学年广西省陆川中学高一化学上学期期末考试试题解析版Word格式.docx

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B.少量NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水：

Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O，B正确；

C.将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能置换出铜，C错误；

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，D错误，答案选B。

2.下列叙述正确的是（）

A.某物质焰色反应为黄色，该物质中一定不含K元素

B.合金的熔点一定比各成分金属的都高

C.SiO2属于酸性氧化物，不与任何酸反应

D.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

【答案】D

【解析】A.某物质焰色反应为黄色，该物质中一定含有钠元素，不能确定是否含K元素，因为需要透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应，A错误；

B.合金的熔点一般比各成分金属的都低，B错误；

C.SiO2属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，C错误；

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，D正确，答案选D。

3.在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是（）

A.残余固体可能为铁、铜混合物B.最后得到的溶液中含有Fe3+

C.最后得到的溶液中只含Cu2+D.残余固体一定全部是铜

【答案】A

4.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。

甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（）

A.Al（OH）3B.FeCl3C.COD.Na2CO3

【解析】试题分析：

A、假设是氢氧化铝，甲为可溶性铝盐，丁为强碱，则有Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，符合转化关系，故错误；

B、假设为FeCl3，无论氯气过量与否，生成都是FeCl3，不符合转化关系，故正确；

C、假设为CO，则甲为C，丁为O2，有：

2C＋O2=2CO，2CO＋O2=2CO2，C＋O2=CO2，符合转化关系，故错误；

D、假设为Na2CO3，则甲为NaOH，丁为CO2，有：

2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，NaOH＋CO2=NaHCO3，符合转化关系，故错误。

考点：

考查元素及其化合物的性质等知识。

5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A.FeCl3溶液中：

K＋、Na＋、SO42－、SCN－

B.使酚酞试液变红的溶液中：

NH4+、Na＋、HCO3－、NO3－

C.漂白粉溶液中：

K＋、Na＋、I－、CO32－

D.与铝反应产生氢气的溶液中：

Na＋、K＋、CO32－、OH－

【答案】C

A、Fe3＋和SCN－生成络合物Fe（SCN）3，不能大量共存，故错误；

B、酚酞变红，说明溶液显碱性，HCO3－不能和OH－大量共存，故错误；

C、漂白粉具有强氧化性，能把I－氧化，不能大量共存，故错误；

D、与铝反应产生氢气，此溶液可能显酸性，也可能显碱性，这四种离子在酸性条件下不能大量共存，但在碱性条件下大量共存，故正确。

考查离子共存问题等知识。

6.下列元素在自然界中都以化合态存在的是（）

①钠②铝③铁④硅⑤氯

A.①②③B.①④⑤C.①②③④⑤D.①②③④

【解析】钠、铝、铁均是活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。

硅是亲氧元素，氯是活泼的非金属，在自然界中都以化合态存在，答案选C。

7.下列实验操作中正确的是（）

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

【解析】A．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；

B．进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；

C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；

D．萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误，答案选B。

8.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子

B.1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4－

C.标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA

D.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子

【解析】A.0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应生成0.05mol氧气，氧元素化合价从－1价升高到0价，转移0.1NA个电子，A错误；

B.NaHSO4在溶液中全部电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，B错误；

C.标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCCl4含有的分子数，C错误；

D.NO2和N2O4的最简式均是NO2，常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有“NO2”的物质的量是0.5mol，因此一定含有NA个氧原子，D正确，答案选D。

点睛：

选项B是解答的易错选项，主要是由于不能清楚酸式盐在溶液中的电离情况，如果的强酸的酸式盐，例如硫酸氢钠，在溶液中酸根离子完全电离出氢离子，如果是弱酸的酸式盐，例如碳酸氢钠等，在溶液中酸根离子只能部分电离出氢离子，另外需要注意的是硫酸氢钠在熔融状态下只能电离出钠离子和硫酸氢根离子，因为熔融状态下共价键不能被破坏。

9.下列叙述正确的是（）

A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制备（FeOH）3胶体

B.CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质

C.根据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液

D.强电解质的溶液导电能力一定强于弱电解质的溶液

溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Na2O2能与二氧化碳、水反应

Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂

B

铝比铁活泼

铝比铁更容易被腐蚀

C

钠与水反应是放热反应

与水反应时，钠浮在水面上

D

晶体硅熔点高硬度大

可用于制作半导体材料

A.AB.BC.CD.D

【解析】A、Na2O2能与CO2、H2O反应，均生成氧气，陈述I、II均正确，并且有因果关系，A正确；

B、铝表面容易形成一层致密的氧化膜而耐腐蚀，铁易被腐蚀，B错误；

C、钠的密度大于水，所以钠与水反应浮在水面，与反应放热无关，所以陈述Ⅰ、Ⅱ正确，但没有因果关系，C错误；

D、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与晶体硅熔点高硬度大没有关系，D错误，答案选A。

11.某溶液中含有Fe2+和I-。

为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（）

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2B.KMnO4C.Cl2D.FeCl3

【解析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中铁离子是氧化剂，氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+，②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-，③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中高锰酸根是氧化剂，氧化性MnO4-＞Cl2，还原性Cl-＞Mn2+，根据以上知，氧化性大小顺序是MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性大小顺序是I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，因此为了氧化I-而不使Fe2+被氧化，则应该选取铁盐，答案选D。

12.由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。

世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

KClO3＋H2C2O4＋H2SO4——ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。

下列说法正确的是（）

A.KClO3在反应中是还原剂

B.1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C.ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍

D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移

【解析】A.KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，A错误；

B.1molKClO3参加反应得到1mol电子，草酸中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以得到的气体是1molClO2和1molCO2，在标准状况下的体积是44.8L，B错误；

C.ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的

倍，C错误；

D.根据以上分析可知1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D正确，答案选D。

13.下列除杂方式正确的是（）

A.CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去

B.MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去

C.Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯

D.Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去

【解析】A.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应，CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和NaHCO3溶液除去，A错误；

B.氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去，B正确；

C.Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯，溶液中碳酸氢钠不易分解，C错误；

D.氯化铁溶液也与铜反应，Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入盐酸除去，D错误，答案选B。

掌握物质的性质差异是解答的关键，注意分离提纯原则和方法的理解，分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”，“四原则”：

不增（提纯过程中不增加新的杂质）；

不减（不减少被提纯的物质）；

易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；

易复原（被提纯物质转化后要易复原）。

“三必须”：

除杂试剂必须过量；

过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；

选最佳除杂途径、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

14.一定条件下，当溶