08年全国高考理综Ⅰ化学试题分析及点评Word文件下载.docx
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今年的高考理综Ⅰ化学试题并不如人意
12个题中有一半的试题出现大大小小的问题
若按此指挥棒指挥教学
众多教师会感到茫然失措
众多考生的能力则难以发挥
总体上看
试题粗糙
具有"
偏"
、"
怪"
难"
及脱"
纲"
脱"
本"
的嫌疑
事实如下：
①考查知识面窄
知识点重复－"
如氧化还原反应方程式的书写与配平在试卷中有多处出现（题26、题28）；
物质结构部分在选择题中（题7、题9、题10）连续出现且较为传统；
同分异构体（题8、题29）也频频出现
基础知识点的考查单调
试卷中多处考查基础知识的试题缺乏新意
命题角度陈旧
如题7物质熔点高低的比较、题9化合物的判断等
没有体现选择题的功能之一：
考查基础知识覆盖面广
②能力考查题基于创新
、脱"
－"
试卷中许多能力考查题远远超出常规
走出中学化学教材
低起高落
如题8的同分异构体的判断
题27的碳化钙燃烧、题28的黄色粉未MZ等
③试题语言描述似是而非
计算设计简单运算繁－"
试卷中有好多地方语言描述不规范
让考生无所适从
难以动笔
如题12中的甲、乙酸的表述
题27中V与水反应的生成物的描述、题29中苯环上一溴代物的描述
题26的计算等
为更好了解今年高考化学试题的特点
下面我们诸一分析
愿与大家共商榷：
二、试题解答与点评
（一）选择题
6.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
答案：
B
解析：
考查知识点：
附加条件下的离子共存问题
过氧化钠的性质
过氧化钠有强氧化性
溶于水生成氢氧化钠和氧气
由此可得A中,NH4++OH-=NH3·
H2O；
B中的离子之间不发生反应
与过氧化钠也不反应
故可以大量共存
C中
HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++CO3-=CaCO3↓
Mg2++CO32-=MgCO3↓；
D中的SO32-具有较强的还原性
过氧化钠会将其氧化成SO42-
点评：
关于附加条件下的离子共存问题是近年来高考化学的热点
但今年考查的附加条件为在溶液中加入足量的Na2O2
在中学教材内所学的知识为Na2O2转化为NaOH和O2
而Na2O2在碱性环境氧化SO32-是中学化学没有要求的
有超"
之嫌
也易误导考生选D
因此
这样的高考试题对于考生来说并不能真正的考查出其能力
有误导中学教学的作用
7.下列化合物
按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4
C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2
A
物质结构中不同类型的晶体的判断、物质熔点高低比较的方法
比较固体物质的熔点时
首先是区分各晶体的类型：
SiO2为原子晶体
CsCl为离子晶体
CBr4、CF4分别为分子晶体
这几类晶体的熔点高低一般为：
原子晶体>
离子晶体>
分子晶体
在结构相似的分子晶体中
分子的相对分子质量越大
熔点越高：
CBr4>
CF4（注意：
若有氢键
应注意氢键的影响）
该题考查知识点基础
试题覆盖面窄、选项单调
没有体现能力立意的观点
不符合高考试题的选拔功能
8.下列各组物质不属于同分异构体的是
A.2
2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
D
同分异构体的判断、根据有机物名称写出其结构简式
根据有机物的名称
知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的
D选项中的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键）
而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键
故这两种物质不是同分异构体
该题虽是考同分异构体的判断
不如说是考根据有机物名称写出其结构简式的问题
而命名在中学化学教材中仅仅详细的学习了烷烃
其它有机物未作要求
而选项A、D明显超出教材和高考大纲的基本要求
9.下列各组给定原子序数的元素
不能形成原子数之比为1:
1稳定化合物的是
A.3和17B.1和8C.1和6D.7和12
元素周期律、原子序数、原子结构与物质构成的关系
依据原子序数得：
A.锂和氯
LiCl;
B项中
H和O
H2O2；
C项中
H和C
C6H6、C2H2等；
D项中
N和Mg
Mg3N2
本题是依据原子序数书写原子间可能形成的化合物
属于较基础的题目
但命题的角度陈旧
此题虽注重基础
但能力考核平平
有引导教死书之嫌
在课改的今天出现这样的题在理综试题中
是不应该的
10.下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
B
考查知识点：
分子的空间构型、化学键的极性、分子的极性、氢化物的稳定性判断
A中CO2分子中含有极性键但分子为直线型
为非极性分子；
B中分子为正四面体型
说法正确；
C按照此顺序
F、Cl、Br、I非金属性依次减弱
各物质的稳定性依次减小；
D水分子不是直线型的
是V形结构
该试题基础性、综合性较强
覆盖知识点为中学化学教学内容
考生普片认可
11.已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）
△H=-1025kJ/mol
该反应是一个可逆反应
若反应物起始的物质的量相同
下列关于该反应的示意图不正确的是
C
温度、压强、催化剂如何影响化学反应的速率及它们对化学平衡移动的影响；
会分析化学平衡的有关图像问题
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）.△H=-1025KJ/mol
正反应是一个气体体积缩小的放热反应
温度越高
反应速率越快
达到平衡的时间越短；
升高温度时
平衡向逆反应方向移动
NO的含量降低
故A是正确的
C是错误的
增大压强
反应速率加快
达到平衡的时间缩短
故B是正确的
加入催化剂
达到平衡式的时间缩短
但NO的含量不变
故D是正确的
本题是借助图象考查化学平衡的试题
该题呈现方式传统
图象简单明了
考生几乎不要读题即可找到答案
作为理综试题是否能在考查基础的同时
强化能力的考查
12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱
在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中
下列排列正确的是
A.c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B.c（OH-）＞c（A-）＞c（B-）＞c（H+）
C.c（OH-）＞c（B-）＞c（A-）＞c（H+）D.c（OH-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）
电解质溶液中盐类的水解、酸的电离、溶液中离子浓度大小比较等知识
在一般情况下
酸越弱
对应的盐的水解程度越大
故同浓度的NaA和NaB
前者水解程度更大
因此其溶液中HA的浓度更大一些
盐类的水解一般来说是一些比较弱的反应
盐溶液中水解生成的分子的浓度要远小于原来的盐电离出的离子的浓度
又因为盐类水解的实质是阴离子或阳离子结合了水电离出的氢离子或氢氧根离子
使得其相应浓度剧烈减小
一般的
要小于生成的弱电解质分子的浓度
该题语言描述模糊不清
试题中甲酸、乙酸为HCOOH、CH3COOH还是未知的以字母代替的甲乙等物质
如为HCOOH、CH3COOH
答案选A还有一定的道理
若为未知的以字母代替的甲乙等物质
乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱
甲酸（HB）是否也是弱酸？
显然不一定！
当甲酸为强酸时
如盐酸
此时NaA和NaB混合溶液中
结论"
c（HB）＞c（H+）"
显然错误！
因为溶液中显然无盐酸物质
选项A则不正确
在高考试题中出现语言描述不清问题
易使优秀生无所适从！
13.电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液
当电路中通过0.04mol电子时
理论上析出金属质量最大的是
A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+
C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+
电解的基本原理、离子的放电顺序、电子守恒的应用及计算
题目中涉及到了五种阳离子
当电解时
其放电的先后顺序一般情况是：
Ag+、Cu2+、H+、Pb2+、Zn2+
理论上析出金属质量依次是：
Ag:
0.10mol/L×
0.1L×
108g/mol=1.08g;
Cu:
0.2mol/L×
64g/mol=1.28g;
Pb:
（0.04mol-0.03mol）÷
2×
207g/mol=1.05（化学教材中一般也认为H2O中H+继续放电
无金属铅析出）;
Zn:
（0.04mol-0.03mol）÷
65g/mol=0.325g（中学化学教材一般也认为H2O中H+继续放电
无金属锌析出）
溶液中离子放电的先后顺序不仅与金属活动顺序有关
还与电压、离子的浓度等有关
该题在电解时
若0.020molPb2+完全放电
则理论上析出金属质量为0.2mol/L×
207g/mol===4.14g,选项D为正确答案
在溶液中关于Pb2+放电问题在过去高考试题中曾多次 出现采用信息给与题的方式对铅蓄电池的考查中就涉及到了（如06年重庆高考理综题27）
当铅蓄电池充电时
就是在酸性条件下电解PbSO4
此时为Pb2+离子放电
这样针对该题
难道就不需要考虑Pb2+离子首先放电吗？
另外
考生还经常遇到电镀锌的问题
这难道不是锌离子放电吗？
我们认为命题者要科学、严谨
不能闭门造车
要回避中学化学中难以讲清晰的知识点
这样才有利于对学生进行知识能力的考查
也有利于中学化学的教学
（二）非选择题
26.（16分）
实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4
方法如下：
软锰矿和过量的固体KOH
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