高中化学 321 几种重要的金属化合物教案 新课标文档格式.docx
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【课堂生成】
【课堂研讨】
1.(观察、思考)把水滴入盛有Na2O2的试管中,仔细观察,回答下列问题:
①加入水后有何现象?
有气体生成
②立即把带火星的木条放在试管口有何现象?
木条复燃
③用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?
发烫
④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象发生?
先变红,后褪色
⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式,并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na2O2分别与CO2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na2O2性质研究,你认为Na2O2有何用途?
漂白、作供氧剂
重点讲解Na2O2分别与水、CO2、盐酸反应的原理与电子转移,学生观看Na2O2与水反应的历程探究实验录像
2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
氧化钠
过氧化钠
化学式
色、态
氧元素化合价
所属物质类别
化
学
性
质
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应
热稳定性
>
用途
3.(观察、思考)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性的实验探究。
(课本P56,【科学探究】)
步 骤
Na2CO3
NaHCO3
步骤①现象
步骤②现象
步骤③现象
初步结论
向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么?
Na2CO3·
H2O
重点分析“为什么B管里盛装的是NaHCO3”,学生观看分别加热二者的实验。
4.(观察、思考)Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的实验比较。
向二者的固体(或溶液中)逐滴滴加稀盐酸有何现象发生?
二者中哪种与盐酸反应比较剧烈?
为什么?
写出所有可能发生的化学方程式和离子方程式。
观看录像,重点分析二者反应剧烈程度不同的原因
5.(思考、讨论)Na2CO3和NaHCO3的鉴别与相互转化。
①如何鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液?
用石灰水行不行?
写出相应的离子方程式。
用可溶性钙盐或可溶性钡盐溶液
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
Na2CO3+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaCO3↓
用石灰水或Ba(OH)2溶液不行,因为不管是Na2CO3还是NaHCO3溶液均能与二者反应生成沉淀。
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
写出下列转化关系的化学方程式,是离子反应的还要写出离子方程式。
6.(思考、归纳)Na2CO3和NaHCO3的比较。
完成下表:
俗名
水中溶解性
溶解度:
水溶液碱性
碱性:
与酸反应快慢
化学方程式
离子方程式
比快
与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式
方程式
热稳定性:
相互转化
7.(自学、思考)简述焰色反应的操作步骤?
焰色反应有何用途?
钠的单质及其化合物的焰色及钾的单质及其化合物的焰色(透过蓝色钴玻璃)各是什么颜色?
焰色反应中的铂丝能否换成铜丝?
清洗铂丝的稀盐酸能否换成稀硫酸?
【巩固练习】
1.完成《课时作业本》P129与P130。
播放饱和NH4HCO3溶液与饱和NaCl溶液反应的录像
2.把CO2通入含溶质0.8g的烧碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是
A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.0.91g
3.下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是
A.Na2O2是碱性氧化物B.Na2O2能与水反应,所以可以做气体的干燥剂
C.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1D.与CO2反应时,1molNa2O2转移电子1mol
4.有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;
第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;
第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应。
假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是
A.V1>V2>V3B.V2>V3>V1C.V1=V2=V3D.V1>V3>V2
5.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应,NaHCO3产生的CO2多
B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多
C.分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液,前者无沉淀,后者出现白色沉淀
D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应
8.为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3,下列实验操作及判断正确的是
A.观察加热时能否放出气体
B.观察加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀生成
D.溶于水中,滴加少量BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
6.
甲、乙两支试管中均盛有足量盐酸,上方气球袋中均放有10gNa2CO3和NaHCO3。
同时将二者完全倒入试管中,下列对现象的叙述正确的是
A.甲中气球的体积大于乙
B.乙中气球膨胀速率快于甲
C.甲中最初没有气泡冒出
D乙中气球先变大后又变小
7.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是
A.
B.
C.
D.
8.如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质。
+E +E
A(固体)
B+C+DA(溶液)
B(溶液)
B+G F+G
⑴写出A、B、E、F的化学式:
A NaHCO3,B Na2CO3 ,E Na2O2 ,F NaOH ;
⑵写出反应①②③的化学方程式及②③的离子方程式:
①;
② ;
③ 。
2019-2020年高中化学3.2.1自然界中氮的循环氮气一氧化氮和二氧化氮(精讲优练课型)课时提升作业鲁科版必修1
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(xx·
襄樊高一检测)氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是 ( )
A.工业合成氨的过程是固氮的过程
B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C.为防止粮食、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气
D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
【解析】选C。
氮气的化学性质不活泼,无毒,故可作食品保护气,与氮的循环无关。
2.下列关于氮气的说法中错误的是 ( )
A.通常情况下N2性质很稳定,所以N2可以在电焊时作保护气
B.N2+O22NO,该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
C.N2在空气中约占质量比的
D.在反应:
3Mg+N2Mg3N2中N2作氧化剂
N2很稳定,常用作保护气;
但在高温下N2与O2产生的NO易被氧化为NO2,故汽车尾气会造成环境污染;
N2在空气中的体积含量约为4/5;
N2与金属、H2反应时作氧化剂。
3.(xx·
长沙高一检测)某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是 ( )
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
【解析】选B。
设氮氧化物的化学式为NOx,由题意得2NOx+2CON2+2CO2,先写出反应物和生成物,再写出N2、CO2的化学计量数1和2,然后分别根据N、C守恒得出NOx、CO的化学计量数是2和2,再根据O守恒得出NOx中x为1。
【补偿训练】
(xx·
长春高一检测)已知氮的氧化物与氢气在一定条件下反应,可生成氮气和水,现有15.6mL某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应,凝结成水,剩余气体的体积比原混合气体缩小了46.8mL(相同条件下测定)。
该氮的氧化物的化学式为 ( )
A.N2O3B.N2O5C.NO2D.NO
【解析】选A。
设该氮的氧化物的分子式为N2Ox,反应方程式为N2Ox+xH2N2+xH2O,由于水是液体,再根据化学计量数可知:
缩小的体积等于参加反应的氢气的体积
N2Ox + xH2N2+xH2O1x
15.6mL46.8mL
=,x=3,所以该氮的氧化物的化学式为N2O3。
4.搭载“神舟”十号飞船的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后发生反应生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷出大量红棕色烟,产生红棕色烟的主要原因是 ( )
A.高温下N2遇空气生成NO2
B.NO遇空气生成NO2
C.CO2与NO反应生成CO和NO2
D.NO和H2O反应生成H2和NO2
NO与空气中的氧气反应生成NO2,NO2是红棕色气体,所以在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红棕色烟。
5.(xx·
潍坊高一检测)如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通气体边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3
相同条件下,容积相同的试管内两种气体的物质的量相等,根据氮原子守恒,可知最终生成的HNO3的物质的量相等,因为溶液没有扩散,则两个试管内溶液的物质的量浓度相等。
【互动探究】
(1)上述实验中两支试管内充入的氧气的体积相同吗?
提示:
不相同。
应该分别为试管容积的1/4、3/4。
(2)若将NO2、O2以及NO、O2分别充满上述试管,倒置于水槽