江苏泰州中考化学试卷含答案.doc
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泰州市二○一八年初中毕业、升学统一考试
化学试题
（考试时间：
化学、物理共150分钟题号范围：
化学1～20；物理21～50）
（化学满分：
60分）
请注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。
所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N—14O-16F-19Mg-24Cl-35.5
第一部分选择题（共20分）
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题1分，共10分。
1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法符合这一理念的有
A.发展清洁能源B.随意焚烧秸秆C.乱丢废旧电池D.提倡毁林造田
2.下列变化属于化学变化的是
A.玻璃破碎B.石蜡熔化C.食物腐败D.汽油挥发
3.下列物质由离子构成的是
A.二氧化碳B.水C.金刚石 D.氯化钠
4.下列物质可用作钾肥的是
A.KClB.NH4HCO3C.（NH4）3PO4D.Na2SO4
5.下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是
A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉
6.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A.用生石灰做干燥剂B.用氢气制造燃料电池
C.用铜丝制作导线D.用稀盐酸除去水垢
14Si
硅
28.09
毛玻璃片的
粗糙面向下
2-
7.下列实验操作正确的是
A.塞紧胶塞B.贮存氧气C.过滤D.吹灭酒精灯
8.下列化学用语表示正确的是
A.钙离子：
Ca+2B.2个氢原子：
H2
C.氧化钠中氧元素化合价：
Na2OD.3个氯分子：
3Cl2
9.芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A.硅元素属于金属元素
B.硅元素的原子序数为14
C.硅元素的相对原子质量为28.09g
D.硅元素是地壳中含量最高的元素
10.下列做法正确的是
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.用活性炭净化水就可以得到纯水
C.用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D.用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。
每小题2分，共10分。
11.化学概念在逻辑上存在如下关系
ⅠⅡⅠⅡⅠⅡ
并列关系交叉关系 包含关系
下列对概念间相互关系的说法正确的是
A.混合物与纯净物属于交叉关系B.糖类与淀粉属于并列关系
C.中和反应与复分解反应属于并列关系D.合成材料与塑料属于包含关系
12.C22H19FN4O2为抗癌新药西达苯胺的化学式。
下列关于西达苯胺的说法正确的是
A.西达苯胺是一种有机物
B.西达苯胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C西达苯胺中碳元素和氮元素的质量比为11：
2
D.西达苯胺各元素的质量分数中氧元素的质量分数最小
13.下列对实验意外事故的处理方法错误的是
A.若不慎将稀硫酸溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
B.若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C.若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
D.若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
14.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液
AgNO3溶液
B
鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体
水
C
除去氯化钠溶液中的硝酸钾
降温结晶
D
分离氯化钾固体与二氧化锰
溶解、过滤
15.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是
催化剂
XYZW
一氢原子（核电荷数为1）
一氧原子（核电荷数为8）
一氮原子（核电荷数为7）
A.该反应中，Z是由Y分解生成的
B一个Y和W分子中均有10个电子
C.参加反应的X与生成的Z的质量比为9：
7
D.化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
第二部分非选择题（共40分）
16.（8分）化学是人类进步的阶梯。
（1）航天服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
航天服保暖层通常含有合成纤维、羊毛等材料，羊毛的主要成分是_蛋白质_，燃烧羊毛时有_烧焦羽毛_气味。
（2）造船业已成为泰州市的一项支柱产业。
造船需要大量钢铁，未经处理的钢铁易锈蚀，锈蚀的主要原因是_铁与水和氧气接触_，请写出防止钢铁锈蚀的一种方法：
_铁表面涂油漆_。
（3）制作“蔬菜面条”时，常常在面粉中加入一定量的蔬菜汁，“蔬菜面条”比普通面条多提供的营养物质主要是_维生素_和矿物质。
取一根普通面条，在面条上滴1滴碘水，可以观察到面条表面呈_蓝_色。
（4）大量使用煤、石油、_天然气_等化石燃料会产生SO2等污染物，这些污染物溶于雨水后会形成_酸雨_，因此，使用时应该进行脱硫处理。
17.（9分）请回答下列实验问题：
甲
（1）现提供下列装置
ABCDEF
①上图C装置中，甲仪器的名称是_长颈漏斗_。
MnO2
②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是_B_（填序号），反应的化学方程式为_2H2O2==2H2O+O2↑_，若用E装置收集氧气，当有_连续、均匀气泡冒出_时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为_CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑_，第一个F装置盛放试剂的作用是_饱和碳酸氢钠溶液_，第二个F装置盛放的试剂为_浓硫酸_。
（2）实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：
计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是_搅拌，加快溶解速率_。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是___b____（填序号）。
a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时，有少量溶液溅出
18.（8分）A～I是初中化学常见物质。
A与B在高温条件下反应生成C和D，该反应在工业上可用于冶炼金属，A和C是组成元素相同的两种气体，D在气体E中燃烧生成黑色固体B。
D与F的溶液反应生成G和H，F可用于配置波尔多液。
（1）固态C的俗名是_干冰_，实验室区分气体A和C的液体试剂为_澄清石灰水_。
高温
高温
（2）E、F的化学式分别为_O2__、__CuSO4__。
（3）A+B—→C+D的化学方程式为_4CO+Fe3O4==4CO2+3Fe_，D+F→G+H的反应类型是_置换反应_。
（4）向F的溶液中加入一定量的D，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加I的稀溶液，有气泡产生，同时生成G，则滤渣的成分是_Cu、Fe_，I的化学式为_HCl或H2SO4_。
19.（9分）为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：
物质
Na2CO3
NaHCO3
Ca（OH）2
Ba（OH）2
溶解度/g
21.5
9.6
0.165
3.89
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
（1）实验一：
小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_瓶子变瘪，且比装水的更瘪_，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应_。
（2）实验二：
为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl_，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙。
（3）实验三：
小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_红_色，证明溶液X中有NaOH剩余。
实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是_碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红_。
0100200
14
12
10
8
6
pH
0100200
24
22
20
18
温度/℃
·
·
·
·
·
A
B
C
D
E
（4）实验四：
兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。
时间/S时间/S
图1图2
图1中，BC段发生反应的化学方程式为_Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3__。
图2中，DE段温度变化的原因是_二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热__。
【反思感悟】
（5）实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及__能量__转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
20.（6分）海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。
海水
淡水
浓海水
氢氧化镁
氯化镁
镁
淡化
石灰乳
稀盐酸
通电
请回答下列问题
通电
（1）用浓海水可以制得粗盐，方法是_蒸发溶剂_。
（2）电解熔融氯化镁的化学方程式为_MgCl2==Mg+Cl2↑_。
（3）溶解1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为10%的稀盐酸多少吨?
请写出计算过程。
14.6t
化学试题第4页（共4页）
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