新课标届高考化学总复习二轮专题第3章 金属及其化合物.docx

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新课标届高考化学总复习二轮专题第3章金属及其化合物

第三章　金属及其化合物

第6讲　金属的化学性质

一、选择题

　1.（年山东省实验中学一诊）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是（　　）

A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

　2.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl

A.①>②>③>④B.①>②>④>③

C.①＝②>③>④D.①＝②>③＝④

　3.（2011·福建）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）

选项化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

　4.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：

等质量的X、Y、Z粉末分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸盐，反应情况用下图来表示。

下列顺序正确的是（　　）

A.金属活动性由强到弱：

X＞Z＞Y

B.金属活动性由强到弱：

X＞Y＞Z

C.相对原子质量由大到小：

X＞Z＞Y

D.相对原子质量由大到小：

X＞Y＞Z

　5.（·海口市调研）已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是（　　）

M＋N

Q

Q溶液

M＋N

A.H2B.Na

C.FeD.Al

　6.下列物质不能通过化合反应直接制得的是（　　）

A.FeCl2B.NaHSO3

C.Cu（OH）2D.Fe（OH）3

　7.（·河北省教学质监）在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（　　）

A.甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）

B.甲（Na）＞乙（Mg）＝丙（Al）

C.甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）

D.甲（Na）＝乙（Mg）＝丙（Al）

二、非选择题

　8.A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是　de　。

a.Sb.N2

c.Nad.Mg

e.Al

（2）若X是金属单质，C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）　2Fe3＋＋Fe　　3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化　。

（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则X的化学式可能为（写出不同类物质）　　NaOH（或KOH）　或　HCl（或其他强酸）　。

　9.（海淀区期中卷）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4（高铁酸钠）等产品，过程如下：

Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

Ⅳ.……

（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3＋。

用离子方程式解释其可能的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）步骤Ⅲ获得CuSO4溶液的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4，流程如下：

①测得滤液中c（Fe2＋）为amol·L－1，若要处理滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液　68a　kg（用含a的代数式表示）。

②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式　2Fe（OH）3＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O　。

第7讲　几种重要的金属化合物

（一）

一、选择题

　1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）

A.稀硝酸B.稀盐酸

C.硝酸铜D.氢氧化钠

　2.在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO

）等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度为（　　）

A.0.2mol/LB.0.25mol/L

C.0.45mol/LD.0.225mol/L

　3.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（　　）

A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液

C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸

　4.（·全国大纲）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O，Fe（OH）3，NH4HCO3，NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是（　　）

A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4

　5.下列关于铝的叙述中正确的是（　　）

A.铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B.由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

C.由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

D.常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

　6.（·长沙市模拟）1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（　　）

A.AlCl3、FeCl3、NaOH

B.AlCl3、MgCl2、NaOH

C.NaAlO2、Ba（OH）2、H2SO4

D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4

二、非选择题

　7.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（反应条件图中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为______、______、______、______（填化学式）；

（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　CO2　、　CO　（填化学式）；

（4）反应③产物中K的化学式为　Na2CO3　；

（5）反应④的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

　8.（·江苏）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。

硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。

以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）滤渣2的成分是　Fe（OH）3　（填化学式）。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4＋C

2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C

MgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3C

MgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是　CO　（填化学式）。

②B中盛放的溶液可以是　d　（填字母）。

a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液

c.稀硝酸d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

第8讲　几种重要的金属化合物

（二）

一、选择题

　1.根据所学知识，下列离子在溶液中易与SCN－结合的是（　　）

A.K＋B.NH

C.Na＋D.Fe3＋

　2.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。

再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。

则下列分析中正确的是（　　）

A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B.滴加KI溶液时，转移1mole－时生成1.5mol白色沉淀

C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D.上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2＋＞I2＞SO2

　3.