高考化学三轮复习 重要考点练习卷 无机化工流程问题文档格式.docx
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（4）TiO2（熔融）
Ti+O2↑
（5）6m=19n+6mw
2．用废铅蓄电池的铅泥（含PbSO4、PbO和Pb等）可制备精细化工产品3PbO·
PbSO4·
H2O（三盐），主要制备流程如下。
请回答下列问题：
（1）铅蓄电池在生活中有广泛应用，其工作原理是Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
铅蓄电池在充电时，阳极的电极反应式为 。
若铅蓄电池放电前正、负极质量相等，放电时转移了1mol电子，则理论上两极质量之差为 。
（2）将滤液Ⅰ、滤液Ⅲ合并，经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作，可得到一种结晶水合物（Mr=322），其化学式为 。
（3）步骤③酸溶时铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为 ；
滤液Ⅱ中溶质的主要成分为 （填化学式）。
（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 。
（5）步骤⑦的洗涤操作中，检验沉淀是否洗涤完全的操作方法是 。
（6）已知：
常温下，Ksp（PbSO4）≈2.0×
10−8，Ksp（PbCO3）≈1.0×
10−13。
在步骤①转化中，若硫酸铅和碳酸铅在浊液中共存，
= 。
（1）PbSO4+2H2O−2e−
PbO2+
+4H+ 16g
（2）Na2SO4·
10H2O
（3）3Pb+8H++2
3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3
（4）4PbSO4+6NaOH
3PbO·
H2O↓+3Na2SO4+2H2O
（5）取少量最后一次洗涤后的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液和盐酸，若产生白色沉淀，则沉淀未洗涤完全；
若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗涤完全
（6）2.0×
105
3．钨是熔点最高的金属，广泛应用于生活和工业生产。
工业上，以白钨矿[主要成分是CaWO4（难溶于水），含少量的Fe2O3、SiO2]为原料冶炼钨的流程如图所示：
已知：
①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。
②钨在高温下可与C（碳）反应生成硬质合金碳化钨（WC）。
（1）CaWO4中W的化合价为 。
（2）粉碎白钨矿的目的是 （写两条）。
加入碳酸钠并加热至1000℃发生的反应有 、Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑。
（3）向滤液A中加入稀盐酸调节pH时，如果pH太低，钨的产率 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。
理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可得到W的质量之比为 。
（5）已知：
含大量钨酸钙固体的溶液中存在CaWO4（s）
Ca2+（aq）+
（aq） ΔH。
T1K时，pCa=−lgc（Ca2+）=5，当温度升高至T2K时，pCa=5.5，则ΔH 0（填“>
”“<
”或“=”）。
T2K时，Ksp（CaWO4）= 。
（6）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。
碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。
写出阳极的电极反应式：
。
（1）+6
（2）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率CaWO4+Na2CO3+SiO2
Na2WO4+CaSiO3+CO2↑
（3）降低
（4）2∶2∶3
（5）<
1.0×
10−11
（6）WC−10e−+6H2O
H2WO4+CO2↑+10H+
4．兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。
以红土镍矿为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示（部分反应条件和产物省略）：
红土镍矿（主要成分为NiS、FeS和SiO2等）在高温下灼烧会生成Ni2O3、Fe2O3，酸浸液的溶质是NiSO4、Fe2（SO4）3。
（1）滤渣A的主要成分是 （填化学式）。
上述流程中氩气的作用是 。
（2）Ni2O3与硫酸反应生成NiSO4的化学方程式为 。
（3）通入H2S发生还原反应的离子方程式为 。
（4）通入H2S生成NiS而不生成FeS，由此推知Ksp（NiS） Ksp（FeS）（填“>
（5）NiS
Ni（CO）4
Ni过程中碳元素化合价没有变化。
写出NiS和CO在一定条件下反应的化学方程式 。
（6）参照上述流程图，从浸出液B中提取铝，循环利用。
设计流程：
。
（1）SiO2 作保护气
（2）2Ni2O3+4H2SO4
4NiSO4+O2↑+4H2O
（3）2Fe3++H2S
2Fe2++S↓+2H+
（4）<
（5）NiS+4CO
Ni（CO）4+S
（6）浸出液B
Al（OH）3
Al2O3
Al
5．氟碳铈矿的主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。
氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到数十种，其中一种提取铈的工艺流程如下：
焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其他稀土氟氧化物;
酸浸Ⅰ的浸出液中含少量的+3价的铈。
（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是 。
（2）在生产过程中，酸浸Ⅰ中会产生黄绿色气体，污染环境、腐蚀设备，写出产生黄绿色气体的离子方程式：
，提出一种解决的方案：
。
（3）实验室中进行操作Ⅰ所用玻璃仪器名称：
;
在操作Ⅰ后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH获得Ce（OH）3，测定该溶液pH的操作是 ，然后与标准比色卡对比。
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）
2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：
萃取过程中向混合液中加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是 。
（5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b
mol·
L−1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是 。
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.45g，加硫酸溶解后，用0.1000mol·
L−1
FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液。
该产品中Ce（OH）4的质量分数为 [Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]。
（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率;
提高原料的转化率
（2）2Ce4++2Cl−
2Ce3++Cl2↑ 用H2SO4酸浸
（3）漏斗、烧杯、玻璃棒取一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH试纸的中央
（4）混合液中加入稀H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+的方向移动
（5）a=10−18b （6）92%
6．工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：
①菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al3+、Fe3+沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn2+、Mg2+开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
（1）结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、
分别为 、 、 。
（2）对浸出液净化除杂时，需先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+，再调节溶液pH的范围为 ，将Fe3+和Al3+变为沉淀而除去，然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。
（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为 。
（4）上述流程中可循环使用的物质是 。
（5）现用滴定法测定浸出液中Mn2+的含量。
实验步骤：
称取1.000g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn2++
+4
+2H+
2[Mn（PO4）2]3−+
+H2O充分进行；
加入稍过量的硫酸铵，发生反应
+
N2↑+2H2O以除去
；
加入稀硫酸酸化，用2.00mol·
10.00mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn（PO4）2]3−+Fe2+
Mn2++Fe3++2
用0.10mol·
L−110.00mL酸性K2Cr2O7溶液恰好除去过量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为 （还原产物是Cr3+）。
②试样中锰的质量分数为 。
（1）500℃ 60min 1.10
（2）4.7≤pH<
8.1
（3）Mn2++2
MnCO3↓+CO2↑+H2O
（4）NH4Cl
（5）①6Fe2++
+14H+
6Fe3++2Cr3++7H2O ②77%
7．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。
①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
3NaClO
2NaCl+NaClO3
②AgCl可溶于氨水：
AgCl+2NH3·
H2O
Ag（NH3）2++Cl−+2H2O
③常温时N2H4·
H2O（水合肼）在碱性条件下能还原Ag（NH3）2+：
4Ag（NH3）2++N2H4·
H2O
4Ag↓+N2↑+4
+4NH3↑+H2O
（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为__________________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________。
HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_
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