四川省眉山市学年高一下学期期末考试化学试题word版 含答案Word文档下载推荐.docx

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A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；

B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；

C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；

D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．

故选C．

点评：

本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．

2．（3分）（2015春•眉山期末）下列说法正确的是（）

A．淀粉与纤维素互为同分异构体

B．汽油、柴油属于纯净物，有固定的熔沸点

C．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂

D．蛋白质属于天然高分子化合物，盐酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应

同分异构现象和同分异构体；

石油的分馏产品和用途；

油脂的性质、组成与结构；

氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．

A．淀粉与纤维素分子式均为（C6H10O5）n，但n不同；

B．汽油和柴油都属于混合物；

C．酯在酸性、碱性条件下都能水解，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应；

D．硝酸能够使蛋白质变黄，不是盐酸．

A．淀粉与纤维素分子式均为（C6H10O5）n，但n不同，则二者不属于同分异构体，故A错误；

B．汽油和柴油都为混合物，煤油固定的熔沸点，故B错误；

C．肥皂是高级脂肪酸金属盐，油脂在碱性条件下的水解生成高级脂肪酸盐与甘油，称为皂化反应，可以制得肥皂和甘油，故C正确；

D．蛋白质属于天然高分子化合物，硝酸能够使蛋白质变黄，称为颜色反应，故D错误；

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，题目难度不大，把握有机物的组成、结构及相关概念为解答的关键，侧重基础知识的考查．

3．（3分）（2015春•眉山期末）下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是（）

A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用

B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化

C．天然气的主要成分是甲烷

D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧

石油的分馏；

物理变化与化学变化的区别与联系；

二氧化硫的污染及治理．

A．石油为烃的混合物，通过蒸馏操作可以分离出多种产品；

B．煤的气化和液化都是化学变化；

C．甲烷是天然气的主要成分；

D．酸雨的罪魁祸首是硫和氮的氧化物，主要是含硫化石燃料的大量燃烧导致的．

A．石油为多种碳氢化合物组成的混合物，通过分馏可以获得不同组分的产品，故A正确；

B．煤的气化是让煤在高温条件下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳；

煤的液化是利用煤制取甲醇的反应，故煤的气化、液化及干馏均为化学变化，故B错误；

C．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；

D．二氧化硫是形成酸雨的主要成分，含硫化石燃料燃烧时能产生大量二氧化硫，所以含硫化石燃料的大量燃烧是形成酸雨的主要原因，故D正确；

故选B．

本题考查了石油的分馏、酸雨成因、天然气组成、煤的气化和液化等知识，题目难度不大，明确常见物质的组成、性质及发生的变化类型为解答关键，注意了解二氧化硫污染与治理方法．

4．（3分）（2015春•眉山期末）下列关于乙醇的说法不正确的是（）

A．乙醇是一种有机物，分子式为C2H6O

B．某白酒标签上标有“53°

”字样，它表示100g该酒中含有53g酒精

C．乙醇与水能任意比互溶，不可用来萃取溴水中的溴

D．医用酒精含乙醇一般为75%，常用于擦洗伤口灭菌消毒

乙醇的化学性质；

分子式．

乙醇的分子式为C2H6O，含有羟基，易溶于水，具有杀菌消毒能力，可使蛋白质变性，以此解答该题．

乙醇的分子式为C2H6O，易溶于水，75%酒精为医用酒精，可用于杀菌消毒，53°

表示100mL该酒中含有53mL酒精，只有B错误．

本题主要考查的是乙醇的性质以及用途，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

5．（3分）（2008•宁夏）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）

A．①②B．②③C．③④D．②④

常见有机化合物的结构．

专题：

有机物分子组成通式的应用规律．

在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；

②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；

③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；

④甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．

所以②③正确，故选B．

本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

6．（3分）（2015春•眉山期末）电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断不正确的是（）

A．原子半径X＞Y＞Z

B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

C．元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞Z

D．单质与氢气反应由易到难X＞Y＞Z

原子结构与元素周期律的关系．

同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．

同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，酸性相对强弱：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金属性X＞Y＞Z，原子序数X＞Y＞Z．

A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：

X＜Y＜Z，故A错误；

B．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：

X＞Y＞Z，故B正确；

C．非金属性越强，得电子能力越强，则元素原子得电子能力由强到弱X＞Y＞Z，故C正确；

D．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故D正确，

故选A．

本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意相关性质的比较角度以及元素周期律的主要递变规律，可以确定具体的元素进行解答．

7．（3分）（2015春•眉山期末）下列说法中正确的是（）

A．元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a﹣3的元素位于ⅥB族

B．在元素周期表中114号元素的上一周期同一族元素的原子序数是82

C．具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，则最高价氧化物的水化物的碱性X＞Y

D．在周期表中金属与非金属的分界线处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

元素周期表的结构及其应用；

原子结构与元素周期律的关系．

A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a﹣3的元素位于ⅤⅢ族；

B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114﹣32=82；

C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；

D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料．

A、元素R位于周期表的IB族，其原子序数为a，则原子序数为a﹣3的元素位于ⅤⅢ族，而不是位于ⅥB族，故A错误；

B、在元素周期表中114号，位于第七周期，第ⅣA族，上一周期同一族元素的原子序数是114﹣32=82，故B正确；

C、具有相同电子层结构的主族元素离子为X2+、Y+，所以Y的金属性强于X，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故C错误；

D、在过渡元素中找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；

本题考查元素周期表、结构位置关系等，难度不大，注意整体把握周期表的结构．

8．（3分）（2015春•眉山期末）下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）

A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．Mg2+、Cl﹣、CH3COO﹣、CO32﹣

C．K+、Cl﹣、Fe2+、NO3﹣D．Ca2+、Cl﹣、Na+、Br﹣

离子共存问题．

pH=1的溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

A．H+、I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；

B．Mg2+、H+均与CO32﹣反应，不能大量共存，故B不选；

C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故C不选；

D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；

故选D．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

9．（3分）（2015春•眉山期末）铅蓄电池反应为：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列说法中正确的是（）

A．PbO2得电子，被氧化

B．铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子，负极质量减少207g

C．电流是由PbO2经外电路流向Pb

D．电池放电时，溶液酸性增强

常见化学电源的种类及其工作原理．

原电池放电时，正极发生还原反应，电极反应是PbO2+4H++SO42﹣﹣2e﹣=2H2O+PbSO4，负极为Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，在充电时，阴极发生的反应是PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，阳极反应为PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+，放电时，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．

A．放电时，PbO2得电子发生还原反应，被还原，故A错误；

B．根据Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4知，放电过程中负极质量增加，增加的质量为硫酸根离子的质量，每通过2mol电子负极质量增加96g，故B错误；

C．放电时，Pb是负极、PbO2是正极，电流从正极PbO2经外电路流向Pb，故C正确；

D．根据电池反应式知，放电时硫酸参加反应，所以溶液中溶质的物质的量减小，则酸性减弱，故D错误；

本题考查常见化学电源，明确原电池原理及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，易错选项是B，一般