中考化学第01期考点总动员系列 专题21 氢氧化钠解析版Word文档格式.docx
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注意：
①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、氢氧化钠的化学性质（碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）非金属氧化物+碱==盐+水
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
（3）酸+碱==盐+水
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaClCuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
名师点睛☆典例分类
类型一、氢氧化钠的俗名
【例1】【2014届北京市西城区2014年中考二模】氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是
A．纯碱B．火碱C．熟石灰D．小苏打
类型二、氢氧化钠的保存与变质
【例2】
【2014年四川省广安市】下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是（）
A．浓硫酸B．氯化钠C.烧碱D．浓盐酸
类型三、氢氧化钠的化学性质
【例3】2014年浙江省嘉兴市】右表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色：
向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是
A．由红变紫B．由蓝变绿
C．由绿变橙D．由蓝变紫
课时作业☆能力提升
1．【2014年浙江省杭州市】在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
A．滴入适量FeCl3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成
B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C．测得反应后溶液中Na+与Cl-的个数比为1:
1
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
2．【2014年广东省佛山市】某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指
示剂进行实验的过程见下图。
下图所加试剂①②③分别是（）
3．【2014年广东省广州市】向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是
A．5B．9C．12D．13
4.【2
014江苏省东台市九年级中考调研二模】下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变
化而增大的是（
）
A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
5.【2014上海市宝山区中考三模】实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律得到如图所示曲线。
下列有关说法正确的
是
（
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
6.【2014上海市闸北区中考二模】盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图
所示，下列叙述错误的是
A．从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小
B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C．B点表示酸碱恰好完全反应
D．随稀盐酸的加入，反应放出的热量由少变多，再由多变少
7.【2014黑龙江省哈尔滨市工大附中中考模拟】某课
外小组的同学以“氢氧化钠试剂瓶口白色粉末的成分”为课题,进行科学探究活动,请你也参与到他们的实验探究中。
【提出问题】氢氧化钠试剂瓶口的白色粉末的成分是什么？
【猜想与假设】
（1）甲同学猜想是：
Na2CO3
乙同学猜想是：
NaOH
Na2CO3
丙同学猜想是：
【收集证据】
（2）甲同学为证明自己的猜想：
他取少量固体于试管中，加水溶解后，向其中滴加几滴氢氧化钡溶液，有白色沉淀产生，于是他自己的猜想是正确的。
乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是
。
乙同学为证明自己的猜想：
他取少量甲同学实验后的溶液，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到无色酚酞溶液
变红的现象。
得出自己的猜想是正确的。
丙同学不同意乙同学的结论，原因是在甲的实验操作中引入
，导致乙的实验不能验证自己的猜想。
（4）丙同学认为，要想证明NaOH是否存在，应该除去Na2CO3后才能继续证明，于是丙同学重新取白色粉末溶于水，加入一定量的稀盐酸直至不再产生气泡，然后再滴加酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是他认为甲的猜想正确。
请你写出丙同学滴加稀盐酸后所有可能发生反应的方程式
【反思与评价】
（5）请你帮助丙同学改进实验设计，
并观察到了
现象。
得出了白色粉末的成分为NaOH
Na2CO3的结论。
8．【2014年上海市】为探究碱的性质，进行如下实验。
①如右图（甲）所示，加
入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度（16）（填“升高”．“降低”或“不变”）。
②如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反应，该反应的化学方程式为（17）。
本实验中乙的
作用是（18）。
③实验结束后，进行废液处理。
将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。
全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。
将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是（19）。
9.【2014年安徽省】7分）某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为________________
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。
③若锥形瓶中装有Na
OH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
________________________________________________________________。
（3）丙装置：
若
锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的
液体可以是_____________。
10．【2014年山东省泰安市】
（15分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样
品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：
已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：
部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为
。
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
（
1）取少量样品溶于水，加入
；
白色沉淀产生
该反应的化学方程式：
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加入。
证明猜想Ⅱ正确
【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究
2】小红同学设计如右下图所示装置（铁架台略去），
实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。
反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL。
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步
骤，该实验步骤是；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？
（填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为。
（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如下图所示的实验流程。
（1）操作①、②、③的名称分别为，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量变质后样品中氢氧化钠的质量（
填“小于
”、“等于”或“大于”）。
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定
量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。
为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有（填数字序号）；
①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产地④实验装置与步骤的设计⑤实验安全环保⑥测量中减少误差
（2）实验探究Ⅰ中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是。
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