湖南省长沙市届高三化学下学期周测试题55Word文档下载推荐.docx
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10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是
A．由水溶液的酸性：
HCl>
HF，不能推断出元素的非金属性：
Cl>
F
B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，离子半径：
X2－>
Y2＋
11．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A、a为电源的负极
B、负极反应方程式为：
Ag-e-+Cl-=AgCl
C、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
D、当电路中转移电子的物质的量为5×
10-5mol时，进入传感器的SO2为1.12mL
12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是
A．在pH=9．0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
B．不同pH的溶液中存在关系：
c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
C．随着CO2的通入，
不断增大
D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
13．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
26．（14分）目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]确定硫的质量：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL0.100mol•L﹣1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：
滴定次数
待测溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
23.70
2
1.02
26.03
3
0.00
24.99
相关反应：
①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+
②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20
[实验Ⅱ]确定铁的质量：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是____
（2）实验I中判断滴定终点的方法是．
（3）实验I中，试管C中品红溶液的作用是．
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．
（4）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．
[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：
编号
温度/℃
酸化的H2C2O4溶液/mL
KMnO4溶液/mL
溶液褪色时间/s
25
5.0
2.0
40
5.0（另加少量可溶于水的
MnSO4粉末）
4
60
（5）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是．
27．（14分）2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。
据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷（P4）、硝酸铵和氰化钠（NaCN）。
（1）白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，该反应的氧化产物是，若有1molP4参加反应转移电子为mol。
（2）氰化钠（NaCN）是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
①已知：
25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×
10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1=4.5×
10-7、Ka2=4.7×
10-11，则向NaCN溶液通入少量CO2反应方程式是：
。
②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。
该反应的化学方程式是：
③电解法可以处理空气中的氮氧化物，用如右图示电解池，将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为。
（3）①传统工业上利用氨气可以合成尿素。
主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=－159.47kJ·
mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ·
反应2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）的△H=kJ·
②工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。
然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铜粉m2g，则m1－m2为。
28．（15分）Ⅰ.无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。
将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。
分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F。
（1）无机盐A中阳离子的结构示意图为________。
（2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是__________________（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式：
_______________________________________。
Ⅱ.某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）<
908g·
mol－1）的组成和性质，设计并完成了如下实验。
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：
①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答下列问题：
（1）写出B分子的电子式________。
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。
该反应的离子方程式为______________________。
（3）X的化学式是____________，在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为___________________________________________________。
（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是空气主要成分之一），写出一个可能发生反应的化学方程式：
______________________。
36．【化学选修2：
化学与技术】
（15分）
钼酸钠晶体（Na2MoO4·
2H2O）是公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：
（1）写出“碱浸”反应的离子方程式__________________；
（2）减浸液结晶前需加入Ba（OH）z固体以除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率是____________；
[已知：
碱浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.04mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×
10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×
10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略]
（3）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是__________________；
（4）如图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是________________；
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜．密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2．NaNO2的作用是_________________；
③若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为__________；
37．【化学选修3：
物质结构和性质】
钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4===2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×
10－2nm和7.8×
10－2nm。
则熔点：
NiO________（填“>
”、“<
”或“＝”）FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为M
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