高考化学大二轮复习增分提能攻略第五步考前一周重Word文档下载推荐.docx

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其一是学生在修改答案时，改动不够坚决和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚难以辨认；

其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。

另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，用铅笔答题，而没有用0.5mm黑色签字笔，最后也没用签字笔重新圈定，导致扫描时图象不够清晰，造成重大失分。

4.化学用语的规范化给分原则——有错就扣

5.简答题的要点化给分原则——有点就给

6.“见空给分”原则

在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后者错误，也按步骤照样给分。

虽然此法可能让部分人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。

7.“不许越线”原则

答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能能找出分数，但风险太大。

所以甚至每个大题中的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题的测试内容过多，评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。

试卷上多处有明显的提示，不许越线。

8.“白纸黑字”原则

即凡是试卷上写了的就有，没有写的就没有。

只凭试卷上的白纸黑字所表达的内容及所提供的信息评分，才能真正地做到公平公正。

注意点二　明确规范答题的10种要求

1.化学专用名词中出现错别字（甚至白字）要参照标准扣分

纠正下列错误自评得分，每小题2分。

评分

（1）工业上合成氨3H2＋N22NH3。

（　　）

（2）把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应。

（3）在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流。

（4）自然界中，硬度最大的是金钢石。

（5）配制240mL0.1mol·

L－1的NaOH溶液用到的主要仪器是250_mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯。

（　　）

（6）乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应。

（7）动物酯肪和植物油均属于酯类。

（8）酚醛树酯俗称电木。

（　　）

（9）灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩埚、酒精灯、瓷三角。

（10）为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杵。

（11）电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2。

（12）饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀。

（　　）

（13）液态水气化需要吸收热量。

（　　）

（14）向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，有兰色沉淀生成。

（15）Cl2和SO2气体均能使品红溶液退色，但其原理不同。

（16）NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成。

（17）丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物。

（18）除去NaCl中CaCO3的方法是溶解、过虑。

（　　）

（19）磷元素在元素周期表中的位置是第五主族，第三周期。

（20）铁元素在元素周期表中的位置是第ⅧA族，第四周期。

老师评分　

（1）1分　

（2）0分　（3）0分　（4）0分　（5）0分　（6）0分　（7）0分　（8）0分　（9）1分　（10）1分

（11）0分　（12）0分　（13）0分　（14）0分　（15）0分　（16）1分　（17）0分　（18）1分　（19）0分　（20）0分

纠错　

（1）催化剂　

（2）加成反应　（3）玻璃棒　（4）金刚石　（5）250mL容量瓶　（6）酯化　硝化　（7）脂肪　（8）酚醛树脂　（9）坩埚　泥三角　（10）研钵　研杵　（11）熔融　熔化MgCl2　（12）饱和　不饱和　（13）汽化　（14）蓝色　（15）褪色　（16）有气体逸出并有大量白色沉淀生成

（17）戊烷　（18）溶解　过滤　（19）第ⅤA族，第三周期　（20）第Ⅷ族，第四周期

2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分

请订正下面错误写法：

（1）镁元素mg________，铁元素Te________，钛元素TI________，锗元素Ce________，氦元素HE________，钙、钴、铜元素均写成C________。

（2）5个电子5e________。

（3）氯化铝化学式ALCl3________，氯化钾化学式KL________，摩尔盐Fe（NH4）2（SO4）2·

6H2O________，氯仿化学式CCl3H________。

（4）硫化氢电子式H＋[]2－H＋________，氨分子电子式HHH________，次氯酸电子式H________，Na2O2电子式Na＋[·

·

]2－Na＋________。

（5）CO浓度的平方C2CO或C（CO）2________，密度p________，质量分数W________，摩尔Mol________，毫升ML________，速率单位molL·

s________，a与a＋b的比值a/a＋b________。

答案：

（1）Mg　Fe　Ti　Ge　He　Ca、Co、Cu

（2）5e－

（3）AlCl3　KCl　（NH4）2SO4·

FeSO4·

6H2O或（NH4）2Fe（SO4）2·

6H2O　CHCl3

归纳：

对于元素符号的书写，一定要规范，该大写的要大写，该小写的一定要小写。

如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教材的要求规范书写，Na就不能写成na。

3.方程式的书写一定要按要求，“答非所问”均不给分

如：

“化学方程式”、“离子方程式”、“电极方程式”、“电解方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”、“热化学方程式”。

（1）不配平不给分。

（2）非最小公倍数不给分（电极反应式、热化学方程式除外）。

（3）“△”、“↑”、“↓”、“→”、“”、“电解”、“催化剂”、“高温”、“高压”均应正确使用，否则扣分。

请订正下面的错误。

①在硝化细菌作用下，O2将NH氧化为NO：

2NH＋5O2===2NO＋4H2O。

_____________________________________________________。

②AlCl3溶液呈酸性的原因：

Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋。

③Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，使Fe2＋的水解受到抑制：

Fe2＋＋2H2OFe（OH）2＋2H＋，溶液的颜色变得更绿。

④工业合成氨反应：

N2＋3H22NH3。

⑤工业上用氧化铝为原料制备金属铝：

2Al2O34Al＋3O2↑。

⑥NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应：

NH＋OH－NH3·

H2O。

⑦黄铁矿石在沸腾炉中与氧气反应：

4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2。

⑧实验室制取氯气的离子方程式：

MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

⑨铜与浓硝酸反应：

Cu＋4HNO3Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。

⑩1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出热量16.7kJ。

反应的热化学方程式：

N2H4＋O2===N2＋2H2O

ΔH＝＋16.7kJ。

⑪用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式：

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

⑫SO2在接触室里被氧化成SO3：

2SO2＋O22SO3。

⑬铝—海水电池的负极反应式：

Al－3e－＋4OH－===Al（OH）。

⑭碳酸氢钠在水中电离：

NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

⑮HCO的水解方程式：

HCO＋H2OH3O＋＋CO。

⑯NaHSO4熔化时电离方程式：

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

⑰NH4Cl溶液呈酸性的原因：

NH＋H2ONH4OH＋H＋。

⑱铜与浓硫酸反应：

Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

⑲NH4Cl固体和消石灰加热制NH3：

2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

⑳实验室制Cl2：

4HCl（浓）＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

实验室利用H2O2分解制O2：

2H2O22H2O＋O2↑。

①NH＋2O2NO＋H2O＋2H＋

②Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋

③主要发生3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变为黄色

④N2＋3H22NH3