高中化学真题高中化学学年第一学期高二年期中考试 化 学 试 卷Word格式文档下载.docx

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，则△H1＞△H2

D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方

程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＝一57.4kJ/mol

4.下列说法正确的是

A.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量

B.同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

C.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

D.相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少

5.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×

10—13mol·

L－1，

该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A.②③B.①②C.①④D.③④

6.以下提到的与盐的水解有关的说法是

①明矾可以做净水剂

②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸

③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气

⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用

⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.①②③④⑤⑥

7.已知：

①2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·

mol－1

②H2（g）＋S（g）=H2S（g）ΔH＝－20.1kJ·

mol－1。

下列判断一定正确的是

A.1mol氢气完全燃烧生成H2O（g）吸收241.8kJ热量

B.水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJ

C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D.反应②中改用固态硫，1molH2完全反应放热将小于20.1kJ

8.下列说法正确的是

A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、

NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B.若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5KJ/mol

C.电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

D.已知I：

反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）；

△H=－akJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2（a+b+c）kJ/mol

9.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度

实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。

下列叙述正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃

B.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

C.该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌

D.该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定

中和热

10.下列说法正确的是

A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）>

V（NaOH）

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D.在由水电离的c（H+）=1×

10—12mol/L的溶液中：

NO3—、Na+、Cl—、MnO4—一定能大量共存

11.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：

Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×

104和2

下列说法正确的是

A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应

B.80℃时，测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）＜v（逆）

C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D.恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

12.

可逆反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）△H＜0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。

t1时

改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。

下列说法中正确的是

A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）

B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D.维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3（g），同时减少SO2

13.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如

下反应：

3A（g）＋B（g）

xC（g）＋2D（g）。

2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，

并测得C的浓度为0.2mol·

L－1。

下列判断错误的是

A.x＝1B.B的转化率为50%

C.2min内A的反应速率为0.3mol·

L－1·

min－1

D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

14.

反应A（g）＋B（g）―→C（g）ΔH，分两步进行：

①A（g）＋B（g）―→X（g）ΔH1；

②X（g）―→C（g）ΔH2。

反应过程中能量变化如图1所示，

E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>

B．X是反应A（g）＋B（g）―→C（g）的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

15.

在25℃时，将1.0Lcmol•L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH

固体混合，使之充分反应。

然后向该混合溶液中加入少量

CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引

起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述错误的是

A.水的电离程度：

c>

b>

a

B.a点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）>

c（Na+）>

c（OH-）

C.当混合溶液呈中性时，c（Na+）=c（CH3COO-）>

c（H+）=c（OH-）

D.该温度下，醋酸的电离平衡常数

16.已知NO2与N2O4可相互转化：

2NO2（g）

N2O4（g）ΔH＝－24.2kJ·

mol－1，在恒温下，

定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变

化的关系如下图所示。

下列推理分析不合理的是

A.前10min内，用v（NO2）表示的反应速率

为0.04mol·

L-1·

min-1

B.反应进行到10min时，体系放出的热量为9.68kJ

C.a点正反应速率小于逆反应速率

D.25min时，正反应速率增大

二、填空题（共3题）

1.

（1）氯化铝水溶液呈______性，（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

_____________________;

把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。

（2）浓度均为0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，

该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。

（填“>

”、“=”、“）

（4）常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（5）相同浓度的下列溶液中，c（CO32－）的大小顺序是_________________（填序号）。

①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3

（6）常温下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。

①NaOH②Ba（OH）2③NH3·

H2O

2.下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）。

电解质

电离方程式

平衡常数K

CH3COOH

CH3COO—+H+

1.76×

10-5

H2CO3

H2CO3HCO3—+H+

HCO3—CO32—+H+

K1=4.31×

10-7

K2=5.61×

10-11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O—+H+

1.1×

10-10

H3PO4

H3PO4H2PO4—+H+

H2PO4—HPO42—+H+

HPO42—PO43—+H+

K1=7.52×

10-3

K2=6.23×

10-8

K3=2.20×

10-13

NH3·

H2ONH4++OH—

回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：

（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，

则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；

（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：

__________________________；

（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：

c（CH3COO—）______c（NH4+）；

（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；

A．若混合液pH＞7，则V≥10

B．若混合液pH＜7，则c（（NH4+）＞c（C6H5O—）＞c（H+）＞c（OH—）

C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度

D．V=5时，2c（NH3·

H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O—）+c（C6H5OH）

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化

学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

3.请回答下列问题：

（1）已知：

N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·

mol-1、497kJ·

mol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）

ΔH=+180.0kJ·

mol-1。

则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_______kJ。

（2）25℃时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c（H+）=____kJ·

mol-1；

若加入少量NaOH固体，则溶液中

_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（φ）随溶液pH

变化的部分情况如图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32—___