九年级化学上册5定量研究化学反应51化学反应中的质量守恒练习题新版鲁教版30Word格式文档下载.docx
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②分子的数目；
③元素的种类；
④物质的种类；
⑤物质的分子个数；
⑥各种原子的总数；
⑦反应物和生成物的总质量．在化学反应前后，肯定没有变化的是（
）
②③⑤
①⑥
①③⑥⑦
①③⑥
3.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏，乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：
2X+9O2
4CO2+2SO2+6H2O，则X是（ ）
C4H12S2
C2H6S
C2H6O2S
C2H6
4.根据化学方程式：
H2SO4+Na2S2O3=Na2SO4+S↓+X+H2O，推断X的化学是（
SO3
Na2O
SO2
H2S
5.有一种生活中常见的燃料，现在取这种燃料2.3g在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则你认为该燃料可能是（
C2H5OH
C2H4
CH4
6.化学反应前后肯定发生变化的是（ ）
原子数目
元素种类
物质总质量
分子种类
7.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
纯净物
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
2.3
4
反应后质量/g
2.2
2.7
待测
下列说法正确的是（
反应后X的质量为1.5g
X中一定含有碳元素和氧元素
X中一定含有碳元素和氢元素
X中两种元素的质量比是1：
1
8.最近日本推出了一种廉价环保的新能源﹣﹣甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：
X+3O2
2CO2+3H2O，则X（甲醚）的化学式是（ ）
C3H6O2
C2H6O
C2H4O
CH4O
9.将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：
（
2A+B═C+2D
A+2B═2C+D
A+2B═C+2D
2A+B═2C+D
二、填空题（共4题；
共11分）
10.在点燃条件下，2.6gC2H2与7.2gO2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．则x=________；
该反应方程式中O2与CO化学计量数之比为________．
11.有化学反应A+2B═C+2D，若9.8克的A与8.0g的B完全反应生成C14.2g，则生成D________．若A、B、C的相对分子质量分别为98、40、142，则D的相对分子质量为________．
12.下图是教材中验证质量守恒的定律的实验，请回答相关问题：
（1）实验一，先将胶塞上的玻璃管末端加热至红热，再接触瓶内红磷，其目的是________
；
（2）实验二，铁与硫酸铜（CuSO4）溶液作用生成硫酸亚铁（FeSO4）和铜，写出该反应的化学方程式 ________
（3）实验三，碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+X，其中X化学式为________
，这个反应后烧杯中物质的质量减少的原因是________
（4）为验证质量守恒定律，在选择化学反应和装置时应注意的问题是________
．
13.已知A物质由两种元素组成，下列反应中能确定“A”物质是由氢、氧两种元素组成的有________（填序号）。
①A→H2+O2
②H2+O2→A
③H2+CuO→Cu+A
④Fe+A→Fe3O4+H2
⑤NH4HCO3→NH3+CO2+A
你作出判断的依据是________（用一句话说明）。
三、实验探究题（共2题；
共8分）
14.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的碳酸钠），如图所示。
左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡。
（1）实验开始时，将气球中的碳酸钠倒入锥形瓶中，可观察到左盘锥形瓶中无明显现象，右盘________，天平的指针________（填“偏左”、“偏右”或“在中央”，下同）。
（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；
原因是________。
15.两位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
①小敏的方法可用如下流程表示：
Ⅰ.样品中碳酸钙的质量分数为________。
Ⅱ.稀盐酸的质量分数（根据方程式计算）________。
②小华取10克样品，用右图实验装置进行实验。
其中C装置的作用是________。
反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据此数据，算得碳酸钙的质量分数，与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________。
四、解答题（共1题；
共5分）
16.小贝设计如图所示的实验来验证质量守恒定律．将图示中的两种溶液混合前后天平仍然平衡，小贝认为实验成功，你认为小贝的实验设计合理吗？
为什么？
五、综合题（共1题；
17.某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．
（1）充分反应冷却后，天平仍然平衡的是________
（填写字母序号），该反应的化学方程式为________
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是________
（填数字序号）．
①原子种类
②原子数目
③分子种类
④分子数目
⑤元素种类
⑥物质质量
应用质量守恒定律可以确定反应物或产物的化学式
（3）红热的铁能与水蒸气反应，放出气体X，同时生成固体Y．X气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声．其反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O
4X+Y．
则X的化学式为________
，Y的化学式为________
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】A
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：
1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则
，故x=8g；
又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g．
A、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：
1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；
若A的相对分子质量是32，则
，解得c=44，则C的相对分子质量是44，故错误；
B、根据分析，若A的相对分子质量是32，B为32，若C的相对分子质量是44，则可计算D的相对分子质量是18，此反应中B与D的相对分子质量之比是16：
9，该选项说法正确；
C、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确；
D、根据分析，A与C的质量之比是8g：
11g=8：
11，该选项说法正确．
故选：
A．
【分析】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：
1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，则可求一定量A的质量；
根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量．
2.【答案】C
【解析】【解答】反应前后：
①原子的数目一定不变；
②分子的数目可能改变，也可能不变，例如2H2O
2H2↑+O2↑中，反应前后分子总数发生改变，再如H2+Cl2
2HCl中，反应前后分子总数不变；
③元素的种类一定不变；
④物质的种类一定改变；
⑤物质的分子个数可能改变，也可能不变；
⑥各种原子的总数一定不变；
⑦反应物和生成物的总质量一定不变．
C．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．
3.【答案】B
【解析】【解答】解：
反应后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，所以2X+9O2中已有18个氧原子，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，则X的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子，
B．
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式．
4.【答案】C
【解析】【解答】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有7个氧原子、2个钠原子、2个氢原子、3个硫原子，反应后有2个钠原子、2个氢原子、5个氧原子，所以一个X的分子中有2个氧原子、1个硫原子；
X的化学式为SO2；
故答案为：
C。
【分析】根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类、数目不变来解题。
5.【答案】A
【解析】【解答】根据质量守恒定律知，这种燃料中含碳质量∶4.4g×
＝1.2g。
含氢质量∶2.7g×
＝0.3g.0.3
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