物质的分类及转化人教学案Word格式.docx

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1．误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。

若某物质是由一种元素组成的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。

2．误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。

（1）NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属于盐。

（2）Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。

3．误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。

二、交叉分类法：

（见课本）

三、树状分类法：

对同类事物进行再分类的方法

1、根据物质的组成与性质对物质

2、根据物质的组成与性质对无机化合物进行树状分类

四、常见的物质概念

1、酸的定义：

在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的化合物

盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）、高氯酸（HCIO4）——六大强酸

碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、氢硫酸（H2S）、氢氟酸（HF）、硅酸（H2SiO3）、次氯酸（HClO）、亚硫酸（H2SO3）、亚硝酸（HNO2）、草酸（H2C2O4）

2、碱的定义：

在水溶液中电离产生的阴离子全部是OH-的化合物

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba（OH）2）、氢氧化钙（Ca（OH）2）——四大强碱

氨水NH3·

H2O、氢氧化铁Fe（OH）3、氢氧化亚铁Fe（OH）2、氢氧化铜Cu（OH）2、氢氧化镁Mg（OH）2、氢氧化铝Al（OH）3

3、盐的定义:

在水溶液中电离产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物

①正盐：

酸与碱完全中和的产物，例如：

BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2

②酸式盐：

酸与碱发生中和反应时酸过量的产物，例如：

NaHCO3、KHSO3、NaHSO4

③碱式盐：

酸与碱发生中和反应时碱过量的产物，例如：

Cu2（OH）2CO3、Mg2（OH）2CO3、

④复盐：

在水溶液中电离产生两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）的盐，例如：

KAl（SO4）2·

12H2O、（NH4）2Fe（SO4）2、

⑤络盐：

含有络离子的盐，例如：

Fe（SCN）3、K3Fe（CN）6、Ag（NH3）2OH

4、氧化物:

只含两种元素，且其中一种是氧元素

①不成盐氧化物：

既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，所谓相应价态即指化合价不变。

CO、NO、NO2、

②碱性氧化物：

与酸反应只生成盐和水的氧化物，例如：

Na2O、CaO

③酸性氧化物：

与碱反应只生成盐和水的氧化物，例如：

CO2、P2O5、Mn2O7

④两性氧化物：

与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物，例如：

Al2O3

注：

碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物都属于成盐氧化物

⑤过氧化物：

含有O22-的氧化物，例如：

Na2O2、H2O2

注意：

1、碱性氧化物：

能跟酸反应且只生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。

例：

Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物

2、酸性氧化物：

能跟碱反应且只生成盐和水的氧化物。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物,例如：

Mn2O7；

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：

CO、NO

3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。

SiO2、CuO

4、同素异形体：

由同一种元素形成的几种性质不同的单质。

金刚石、石墨、C60；

氧气和臭氧。

专题二分散系及其分类

一、分散系

1、概念：

把一种（或几种）物质（分散质）分散在另一种物质（分散剂）中所得到的体系。

分散质：

分散系中被分散成粒子的物质。

分散剂：

能够容纳分散质的物质。

举例：

溶液、合金、浊液

2、分类

①按照分散质粒子的大小

②按照分散质和分散剂的状态

如烟属于气固分散系；

雾属于气液分散系；

悬浊液属于液固分散系；

合金属于固固分散系。

液溶胶：

Fe（OH）3胶体、鸡蛋清、牛奶、豆浆、肥皂水、墨水

胶体按照分散剂划分：

固溶胶：

烟水晶、有色玻璃、大多数天然宝石、果冻（固体）

气溶胶：

烟、雾、云

③胶体按照分散质划分：

分子胶体（高分子溶液）：

淀粉溶液、蛋白质溶液

离子胶体：

Fe（OH）3胶体、硅酸胶体

3、三种分散系的比较

分散系

溶液

浊液

胶体

分散质微粒的直径

小于1nm

大于100nm

1-100nm之间

分散质微粒

单个小分子或离子

巨大数目的分子集合体

高分子或许多分子集合体

外观

均一、透明

不均一、不透明

均一

稳定性

稳定

不稳定

较稳定

能否透过滤纸

能

不能

能否透过半透膜

鉴别

无丁达尔效应

静置分层或沉淀

有丁达尔效应

实例

盐酸、食盐水

泥水

鸡蛋白的溶液、豆浆

二、胶体的制法、性质及应用

1、Fe（OH）3胶体的制备

①图示：

②方法：

向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得

Fe（OH）3胶体。

③原理：

FeCl3＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3HCl。

2、胶体的性质

（1）、丁达尔效应

可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而

形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

（2）、聚沉

①概念：

使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

③应用：

如制作豆腐，明矾净水。

（3）、电泳

由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

①．胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带有电荷，同种电荷相互排斥不易聚集成较大的颗粒。

②．不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。

有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。

3．胶体性质的主要应用：

①盐卤点豆腐　②江河入海口处沙洲的形成　③静电除尘　④血液透析　⑤明矾、氯化铁晶体净水　⑥蛋白质的盐析　⑦工业制肥皂的盐析等

四、胶体的性质、制备、提纯和应用（归纳总结）

内容

主要应用举例

性质

丁达尔效应

一束光通过胶体产生一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的

鉴别胶体和溶液

制备

水解法

Fe（OH）3胶体制备：

向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。

不能过量，不能长时间加热，不能搅拌。

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（胶体）+3H+

净水剂的使用

提纯

渗析

胶粒较大不能透过半透膜，而较小的离子、分子可透过半透膜，用此法将胶体提纯

净化、精制胶体

专题三物质的转化

单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系——八圈图（九年级）

非金属单质

金属单质

氧气

金属氧化物

非金属氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

水

酸

碱

盐

一、物质间的转化关系

单质、氧化物、酸（或碱）和盐的转化关系

①金属单质及其化合物的转化：

如：

Na

Na2O

NaOH

Na2SO4

符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述转化。

②非金属单质及其化合物的转化：

S

SO2

H2SO3

Na2SO3

符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。

二、基本概念和定义

1、混合物：

由两种或两种以上物质组成的。

空气、自来水、雨水、合金、溶液、胶体、浊液等。

2、纯净物：

由一种物质组成的。

H2、Al、O2、H2O、NaOH、HCl、NaCl、AgNO3等。

3、单质：

有同种元素组成的纯净物。

H2、Al、O2、P4、C60等。

4、化合物：

有不同种元素组成的纯净物。

H2O、NaOH、HCl、NaCl、AgNO3等。

5、氧化物：

有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

H2O、CuO、Fe2O3等。

6、碱性氧化物：

凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物。

Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。

7、酸性氧化物：

凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、SiO2等。

8、两性氧化物：

既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。

Al（OH）3

9、酸：

凡是能电离出H+的化合物。

HCl、H2SO4、HNO3、H2S、H2CO3、CH3COOH等。

10、碱：

凡是能电离出OH—的化合物。

NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、Fe（OH）3、Aa（OH）3等。

11、盐：

由金属阳离子与酸根阴离子构成的。

NaCl、AlCl3、CuSO4、CaCO3、NaHCO3等。

12、正盐：

酸与碱完全中和的产物。

NaCl、AlCl3、CuSO4、CaCO3、AgNO3等。

13、酸式盐：

酸碱中和反应中酸过量的产物。

NaHCO3、NH4HCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO4、Ca（H2PO4）2等。

14、碱式盐：

酸碱中和反应中碱过量的产物。

Cu2（OH）2CO3、Mg2（OH）2CO3等。

三、酸、碱、盐的性质

1、酸的通性：

酸都能电离出H+。

①指示剂：

紫色石蕊试液——变红，酚酞——不变色

②能与活泼金属反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

③能与碱性氧化物反应：

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

④能与碱反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

⑤能与某些盐反应：

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

2、碱的通性：

碱都能电离出OH—。

紫色石蕊试液——变蓝，酚酞——变红

②能与酸性氧化物反应：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

③能与酸反应：

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

④能与某些盐反应：

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

3、盐的性质：

①能与某些酸反应：

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

②能与某些碱反应：

FeCl3+3NH3·

H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl

③能与某些盐反应：

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

④能与某些金属反应：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

酸、碱、盐的常见反应类型：

复分解反应、置换反应

常见的四大基本反应类型：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

四、酸性氧化物的性质：

1、能与水反应生成对应的可溶性酸：

H