→Cu+A
④Fe+A→Fe3O4+H2
⑤NH4HCO3→NH3+CO2+A
你作出判断的依据是________(用一句话说明)。
三、实验探究题(共2题;
共8分)
14.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来,气球中装有等质量的碳酸钠),如图所示。
左盘锥形瓶中盛有M克水,右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸,天平平衡。
(1)实验开始时,将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中,可观察到左盘锥形瓶中无明显现象,右盘________,天平的指针________(填“偏左”、“偏右”或“在中央”,下同)。
(2)待上述实验的反应完成后,将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉,天平的指针________;
原因是________。
15.两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸,测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应,也不溶于水)。
①小敏的方法可用如下流程表示:
Ⅰ.样品中碳酸钙的质量分数为________。
Ⅱ.稀盐酸的质量分数(根据方程式计算)________。
②小华取10克样品,用右图实验装置进行实验。
其中C装置的作用是________。
反应结束后,测得B装置质量增加了4.6克,根据此数据,算得碳酸钙的质量分数,与事实严重不符,造成这种情况的可能原因是________。
四、解答题(共1题;
共5分)
16.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律.将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡,小贝认为实验成功,你认为小贝的实验设计合理吗?
为什么?
五、综合题(共1题;
17.某化学小组同学,用如图所示实验探究质量守恒定律.
(1)充分反应冷却后,天平仍然平衡的是________
(填写字母序号),该反应的化学方程式为________
(2)由上述实验可知,在化学反应前后,一定不变的是________
(填数字序号).
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质质量
应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式
(3)红热的铁能与水蒸气反应,放出气体X,同时生成固体Y.X气体靠近火焰点火时,能燃烧或发出爆鸣声.其反应的化学方程式为:
3Fe+4H2O
4X+Y.
则X的化学式为________
,Y的化学式为________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1:
1”,则可假设A和B的相对分子质量为a,设A的质量为x,则
,故x=8g;
又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C”,则根据质量守恒定律的质量守恒,可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g.
A、在反应2A+3B=2C+4D中,A和B的相对分子质量比为1:
1.已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C”,因为A的质量为8g;
若A的相对分子质量是32,则
,解得c=44,则C的相对分子质量是44,故错误;
B、根据分析,若A的相对分子质量是32,B为32,若C的相对分子质量是44,则可计算D的相对分子质量是18,此反应中B与D的相对分子质量之比是16:
9,该选项说法正确;
C、根据分析,可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g,该选项说法正确;
D、根据分析,A与C的质量之比是8g:
11g=8:
11,该选项说法正确.
故选:
A.
【分析】根据“在反应2A+3B=2C+4D中,A与B的相对分子质量之比为1:
1”,则可假设A和B的相对分子质量为a,又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应,生产11克C”,则可求一定量A的质量;
根据质量守恒定律的质量守恒,可求D的质量.
2.【答案】C
【解析】【解答】反应前后:
①原子的数目一定不变;
②分子的数目可能改变,也可能不变,例如2H2O
2H2↑+O2↑中,反应前后分子总数发生改变,再如H2+Cl2
2HCl中,反应前后分子总数不变;
③元素的种类一定不变;
④物质的种类一定改变;
⑤物质的分子个数可能改变,也可能不变;
⑥各种原子的总数一定不变;
⑦反应物和生成物的总质量一定不变.
C.
【分析】化学反应遵循质量守恒定律,即参加反应的物质的质量之和,等于反应后生成的物质的质量之和;
化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变.
3.【答案】B
【解析】【解答】解:
反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中,共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子,根据质量守恒定律,反应前物质中原子的种类和数目不变,所以2X+9O2中已有18个氧原子,2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子,则X的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子,
B.
【分析】根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和数目不变,反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和,据此可推断X的化学式.
4.【答案】C
【解析】【解答】据质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、个数不变,反应前有7个氧原子、2个钠原子、2个氢原子、3个硫原子,反应后有2个钠原子、2个氢原子、5个氧原子,所以一个X的分子中有2个氧原子、1个硫原子;
X的化学式为SO2;
故答案为:
C。
【分析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目不变来解题。
5.【答案】A
【解析】【解答】根据质量守恒定律知,这种燃料中含碳质量∶4.4g×
=1.2g。
含氢质量∶2.7g×
=0.3g.0.3