高中化学真题高中化学学年第一学期高二年期中考试 化 学 试 卷Word格式文档下载.docx

1、，则H1H2D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H一57.4kJ/mol4.下列说法正确的是A.需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量B.同温同压下，反应H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同C.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D.相同条件下，等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少5.常温下，某溶液中由水电离出来的c（H）1.01013molL1，该溶液可能是二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠

2、水溶液A.B.C.D.6.以下提到的与盐的水解有关的说法是明矾可以做净水剂实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气草木灰与氨态氮肥不能混合施用比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A.B.C.D.7.已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H483.6kJmol1H2（g）S（g）=H2S（g）H20.1kJmol1。下列判断一定正确的是A.1mol氢气完全燃烧生成H2O（g）吸收241.8kJ热量B.水蒸气和硫化氢的能量相差221.7kJC.由知，水的热稳定性小于硫化

3、氢D.反应中改用固态硫，1molH2完全反应放热将小于20.1kJ8.下列说法正确的是A.测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度B.若2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5KJ/molC.电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应D.已知I：反应H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=akJ/molII:且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2（a+b+c）kJ/mol9.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合

4、均匀后测量并记录溶液温度实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22B.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/LC.该实验中需要使用环形玻璃搅拌棒在水平方向轻轻转动搅拌D.该实验可用相同物质的量的氢氧化钠固体投入盐酸中测定中和热10.下列说法正确的是A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）V（NaOH）C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D.在由水电离的c（H+）=11012mol/L的溶液中：NO3、Na+、Cl、MnO

5、4一定能大量共存11.在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应在25、80时的平衡常数分别为5104和2下列说法正确的是A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B.80时，测得某时刻Ni（CO）4（g）、CO（g）浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）C.恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D.恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小12.可逆反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速

6、率与时间关系如下图。下列说法中正确的是A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D.维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3（g），同时减少SO213.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是A.x1B.B的转化率为50%C.2min内A的反应速率为0.3molL1min1D.若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明

7、该反应达到平衡状态14.反应A（g）B（g）C（g）H，分两步进行：A（g）B（g）X（g）H1；X（g）C（g）H2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示ABX的活化能，下列说法正确的是AH1HH2BX是反应A（g）B（g）C（g）的催化剂CE2是反应的活化能DHE1E215.在25时，将1.0LcmolL-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A.水的电离程度：cbaB.a点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）c（Na+）c（OH

8、-）C.当混合溶液呈中性时，c（Na+）=c（CH3COO-）c（H+）=c（OH-）D.该温度下，醋酸的电离平衡常数16.已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2（g）N2O4（g）H24.2kJmol1，在恒温下，定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是A.前10min内，用v（NO2）表示的反应速率为0.04molL-1min-1B.反应进行到10min时，体系放出的热量为9.68kJC.a点正反应速率小于逆反应速率D.25min时，正反应速率增大二、填空题（共3题）1.（1）氯化铝水溶液呈_性，（

9、填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_;把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（2）浓度均为0.1mol/L的硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_（填序号）。（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3的电离程度_HSO3的水解程度。（填“”、“=”、“）（4）常温下，将0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（5）相同浓度的下列溶液中，c（CO32）的大小顺序是_（填序号）。Na2CO3NaHCO

10、3H2CO3（NH4）2CO3NH4HCO3（6）常温下，用0.01mol/LHCl溶液完全中和pH11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_（填序号）。NaOHBa（OH）2NH3H2O2.下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25）。电解质电离方程式平衡常数KCH3COOHCH3COO+H+1.7610-5H2CO3H2CO3HCO3+H+HCO3CO32+H+K1=4.3110-7K2=5.6110-11C6H5OHC6H5OHC6H5O+H+1.110-10H3PO4H3PO4H2PO4+H+H2PO4HPO42+H+HPO42PO43+H+K1=7.5210-3K2=6.

11、2310-8K3=2.2010-13NH3H2ONH4+OH回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：（1）由上表分析，若CH3COOHHCO3C6H5OHH2PO4均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_（填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：_；（3）25时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO）_c（NH4+）；（填“”、“”或“”）（4）25时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是_；A若混合液pH7，则V10B若混合液pH7，则c（NH4+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）

12、CV=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度DV=5时，2c（NH3H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O）+c（C6H5OH）（5）水解反应是典型的可逆反应水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_。3.请回答下列问题：（1）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol-1、497kJmol-1，N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.0kJmol-1。则相同条件下破坏1molNO中化学键需要吸收的能量为_kJ。（2）25时，pH=5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度c（H+）=_kJmol-1；若加入少量NaOH固体，则溶液中_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）25下，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其含碳元素的微粒物质的量分数（）随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32_